Kimyada reaksiyon denklemleri nasıl çözülür 8. Kimyasal denklem nasıl yazılır: kurallar, örnekler
Bölüm I
1. Lomonosov-Lavoisier yasası – maddelerin kütlesinin korunumu yasası:
2. Kimyasal reaksiyon denklemleri Kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanılarak kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimi.
3. Kimyasal denklem yasaya uygun olmalıdır madde kütlesinin korunması, reaksiyon denklemindeki katsayıların düzenlenmesiyle elde edilir.
4. Kimyasal denklem neyi gösterir?
1) Hangi maddeler reaksiyona girer?
2) Sonuç olarak hangi maddeler oluşur?
3) Bir reaksiyondaki maddelerin kantitatif oranları, yani reaksiyona giren ve reaksiyonda ortaya çıkan maddelerin miktarları.
4) Kimyasal reaksiyonun türü.
5. Baryum hidroksit ve fosforik asidin baryum fosfat ve su oluşumu ile etkileşimi örneğini kullanarak kimyasal reaksiyon şemasında katsayıları düzenleme kuralları.
a) Reaksiyon şemasını, yani reaksiyona giren ve ortaya çıkan maddelerin formüllerini yazın:
b) reaksiyon şemasını tuzun formülüyle (varsa) dengelemeye başlayın. Bir baz veya tuzdaki birkaç karmaşık iyonun parantezlerle gösterildiğini ve bunların sayısının da parantezlerin dışındaki indekslerle gösterildiğini unutmayın:
c) sonuncunun yanındaki hidrojeni eşitleyin:
d) oksijeni en son eşitleyin - bu, katsayıların doğru yerleştirildiğinin bir göstergesidir.
Basit bir maddenin formülünden önce kesirli bir katsayı yazmak mümkündür, ardından denklemin iki kat katsayılarla yeniden yazılması gerekir.
Bölüm II
1. Şemaları aşağıdaki gibi olan reaksiyon denklemlerini oluşturun:
2. Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın:
3. Diyagram ile kimyasal reaksiyondaki katsayıların toplamı arasında bir yazışma kurun.
4. Başlangıç malzemeleri ile reaksiyon ürünleri arasında bir benzerlik kurun.
5. Aşağıdaki kimyasal reaksiyonun denklemi neyi gösterir:
1) Bakır hidroksit ve hidroklorik asit reaksiyona girdi;
2) Reaksiyon sonucunda tuz ve su oluştu;
3) Madde 1 ve 2'ye başlamadan önceki katsayılar.
6. Aşağıdaki diyagramı kullanarak, kesirli katsayıyı ikiye katlayarak bir kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturun:
7. Kimyasal reaksiyon denklemi:
4P+5O2=2P2O5
başlangıç maddelerinin ve ürünlerinin madde miktarını, kütlelerini veya hacimlerini gösterir:
1) fosfor – 4 mol veya 124 g;
2) fosfor oksit (V) – 2 mol, 284 g;
3) oksijen – 5 mol veya 160 l.
Konu 3. Ders No. 3. Kimyasal reaksiyon denklemlerinin hazırlanması. 8. sınıf
Karmaşık bir parçacığın kimyasal doğası
ilköğretimin doğasına göre belirlenir
bileşenler,
onların sayısı ve
kimyasal yapı.
D.I.Mendeleev
Dersin amacı: öğrencilerin kimyasal formüller kullanarak bir kimyasal reaksiyonun koşullu kaydı olarak kimyasal denklem bilgisini geliştirmelerine yardımcı olun.
Görevler:
eğitici:
önceden çalışılan materyali sistematize etmek;
kimyasal reaksiyonların denklemlerini oluşturma becerisini öğretmek;
eğitici:
iletişim becerilerini geliştirmek (çiftler halinde çalışma, dinleme ve duyma yeteneği);
gelişen :
görevi gerçekleştirmeyi amaçlayan eğitimsel ve organizasyonel becerileri geliştirmek;
Analitik düşünme becerilerini geliştirin.
Ders türü: birleştirildi.
Teçhizat: kara tahta, D. I. Mendeleev'in tablosu, şablonlar, öğrenci defterleri, kartlar
Dersler sırasında
I. Organizasyon anı
Dersin amacını belirlemek
Bilginin kontrolü.
Görevler:
A – fiziksel olaylar
B – kimyasal olaylar
B – reaksiyon koşulları
D – reaksiyon belirtileri
Kodlar:
1 – kar erimesi
2 – tortu oluşumu
3 – mum yakma
4 – şeker kırma
5 – suyun buharlaşması
6 – küreğin paslanması
7 - gaz salınımı
8 - işaretler
2. “Fiziksel ve kimyasal olaylar” konusunu test edin. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu"
1 . Kimyasal reaksiyonlar fiziksel olaylardan nasıl farklıdır?
Bir maddenin şeklini, toplanma durumunu değiştirmek
Yeni maddelerin oluşumu
yer değiştir
2. Kimyasal reaksiyonun belirtileri nelerdir?
Tortu oluşumu, renk değişimi, gaz oluşumu
Mıknatıslanma, buharlaşma, salınım
Büyüme ve gelişme, hareket, üreme
3. Kimyasal reaksiyonların denklemleri hangi yasaya göre hazırlanmıştır?
Maddenin bileşiminin değişmezliği yasası
Maddenin kütlesinin korunumu kanunu
Periyodik yasa
Dinamik Yasası
Yerçekimi kanunu
4. Maddenin kütlesinin korunumu yasası keşfedildi
DI. Mendeleev
C.Darwin
M.V. Lomonosov
I. Newton
yapay zeka Butlerov
5. Kimyasal bir denklem denir:
Kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimi
Bir maddenin bileşiminin geleneksel gösterimi
Kimyasal bir problemin koşullarının kaydedilmesi.
II . Yeni materyal öğrenme
1.Sorun
Kimya maddelerin bilimi, özellikleri ve dönüşümleridir
.
Yani etrafımızdaki maddelere hiçbir şey olmazsa bu kimya için geçerli değildir. Peki "hiçbir şey olmuyor" ne anlama geliyor? Eğer aniden bir fırtına bizi tarlada yakalarsa ve dedikleri gibi "tenimize kadar" ıslanırsak, o zaman bu bir dönüşüm değil mi: sonuçta giysiler kuruydu ama ıslandılar.
Örneğin, bir demir çiviyi alıp törpüleyip sonra birleştirirsenizdemir talaşı (Fe), o zaman bu da bir dönüşüm değil mi: bir çivi vardı - toza dönüştü. Ancak daha sonra cihazı monte edip gerçekleştirirsenizoksijen elde etmek (O 2): ısınmak potasyum permanganat (KMpO 4 ) ve bir test tüpünde oksijen toplayın ve ardından bu kırmızı-sıcak demir tozlarını içine yerleştirin, ardından parlak bir alevle parlayacaklar ve yandıktan sonra kahverengi bir toza dönüşecekler. Ve bu aynı zamanda bir dönüşümdür. Peki kimya nerede? Bu örneklerde giysinin şekli (demir çivi) ve durumu (kuru, ıslak) değişse de bunlar dönüşüm değildir. Gerçek şu ki, çivinin kendisi bir maddeydi (demir) ve farklı şekline rağmen öyle kaldı ve giysilerimiz yağmurdaki suyu emip buharlaştırarak atmosfere verdi. Suyun kendisi değişmedi. Peki kimyasal açıdan dönüşümler nelerdir?
Kimyasal açıdan bakıldığında dönüşümler, bir maddenin bileşiminde bir değişikliğin eşlik ettiği olaylardır. Örnek olarak aynı çiviyi ele alalım. Dosyalandıktan sonra nasıl bir şekil aldığı önemli değil, ondan toplanan parçalar sonrasındademir talaşları oksijen atmosferine yerleştirildi - demir oksit (Fe 2 O 3 ). Peki sonuçta bir şeyler değişti mi? Evet değişti. Çivi denen bir madde vardı ama oksijenin etkisiyle yeni bir madde oluştu.demir elementi oksit.Moleküler denklem Bu dönüşüm aşağıdaki kimyasal sembollerle temsil edilebilir:
4Fe + 3O2 = 2Fe203
Maddelerin kütlesinin korunumu yasası, kimyasal reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasının temeli midir?
2.sorunun çözümü
Katsayı kavramının oluşumu ve kimyasal reaksiyon denkleminde katsayıları düzenleme yeteneği.
Şimdi M.V. Lomonosov tarafından 1756'da keşfedilen madde kütlesinin korunumu yasasını hatırlayacağız.
Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu (Bir reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyondan kaynaklanan maddelerin kütlesine eşittir).
Madde kütlesinin maddi taşıyıcıları kimyasal elementlerin atomlarıdır, çünkü Kimyasal reaksiyonlar sırasında oluşmazlar veya yok edilmezler, ancak yeniden düzenlenmeleri meydana geldiğinde bu yasanın geçerliliği ortaya çıkar.
Denklemin sol tarafındaki bir elementin atom sayısı, o elementin sağ tarafındaki atom sayısına eşit olmalıdır.
3.Kimyasal denklemler
Reaksiyon denklemiKimya, kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanılarak kimyasal bir sürecin kaydedilmesidir. Böyle bir kayıt bir şemadır
kimyasal reaksiyon. "=" işareti göründüğünde buna "denklem" adı verilir.
Katsayı buna değmediği için kalsiyumun bir atomu vardır. İndeks de burada yazılmıyor, yani bir anlamına geliyor. Denklemin sağ tarafında Ca da birdir. Kalsiyum üzerinde çalışmamıza gerek yok.
Bir sonraki elemente bakalım: Oksijen. İndeks 2, 2 oksijen atomunun bulunduğunu gösterir. Sağ tarafta indeks yok, yani bir oksijen parçacığı, solda ise 2 parçacık var. Biz ne yapıyoruz? Kimyasal formül doğru yazıldığı için üzerinde herhangi bir ek indeks veya düzeltme yapılamaz. Katsayılar en küçük kısımdan önce yazılanlardır. Değiştirme hakları var. Kolaylık sağlamak için formülün kendisini yeniden yazmıyoruz. Sağ tarafta 2 oksijen iyonu elde etmek için 1 ile 2'yi çarpıyoruz.
Katsayıyı ayarladıktan sonra 2 kalsiyum atomu elde ettik. Sol tarafta sadece bir tane var. Bu da artık kalsiyumun önüne 2 koymamız gerektiği anlamına geliyor.
Şimdi sonucu kontrol edelim. Bir elementin atom sayısı her iki tarafa da eşitse “eşittir” işareti koyabiliriz.
Kartların dağıtılması
- hatırlatmalar 4. Tanımlar
Kimyasal reaksiyonlara ilişkin denklemler oluşturmak için reaksiyonun nasıl ilerlediğini gösteren bazı gösterimleri bilmeniz gerekir. Kimyasal denklemlerde aşağıdaki semboller kullanılır:
→ – geri dönüşü olmayan, doğrudan reaksiyon (tek yönde gider);
⇄ veya ↔ – reaksiyon tersinirdir (her iki yönde de ilerler);
– gaz açığa çıkar;
↓ – bir çökelti belirir;
hν – aydınlatma;
t° – sıcaklık (derece sayısı belirtilebilir);
Q – ısı;
E(katı) – katı madde;
E(gaz) veya E(g) – gaz halindeki madde;
E(kons.) – konsantre madde;
E(aq) – bir maddenin sulu çözeltisi.
III. Konsolidasyon
1. Oranları belirleyin
IV. Ev ödevi § 19
Kimya testi kimyasal denklemler 8. sınıf cevapları ile. Test 2 bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, 15 temel seviye görevi içerir. Bölüm 2, 3 ileri düzey görev içermektedir.
Bölüm 1
1. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?
A. Reaksiyona girenlerin kütlesi reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşittir.
B. Kimyasal denklem, kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanılarak kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimidir.
1) yalnızca A doğrudur
2) yalnızca B doğrudur
3) her iki karar da doğrudur
4) her iki karar da yanlış
2. Kimyasal bir reaksiyon sırasında belirli bir elementin atom sayısı
1) yalnızca artar
2) yalnızca azalır
3) değişmez
3. Bir kimyasal tepkime sırasında tepkimeye giren moleküllerin sayısı
1) yalnızca artar
2) yalnızca azalır
3) değişmez
4) artabilir veya azalabilir
4. Kimyasal bir reaksiyon sırasında reaksiyon ürünlerinin molekül sayısı
1) yalnızca artar
2) yalnızca azalır
3) değişmez
4) artabilir veya azalabilir
5.
CH4 + O2 → C02 + H2O.
1) 5
2) 6
3) 7
4) 8
6.
Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
FeS + Ö 2 → Fe 2 Ö 3 + SO 2.
1) 13
2) 15
3) 17
4) 19
7.
Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
Na20 + H20 → NaOH.
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
8.
Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
H 2 Ö + N 2 Ö 5 → HNO 3.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 7
2) 6
3) 5
4) 4
9.
Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
NaOH + N203 → NaNO2 + H20.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 7
2) 6
3) 5
4) 4
10.
Şemaya göre bir reaksiyon denklemi oluşturun: Al 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + H 2 O.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 10
2) 11
3) 12
4) 14
11.
Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 12
2) 13
3) 14
4) 15
12. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
bakır (II) hidroksit + hidroklorik asit → bakır (II) klorür + su.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 7
2) 6
3) 5
4) 4
13. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
alüminyum hidroksit → alüminyum oksit + su.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
14. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
demir (III) oksit + hidrojen → demir + su.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 6
2) 7
3) 8
4) 9
15. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
kalsiyum karbonat + hidroklorik asit → kalsiyum klorür + su + karbon monoksit (IV).
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.
1) 6
2) 7
3) 8
4) 9
Bölüm 2
1. Başlangıç maddeleri ile karşılık gelen kimyasal reaksiyonların ürünleri arasında bir yazışma kurun. Cevabınızı alfabedeki harflere karşılık gelen bir sayı dizisi halinde verin.
Başlangıç malzemeleri
A) H2 + Ö2 →
B) C 2 H 6 + Ö 2 →
B) Al(OH)3 + H2S04 →
D) Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →
Reaksiyon ürünleri
1) C02 + H20
2) H20
3) Ca3 (PO4)2 + NaNO3
4) Al 2 (S04) 3 + H20
2. Reaksiyon şeması ile reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı arasında bir yazışma kurun. Cevabınızı alfabedeki harflere karşılık gelen bir sayı dizisi halinde verin.
Reaksiyon denklemleri
A) Fe 3 Ö 4 + Al → Al 2 Ö 3 + Fe
B) P 2 Ö 5 + H 2 Ö → H 3 PO 4
B) Al + O 2 → Al 2 O 3
D) Fe(OH)3 → Fe203 + H2O
Oranların toplamı
1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24
3. Maddenin kütlesinin korunumu yasası, daha genel olan maddenin korunumu yasasının bir parçasıdır. Madde türleri (enerji ve madde) Einstein'ın formülüne göre birbirine bağlıdır: ΔE = Δm ⋅ s 2 (burada ışık hızı c = 3 ⋅ 10 8 m/s). Örneğin reaksiyon sırasında ΔE = 90 kJ = 9 ⋅ 10 4 J enerji açığa çıktıysa, sistemin kütlesi şu miktarda azaldı: Δm = ΔE/s 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8) 2 = 10 -12 kg = 10 -9 g Bu değer analitik terazilerin doğruluğundan (10 -6 g) düşüktür. Bu nedenle kimyasal reaksiyonlar sırasında kütledeki değişiklikler ihmal edilebilir. Reaksiyon sırasında sistemin kütlesi 2,5 ⋅ 10 -9 g azalırsa açığa çıkan ΔE enerji miktarını kJ cinsinden hesaplayın.Cevabınızda, ölçü birimlerini belirtmeden ΔE değerini yazın.
Kimya testinin cevapları Kimyasal denklemler 8. sınıf
Bölüm 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Bölüm 2
1-2143
2-5121
3-225
Kimyasal denklemin nasıl oluşturulacağından bahsedelim çünkü bunlar bu disiplinin ana unsurlarıdır. Tüm etkileşim ve madde kalıplarının derinlemesine anlaşılması sayesinde, bunları kontrol edebilir ve çeşitli faaliyet alanlarına uygulayabilirsiniz.
Teorik özellikler
Kimyasal denklemlerin derlenmesi, ortaokulların sekizinci sınıfında ele alınan önemli ve sorumlu bir aşamadır. Bu aşamadan önce ne gelmeli? Öğretmen öğrencilerine kimyasal bir denklemin nasıl oluşturulacağını anlatmadan önce, okul çocuklarına "değerlik" terimini tanıtmak ve onlara elementlerin periyodik tablosunu kullanarak metaller ve metal olmayanlar için bu değeri belirlemeyi öğretmek önemlidir.
İkili formüllerin değerliğe göre derlenmesi
Değerlik yoluyla bir kimyasal denklemin nasıl oluşturulacağını anlamak için öncelikle iki elementten oluşan bileşikler için değerlik kullanarak formüllerin nasıl oluşturulacağını öğrenmeniz gerekir. Görevle başa çıkmanıza yardımcı olacak bir algoritma öneriyoruz. Örneğin sodyum oksit için bir formül oluşturmanız gerekiyor.
Öncelikle isimde sonda geçen kimyasal elementin formülde ilk sırada yer alması gerektiğini dikkate almak önemlidir. Bizim durumumuzda formülde ilk önce sodyum, ikinci olarak oksijen yazılacaktır. Oksitlerin, son (ikinci) elementin oksidasyon durumu -2 (değerlik 2) olan oksijen olması gereken ikili bileşikler olduğunu hatırlayalım. Daha sonra periyodik tabloyu kullanarak iki elementin her birinin değerini belirlemek gerekir. Bunu yapmak için belirli kuralları kullanırız.
Sodyum 1. grubun ana alt grubunda yer alan bir metal olduğundan değerliği sabit bir değerdir, I'e eşittir.
Oksijen metal değildir, oksitteki sonuncu olduğundan; değerini belirlemek için sekizden (grup sayısı) (oksijenin bulunduğu grup) 6'yı çıkarırız, oksijenin değerini elde ederiz II.
Belirli değerlikler arasında en küçük ortak katı buluyoruz, sonra bunu her bir öğenin değerliliğine bölerek indekslerini elde ediyoruz. Bitmiş Na2O formülünü yazıyoruz.
Denklem oluşturma talimatları
Şimdi kimyasal bir denklemin nasıl yazılacağı hakkında daha detaylı konuşalım. Öncelikle teorik yönlere bakalım, ardından spesifik örneklere geçelim. Dolayısıyla kimyasal denklemlerin oluşturulması belirli bir prosedürü gerektirir.
- 1. aşama. Önerilen görevi okuduktan sonra denklemin sol tarafında hangi kimyasalların bulunması gerektiğini belirlemeniz gerekir. Orijinal bileşenlerin arasına “+” işareti konur.
- 2. aşama. Eşittir işaretinden sonra reaksiyon ürünü için bir formül oluşturmanız gerekir. Bu tür eylemleri gerçekleştirirken, yukarıda tartıştığımız ikili bileşiklerin formüllerini oluşturmak için bir algoritmaya ihtiyacınız olacak.
- 3. aşama. Kimyasal etkileşimden önce ve sonra her elementin atom sayısını kontrol ediyoruz, gerekirse formüllerin önüne ek katsayılar koyuyoruz.
Yanma reaksiyonu örneği
Bir algoritma kullanarak magnezyumun yanması için kimyasal bir denklemin nasıl oluşturulacağını bulmaya çalışalım. Denklemin sol tarafına magnezyum ve oksijenin toplamını yazıyoruz. Oksijenin iki atomlu bir molekül olduğunu unutmayın, bu nedenle indeksi 2 olarak verilmelidir. Eşittir işaretinden sonra reaksiyon sonucu elde edilen ürünün formülünü oluşturuyoruz. Formülde ilk önce magnezyum, ikinci olarak oksijen yazılacaktır. Daha sonra kimyasal elementler tablosunu kullanarak değerleri belirliyoruz. Grup 2'de (ana alt grup) yer alan magnezyumun sabit II değerlik değeri vardır; oksijen için 8 - 6 çıkarıldığında II değerlik değeri de elde edilir.
Proses kaydı şu şekilde görünecektir: Mg+O 2 =MgO.
Denklemin maddelerin kütlesinin korunumu yasasına uyması için katsayıların düzenlenmesi gerekir. Öncelikle reaksiyon öncesinde, işlem tamamlandıktan sonra oksijen miktarını kontrol ediyoruz. 2 oksijen atomu olduğu ve yalnızca bir tane oluştuğu için magnezyum oksit formülünden önce sağ tarafa 2 katsayısı eklenmelidir.Daha sonra işlem öncesi ve sonrası magnezyum atomlarının sayısını sayarız. Etkileşim sonucunda 2 magnezyum elde edildi, bu nedenle sol tarafta basit magnezyum maddesinin önünde 2 katsayısı da gereklidir.
Son reaksiyonun türü: 2Mg+O2 =2MgO.
Bir ikame reaksiyonu örneği
Herhangi bir kimya özeti, farklı etkileşim türlerinin bir tanımını içerir.
Bir bileşikten farklı olarak, bir ikamede denklemin hem sol hem de sağ tarafında iki madde olacaktır. Diyelim ki çinko arasındaki etkileşimin reaksiyonunu yazmamız gerekiyor ve standart yazma algoritmasını kullanıyoruz. Öncelikle sol tarafa çinko ve hidroklorik asidin toplamını yazıyoruz, sağ tarafa ise ortaya çıkan reaksiyon ürünlerinin formüllerini yazıyoruz. Çinko, metallerin elektrokimyasal voltaj serisinde hidrojenden önce yer aldığından, bu süreçte moleküler hidrojeni asitten uzaklaştırır ve çinko klorür oluşturur. Sonuç olarak şu girişi elde ederiz: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2.
Şimdi her elementin atom sayısını eşitlemeye geçiyoruz. Klorun sol tarafında bir atom bulunduğundan ve etkileşimden sonra iki atom olduğundan, hidroklorik asit formülünün önüne 2 faktörünü koymak gerekir.
Sonuç olarak, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına karşılık gelen hazır bir reaksiyon denklemi elde ederiz: Zn+2HCL=ZnCl2 +H2 .
Çözüm
Tipik bir kimya notu mutlaka birkaç kimyasal dönüşüm içerir. Bu bilimin tek bir bölümü, dönüşümlerin, çözünme süreçlerinin, buharlaşmanın basit bir sözlü açıklamasıyla sınırlı değildir; her şey zorunlu olarak denklemlerle doğrulanır. Kimyanın özgüllüğü, farklı inorganik veya organik maddeler arasında meydana gelen tüm süreçlerin katsayılar ve endeksler kullanılarak tanımlanabilmesi gerçeğinde yatmaktadır.
Kimyanın diğer bilimlerden başka ne farkı var? Kimyasal denklemler sadece meydana gelen dönüşümleri tanımlamakla kalmaz, aynı zamanda çeşitli maddelerin laboratuvar ve endüstriyel üretimini gerçekleştirmenin mümkün olduğu sayesinde bunlara dayalı niceliksel hesaplamaların yapılmasına da yardımcı olur.
