Asitlerin ve tuzların kimya tablosu adları. Bazı inorganik asitlerin ve tuzların adları

Hidrojen atomlarından ve bir asit kalıntısından oluşan kompleks maddelere mineral veya inorganik asitler denir. Asit kalıntısı, hidrojenle birleştirilmiş oksitler ve metal olmayan maddelerdir. Asitlerin temel özelliği tuz oluşturma yeteneğidir.

sınıflandırma

Mineral asitlerin temel formülü HnAc'dir, burada Ac asit kalıntısıdır. Asit kalıntısının bileşimine bağlı olarak iki tip asit ayırt edilir:

• oksijen içeren oksijen;
• oksijensizdir, yalnızca hidrojen ve metal olmayan maddelerden oluşur.

İnorganik asitlerin türüne göre ana listesi tabloda sunulmaktadır.

Ayrıca özelliklerine göre asitler aşağıdaki kriterlere göre sınıflandırılır:

• çözünürlük: çözünür (HNO3, HC1) ve çözünmez (H2Si03);
• oynaklık: uçucu (H2S, HC1) ve uçucu olmayan (H2S04, H3PO4);
• ayrışma derecesi: güçlü (HNO 3) ve zayıf (H 2 CO 3).

Pirinç. 1. Asit sınıflandırma şeması.

Mineral asitleri belirtmek için geleneksel ve önemsiz isimler kullanılır. Geleneksel isimler, oksidasyon derecesini belirtmek için -naya, -ovaya ve ayrıca -istaya, -novataya, -novataya morfemlerinin eklenmesiyle asidi oluşturan elementin ismine karşılık gelir.

Fiş

Asit üretmenin ana yöntemleri tabloda sunulmaktadır.

Özellikler

Asitlerin çoğu ekşi tadı olan sıvılardır. Tungstik, kromik, borik ve diğer bazı asitler normal koşullar altında katı haldedir. Bazı asitler (H2CO3, H2SO3, HClO) yalnızca sulu çözelti formunda bulunur ve zayıf asitler olarak sınıflandırılır.

Pirinç. 2. Kromik asit.

Asitler aşağıdakilerle reaksiyona giren aktif maddelerdir:

• metallerle:

  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;

• oksitler ile:

  CaO + 2HCl = CaCl2 + H20;

• baz ile:

  H2S04 + 2KOH = K2S04 + 2H20;

• tuzlarla:

  Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 + H20.

Tüm reaksiyonlara tuz oluşumu eşlik eder.

Göstergenin renginde değişiklik olan kalitatif bir reaksiyon mümkündür:

• turnusol kırmızıya döner;
• metil turuncu - pembeye;
• fenolftalein değişmez.

Pirinç. 3. Asit reaksiyona girdiğinde göstergelerin renkleri.

Mineral asitlerin kimyasal özellikleri, suda hidrojen katyonları ve hidrojen kalıntılarının anyonlarını oluşturmak üzere ayrışabilme yetenekleriyle belirlenir. Suyla geri dönülemez şekilde reaksiyona giren (tamamen ayrışan) asitlere güçlü denir. Bunlar arasında klor, nitrojen, kükürt ve hidrojen klorür bulunur.

Ne öğrendik?

İnorganik asitler, hidrojen ve metal olmayan bir atom veya bir oksit olan bir asit kalıntısından oluşur. Asit kalıntısının doğasına bağlı olarak asitler oksijensiz ve oksijen içeren olarak sınıflandırılır. Tüm asitlerin ekşi bir tadı vardır ve sulu ortamda ayrışabilme (katyonlara ve anyonlara parçalanma) yeteneğine sahiptirler. Asitler basit maddelerden, oksitlerden ve tuzlardan elde edilir. Asitler metaller, oksitler, bazlar ve tuzlarla etkileşime girdiğinde tuzlar oluşturur.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama puanı: 4.4. Alınan toplam puan: 88.

Asitler farklı kriterlere göre sınıflandırılabilir:

1) Asitte oksijen atomlarının varlığı

2) Asit bazlık

Bir asidin bazlığı, molekülündeki, ayrışma üzerine asit molekülünden H + hidrojen katyonları şeklinde ayrılabilen ve ayrıca metal atomlarıyla değiştirilebilen "hareketli" hidrojen atomlarının sayısıdır:

4) Çözünürlük

5) Kararlılık

7) Oksitleyici özellikler

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Ayrışma yeteneği

Asitler sulu çözeltilerde hidrojen katyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır. Daha önce de belirtildiği gibi, asitler iyi ayrışan (güçlü) ve düşük ayrışan (zayıf) olarak ikiye ayrılır. Güçlü monobazik asitler için ayrışma denklemi yazarken, sağa dönük bir ok () veya eşittir işareti (=) kullanılır; bu, bu tür bir ayrışmanın sanal olarak geri döndürülemezliğini gösterir. Örneğin güçlü hidroklorik asit için ayrışma denklemi iki şekilde yazılabilir:

veya bu formda: HCl = H + + Cl -

veya bu şekilde: HCl → H + + Cl -

Aslında okun yönü bize, hidrojen katyonlarının asidik kalıntılarla birleştirilmesinin (birleşme) ters işleminin pratikte güçlü asitlerde meydana gelmediğini söyler.

Zayıf bir monoprotik asidin ayrışma denklemini yazmak istiyorsak denklemde işaret yerine iki ok kullanmalıyız. Bu işaret, zayıf asitlerin ayrışmasının tersine çevrilebilirliğini yansıtır - bu durumda, hidrojen katyonlarının asidik kalıntılarla birleştirilmesinin ters işlemi güçlü bir şekilde telaffuz edilir:

CH3COOH CH3COO — + H +

Polibazik asitler adım adım ayrışır, yani. Hidrojen katyonları moleküllerinden aynı anda değil, tek tek ayrılır. Bu nedenle bu tür asitlerin ayrışması bir değil, sayısı asidin bazikliğine eşit olan birkaç denklemle ifade edilir. Örneğin tribazik fosforik asidin ayrışması, H + katyonlarının dönüşümlü ayrılmasıyla üç adımda gerçekleşir:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Her bir sonraki ayrışma aşamasının bir öncekinden daha az ölçüde gerçekleştiğine dikkat edilmelidir. Yani, H3P04 molekülleri H2P04 iyonlarından daha iyi (daha büyük ölçüde) ayrışır ve bu da HPO4 2- iyonlarından daha iyi ayrışır. Bu fenomen, asidik kalıntıların yükündeki bir artışla ilişkilidir, bunun sonucunda aralarındaki bağın gücü ve pozitif H + iyonları artar.

Polibazik asitlerin istisnası sülfürik asittir. Bu asit her iki aşamada da iyi ayrıştığı için, ayrışma denkleminin tek aşamada yazılmasına izin verilir:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Asitlerin metallerle etkileşimi

Asitlerin sınıflandırılmasında yedinci nokta oksitleyici özellikleridir. Asitlerin zayıf oksitleyici ajanlar ve güçlü oksitleyici ajanlar olduğu belirtildi. Asitlerin büyük çoğunluğu (H2SO4 (kons.) ve HNO3 hariç hemen hemen tümü) zayıf oksitleyici maddelerdir, çünkü oksitleyici yeteneklerini yalnızca hidrojen katyonları nedeniyle sergileyebilirler. Bu tür asitler yalnızca hidrojenin solundaki aktivite serisinde yer alan metalleri oksitleyebilir ve ürünler, karşılık gelen metal ve hidrojenin bir tuzunu oluşturur. Örneğin:

H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl2 + H2

Güçlü oksitleyici asitlere gelince, yani. H 2 SO 4 (kons.) ve HNO 3, daha sonra etki ettikleri metallerin listesi çok daha geniştir ve aktivite serisinde hidrojenden önceki tüm metalleri ve sonraki hemen hemen her şeyi içerir. Yani, herhangi bir konsantrasyondaki konsantre sülfürik asit ve nitrik asit, bakır, cıva ve gümüş gibi düşük aktif metalleri bile oksitleyecektir. Nitrik asit ve konsantre sülfürik asidin metallerle ve diğer bazı maddelerle spesifikasyonları nedeniyle etkileşimi bu bölümün sonunda ayrı ayrı tartışılacaktır.

3. Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi

Asitler bazik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girer. Silisik asit çözünmediği için düşük aktif bazik oksitler ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girmez:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO3 + Fe2032Fe(NO3)3 + 3H20

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Asitlerin bazlar ve amfoterik hidroksitlerle etkileşimi

HCl + NaOH H20 + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (S04) 3 + 6H 2 O

5. Asitlerin tuzlarla etkileşimi

Bu reaksiyon, bir çökelti, gaz veya reaksiyona giren asitten çok daha zayıf bir asit oluştuğunda meydana gelir. Örneğin:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH3COOH + Na2SO3 CH3COONa + SO2 + H2O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Nitrik ve konsantre sülfürik asitlerin spesifik oksidatif özellikleri

Yukarıda bahsedildiği gibi, herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit ve yalnızca konsantre haldeki sülfürik asit çok güçlü oksitleyici maddelerdir. Özellikle diğer asitlerden farklı olarak aktivite serisinde sadece hidrojenden önce yer alan metalleri değil, ondan sonra gelen hemen hemen tüm metalleri (platin ve altın hariç) oksitlerler.

Örneğin bakırı, gümüşü ve civayı oksitleyebilirler. Bununla birlikte, bazı metallerin (Fe, Cr, Al), oldukça aktif olmalarına rağmen (hidrojenden önce mevcut), yine de konsantre HNO 3 ve konsantre H 2 SO 4 ile reaksiyona girmedikleri gerçeğini kesin olarak kavramak gerekir. Pasivasyon fenomeni nedeniyle ısıtma - bu tür metallerin yüzeyinde, reaksiyonun gerçekleşmesi için konsantre sülfürik ve konsantre nitrik asit moleküllerinin metalin derinliklerine nüfuz etmesine izin vermeyen, katı oksidasyon ürünlerinden oluşan koruyucu bir film oluşur. Ancak güçlü ısıtmayla reaksiyon yine de meydana gelir.

Metallerle etkileşim durumunda zorunlu ürünler her zaman karşılık gelen metalin tuzu ve kullanılan asit ile sudur. Formülü özellikle metallerin aktivitesi, asitlerin konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığı gibi birçok faktöre bağlı olan üçüncü bir ürün de her zaman izole edilir.

Konsantre sülfürik ve konsantre nitrik asitlerin yüksek oksitleme yeteneği, bunların yalnızca aktivite serisindeki hemen hemen tüm metallerle değil, aynı zamanda birçok katı metal olmayan maddeyle, özellikle fosfor, kükürt ve karbonla reaksiyona girmesine olanak tanır. Aşağıdaki tablo, konsantrasyona bağlı olarak sülfürik ve nitrik asitlerin metaller ve metal olmayanlarla etkileşiminin ürünlerini açıkça göstermektedir:

7. Oksijensiz asitlerin indirgeyici özellikleri

Tüm oksijensiz asitler (HF hariç), çeşitli oksitleyici maddelerin etkisi altında anyonun içerdiği kimyasal element nedeniyle indirgeyici özellikler sergileyebilir. Örneğin tüm hidrohalik asitler (HF hariç) manganez dioksit, potasyum permanganat ve potasyum dikromat tarafından oksitlenir. Bu durumda halojenür iyonları serbest halojenlere oksitlenir:

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H20

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Tüm hidrohalik asitler arasında hidroiyodik asit en büyük indirgeme aktivitesine sahiptir. Diğer hidrohalik asitlerin aksine ferrik oksit ve tuzlar bile onu oksitleyebilir.

6HI ​​+ Fe2032FeI2 + I2 ↓ + 3H20

2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 ↓ + 2HCl

Hidrojen sülfür asit H2S de yüksek indirgeme aktivitesine sahiptir, kükürt dioksit gibi oksitleyici bir madde bile onu oksitleyebilir.

Asitler, molekülleri asidik bir kalıntıyla ilişkili hidrojen atomlarından (metal atomları ile değiştirilebilen) oluşan karmaşık maddelerdir.

Genel özellikleri

Asitler oksijensiz ve oksijen içeren, ayrıca organik ve inorganik olarak sınıflandırılır.

Pirinç. 1. Asitlerin sınıflandırılması – oksijensiz ve oksijen içeren.

Anoksik asitler, hidrojen halojenürler veya hidrojen sülfür gibi ikili bileşiklerin sudaki çözeltileridir. Çözeltide, hidrojen ile elektronegatif bir element arasındaki polar kovalent bağ, dipol su moleküllerinin etkisiyle polarize edilir ve moleküller iyonlara parçalanır. Maddede hidrojen iyonlarının varlığı, bu ikili bileşiklerin sulu çözeltilerini asit olarak adlandırmamızı sağlar.

Asitler, ikili bileşiğin adına -naya eki getirilerek adlandırılır. örneğin HF, hidroflorik asittir. Bir asit anyonu, -ide sonunun eklenmesiyle elementin adına göre adlandırılır, örneğin Cl - klorür.

Oksijen içeren asitler (oksoasitler)– bunlar asit türüne göre yani protolit olarak ayrışan asit hidroksitlerdir. Genel formülleri E(OH)mOn'dur; burada E, metal olmayan veya en yüksek oksidasyon durumunda değişken değerliğe sahip bir metaldir. şu şartla ki, n 0 olduğunda asit zayıftır (H2BO3 - borik), eğer n = 1 ise, o zaman asit ya zayıftır ya da orta kuvvettedir (H3P04 -ortofosforik), eğer n daha büyükse veya 2'ye eşitse asit güçlü kabul edilir (H2S04).

Pirinç. 2. Sülfürik asit.

Asidik hidroksitler, asitlerin asidik oksitlerine veya anhidritlerine karşılık gelir; örneğin, sülfürik asit, sülfürik anhidrit S03'e karşılık gelir.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler, onları tuzlardan ve diğer kimyasal elementlerden ayıran bir takım özelliklerle karakterize edilir:

• Göstergelere ilişkin eylem. Asit protolitlerin, göstergelerin rengini değiştiren H+ iyonlarını oluşturmak üzere nasıl ayrıştıkları: menekşe turnusol çözeltisi kırmızıya, turuncu metil turuncu çözelti ise pembeye dönüşür. Polibazik asitler aşamalar halinde ayrışır; sonraki her aşama bir öncekinden daha zordur, çünkü ikinci ve üçüncü aşamalarda giderek daha zayıf elektrolitler ayrışır:

H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –

İndikatörün rengi asidin konsantre mi yoksa seyreltik mi olduğuna bağlıdır. Örneğin, turnusol konsantre sülfürik asite indirildiğinde gösterge kırmızıya döner, ancak seyreltik sülfürik asitte renk değişmez.

• Nötrleştirme reaksiyonu yani asitlerin bazlarla etkileşimi, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanır, her zaman reaktiflerden en az birinin güçlü olması durumunda (baz veya asit) meydana gelir. Asit zayıf, baz çözünmez ise reaksiyon ilerlemez. Örneğin reaksiyon çalışmıyor:

H 2 SiO 3 (zayıf, suda çözünmeyen asit) + Cu(OH) 2 – reaksiyon oluşmaz

Ancak diğer durumlarda bu reaktiflerle nötrleştirme reaksiyonu şöyle olur:

H 2 SiO 3 +2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Asitlerin metallerle etkileşimi Gerilim serisinde hidrojenin solunda durmak, bunun sonucunda bir tuzun oluştuğu ve hidrojenin açığa çıktığı bir işleme yol açar. Asit yeterince güçlüyse bu reaksiyon kolaylıkla gerçekleşir.

Nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, hidrojenin değil merkezi atomun indirgenmesi nedeniyle metallerle reaksiyona girer:

Mg+H2SO4 +MgS04 +H2

• Asitlerin tuzlarla etkileşimi sonucunda zayıf bir asit oluştuğunda meydana gelir. Asitle reaksiyona giren tuz suda çözünürse, çözünmeyen bir tuz oluştuğunda da reaksiyon devam edecektir:

Na2Si03 (zayıf bir asidin çözünür tuzu) + 2HCl (güçlü asit) = H2Si03 (zayıf çözünmeyen asit) + 2NaCl (çözünür tuz)

Endüstride pek çok asit kullanılmaktadır; örneğin et ve balık ürünlerinin korunması için asetik asit gereklidir.

Pirinç. 3. Asitlerin kimyasal özellikleri tablosu.

Ne öğrendik?

8.sınıf kimya dersinde “Asitler” konusu hakkında genel bilgiler verilmektedir. Asitler, metal atomları ve asidik kalıntılarla değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir. İncelenen kimyasal elementlerin bir dizi kimyasal özelliği vardır; örneğin tuzlar, oksitler ve metallerle etkileşime girebilirler.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama puanı: 4.7. Alınan toplam puan: 253.

Asitler- metal atomları ve asidik kalıntılarla değiştirilebilen bir veya daha fazla hidrojen atomundan oluşan karmaşık maddeler.

Asitlerin sınıflandırılması

1. Hidrojen atomu sayısına göre: hidrojen atomu sayısı ( N ) asitlerin bazlığını belirler:

N= 1 monobaz

N= 2 dibaz

N= 3 tribaz

2. Kompozisyona göre:

a) Oksijen içeren asitler, asit kalıntıları ve karşılık gelen asit oksitler tablosu:

b) Oksijensiz asitler tablosu

Asitlerin fiziksel özellikleri

Sülfürik, nitrik ve hidroklorik gibi birçok asit renksiz sıvılardır. katı asitler ayrıca bilinmektedir: ortofosforik, metafosforik HPO 3, borik H 3 BO 3 . Hemen hemen tüm asitler suda çözünür. Çözünmeyen bir asit örneği silisik asittir H2SiO3 . Asit çözeltilerinin ekşi bir tadı vardır. Örneğin birçok meyveye içerdikleri asitler nedeniyle ekşi bir tat verilmektedir. Dolayısıyla asitlerin isimleri: sitrik, malik, vb.

Asit üretme yöntemleri

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Göstergelerin rengini değiştirin

2. Aktivite serisindeki metallerle şu seviyeye kadar reaksiyona girer: H 2

(hariç. HNO 3 -Nitrik asit)

Video "Asitlerin metallerle etkileşimi"

Ben + ASİT = TUZ + H 2 (r. oyuncu değişikliği)

Zn + 2 HC1 = ZnCl 2 + H 2

3. Bazik (amfoterik) oksitlerle – metal oksitler

Video "Metal oksitlerin asitlerle etkileşimi"

Kürk x O y + ASİT = TUZ + H 2 O (döviz rublesi)

4. Bazlarla reaksiyona girin – Nötrleştirme reaksiyonu

ASİT + BAZ= TUZ+ H 2 Ö (döviz rublesi)

H3P04 + 3 NaOH = Na3P04 + 3 H20

5. Zayıf, uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girer - asit oluşursa, çökelirse veya gaz oluşursa:

2 NaCl (tv.) + H2S04 (kons.) = Na2S04 + 2HCl ( R . değişme )

Video "Asitlerin tuzlarla etkileşimi"

6. Isıtıldığında oksijen içeren asitlerin ayrışması

(hariç. H 2 BU YÜZDEN 4 ; H 3 P.O. 4 )

ASİT = ASİT OKSİT + SU (r. genişleme)

Hatırlamak!Kararsız asitler (karbonik ve sülfürlü asitler) - gaz ve suya ayrışır:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + C02

H 2 SO 3 ↔ H 2 Ö + SO 2

Hidrojen sülfür asit ürünlerde gaz olarak salınır:

CaS + 2HCl = H2S+CaCl2

ATAMA GÖREVLERİ

1 numara. Asitlerin kimyasal formüllerini bir tabloya dağıtın. Onlara isimler verin:

LiOH, Mn207, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe (OH)3, Cr203, HI, HClO 4, HBr, CaCl2, Na20, HCl, H2SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asitler

Bes-ekşi-

yerli

Oksijen içeren

çözünür

çözünmez

bir-

temel

iki temel

üç temel

2 numara. Reaksiyon denklemlerini yazın:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

Numara 3. Reaksiyon denklemlerini yazın ve ürünleri adlandırın:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe203 + H2S04

4 numara. Asitlerin bazlar ve tuzlarla reaksiyonlarına ilişkin denklemleri yazın:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na2Si03

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

EGZERSİZLER

1 numaralı eğitmen. "Asitlerin formülü ve isimleri"

2 numaralı eğitmen. "Yazışmaların kurulması: asit formülü - oksit formülü"

Güvenlik önlemleri - Asitin ciltle teması halinde ilk yardım

Güvenlik önlemleri -

Tuzların nasıl doğru şekilde adlandırılması gerektiğini belirli örnekler kullanarak kısaca hatırlatmama izin verin.

örnek 1. K2S04 tuzu, bir sülfürik asit kalıntısı (S04) ve K metalinden oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.

Örnek 2. FeCl3 - tuz, demir ve bir hidroklorik asit kalıntısı (Cl) içerir. Tuzun adı: demir (III) klorür. Lütfen unutmayın: bu durumda sadece metali adlandırmamalıyız, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte sodyumun değerliği sabit olduğundan bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken değerliliğe sahip olması durumunda metalin değerliliğini belirtmelidir!

Örnek 3. Ba(ClO)2 - tuz, baryum ve geri kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değerliği ikidir; belirtilmesine gerek yoktur.

Örnek 4. (NH4)2Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değerliği sabittir. Tuzun adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asidik, bazik, çift ve kompleks tuzlar, organik asitlerin tuzları burada tartışılmayacaktır.

Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil, aynı zamanda hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleriyle de ilgileniyorsanız, kimya referans kitabının ilgili bölümlerine bakmanızı tavsiye ederim: "