Organik asitler ve tuzları tablosu. Kimya

Bunlar, hidrojen iyonları oluşturmak üzere çözeltilerde ayrışan maddelerdir.

Asitler, kuvvetlerine, bazikliklerine ve asitte oksijen bulunup bulunmadığına göre sınıflandırılır.

Gücüne göreasitler güçlü ve zayıf olarak ikiye ayrılır. En önemli kuvvetli asitler nitriktir HNO3, sülfürik H2SO4 ve hidroklorik HC1.

Oksijenin varlığına göre oksijen içeren asitleri ayırt edin ( HNO3, H3PO4 vb.) ve oksijensiz asitler ( HCl, H2S, HCN, vb.).

Temelliğe göreyani Bir asit molekülündeki, metal atomları ile değiştirilebilen ve tuz oluşturabilen hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler monobazik (örneğin, HNO 3, HCl), dibazik (H 2 S, H 2 SO 4), tribazik (H 3 PO 4), vb.

Oksijensiz asitlerin isimleri, metal olmayanların adından -hidrojen ekinin eklenmesiyle türetilmiştir: HC1 - hidroklorik asit, H2S e - hidroselenik asit, HCN - hidrosiyanik asit.

Oksijen içeren asitlerin isimleri de ilgili elementin Rusça adından "asit" kelimesinin eklenmesiyle oluşturulmuştur. Bu durumda elementin en yüksek oksidasyon durumunda olduğu asidin adı “naya” veya “ova” ile biter, örneğin: H2SO4 - sülfürik asit, HClO4 - perklorik asit, H3AsO4 - arsenik asit. Asit oluşturan elementin oksidasyon derecesinde bir azalma ile uçlar aşağıdaki sırayla değişir: “oval” ( HClO3 - perklorik asit), “katı” ( HClO2 - klorlu asit), “oval” ( H O Cl - hipokloröz asit). Bir element yalnızca iki oksidasyon durumundayken asit oluşturuyorsa, o zaman elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "iste" sonunu alır ( HNO3 - Nitrik asit, HNO2 - azotlu asit).

Masa - En önemli asitler ve bunların tuzları

Asitlerin elde edilmesi

1. Oksijensiz asitler, metal olmayanların hidrojen ile doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oksijen içeren asitler genellikle asit oksitlerin suyla doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

S03 + H20 = H2S04,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2 HPO 3.

3. Hem oksijensiz hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonları ile elde edilebilir:

BaBr2 + H2S04 = BaS04 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + C02 + H20.

4. Bazı durumlarda asit üretmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerin en karakteristik kimyasal özelliği, bazlarla (bazik ve amfoterik oksitlerin yanı sıra) reaksiyona girerek tuz oluşturma yetenekleridir, örneğin:

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2 HC1 + ZnO = ZnCl2 + H20.

2. Hidrojen salınımı ile hidrojene kadar voltaj serisindeki bazı metallerle etkileşime girme yeteneği:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Tuzlarla, az çözünebilen bir tuz veya uçucu madde oluştuğunda:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaS04 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.

Polibazik asitlerin adım adım ayrıştığını ve her adımda ayrışma kolaylığının azaldığını unutmayın; bu nedenle, polibazik asitler için orta tuzlar yerine genellikle asidik tuzlar oluşur (reaksiyona giren asidin fazla olması durumunda):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H20.

4. Asit-baz etkileşiminin özel bir durumu, asitlerin göstergelerle reaksiyonu olup, renk değişikliğine yol açar ve çözeltilerdeki asitlerin niteliksel tespiti için uzun süredir kullanılmaktadır. Yani turnusol asidik ortamda rengini kırmızıya çevirir.

5. Isıtıldığında, oksijen içeren asitler oksit ve suya ayrışır (tercihen su giderici bir maddenin varlığında). P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H2Si03 = H20 + Si02.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Asitler- elektrolitler, ayrışması üzerine pozitif iyonlar yalnızca H + iyonları oluşur:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH3COOH↔ H + +CH3COO — .

Tüm asitler, kendi (iç) sınıflandırmalarına da sahip olan inorganik ve organik (karboksilik) olarak sınıflandırılır.

Normal koşullar altında, önemli miktarda inorganik asit sıvı halde, bazıları ise katı halde bulunur (H3PO4, H3BO3).

3'e kadar karbon atomuna sahip organik asitler oldukça hareketli, karakteristik keskin bir kokuya sahip renksiz sıvılardır; 4-9 karbon atomlu asitler - yağlı sıvılar hoş olmayan koku ve çok sayıda karbon atomuna sahip asitler- katılar, suda çözünmez.

Asitlerin kimyasal formülleri

Birkaç temsilci (hem inorganik hem de organik) örneğini kullanarak asitlerin kimyasal formüllerini ele alalım: hidroklorik asit - HCl, sülfürik asit - H2S04, fosforik asit - H3PO4, asetik asit - CH3COOH ve benzoik asit - C6H5COOH. Kimyasal formül, molekülün niteliksel ve niceliksel bileşimini gösterir (belirli bir bileşikte kaç tane ve hangi atomların bulunduğunu) Kimyasal formülü kullanarak asitlerin moleküler ağırlığını hesaplayabilirsiniz (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 a.m.):

Bay(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Bay(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Mr(H2S04) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Bay(H2S04) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Bay(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Bay(H3PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Bay(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Bay(CH3COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Bay(C6H5COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Asitlerin yapısal (grafik) formülleri

Bir maddenin yapısal (grafik) formülü daha görseldir. Bir molekül içinde atomların birbirine nasıl bağlandığını gösterir. Yukarıdaki bileşiklerin her birinin yapısal formüllerini gösterelim:

Pirinç. 1. Hidroklorik asidin yapısal formülü.

Pirinç. 2. Sülfürik asidin yapısal formülü.

Pirinç. 3. Fosforik asidin yapısal formülü.

Pirinç. 4. Asetik asidin yapısal formülü.

Pirinç. 5. Benzoik asidin yapısal formülü.

İyonik formüller

Tüm inorganik asitler elektrolitlerdir, yani sulu bir çözelti içinde iyonlara ayrışabilme yeteneğine sahiptir:

HCl ↔ H++ Cl-;

H2S04 ↔ 2H++ + S042-;

H3P04 ↔ 3H + + PO4 3- .

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Kısaca hatırlatayım spesifik örnekler tuzların doğru şekilde nasıl çağrılacağı.

örnek 1. K2S04 tuzu, bir sülfürik asit kalıntısı (S04) ve K metalinden oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.

Örnek 2. FeCl3 - tuz, demir ve bir hidroklorik asit kalıntısı (Cl) içerir. Tuzun adı: demir (III) klorür. Lütfen unutmayın: bu durumda sadece metali adlandırmamalıyız, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte sodyumun değerliği sabit olduğundan bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken değerliliğe sahip olması durumunda metalin değerliliğini belirtmelidir!

Örnek 3. Ba(ClO)2 - tuz, baryum ve geri kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değerliği ikidir; belirtilmesine gerek yoktur.

Örnek 4. (NH4)2Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değerliği sabittir. Tuzun adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asidik, bazik, çift ve kompleks tuzlar, organik asitlerin tuzları burada tartışılmayacaktır.

Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil, aynı zamanda hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleriyle de ilgileniyorsanız, kimya referans kitabının ilgili bölümlerine bakmanızı tavsiye ederim: "

Asitler, molekülleri asidik bir kalıntıyla ilişkili hidrojen atomlarından (metal atomları ile değiştirilebilen) oluşan karmaşık maddelerdir.

Genel özellikleri

Asitler oksijensiz ve oksijen içeren, ayrıca organik ve inorganik olarak sınıflandırılır.

Pirinç. 1. Asitlerin sınıflandırılması – oksijensiz ve oksijen içeren.

Anoksik asitler, hidrojen halojenürler veya hidrojen sülfür gibi ikili bileşiklerin sudaki çözeltileridir. Çözeltide, hidrojen ile elektronegatif bir element arasındaki polar kovalent bağ, dipol su moleküllerinin etkisiyle polarize edilir ve moleküller iyonlara parçalanır. Bir maddede hidrojen iyonlarının varlığı bizi çağırmamızı sağlar sulu çözeltiler asitlerle bu ikili bileşikler.

Asitler, ikili bileşiğin adına -naya eki getirilerek adlandırılır. örneğin HF, hidroflorik asittir. Bir asit anyonu, -ide sonunun eklenmesiyle elementin adına göre adlandırılır, örneğin Cl - klorür.

Oksijen içeren asitler (oksoasitler)– bunlar asit türüne göre yani protolit olarak ayrışan asit hidroksitlerdir. Genel formül bunlar – E(OH)mOn, burada E, metal olmayan bir metaldir veya değişken valanslı bir metaldir. en yüksek derece oksidasyon. şu şartla ki, n 0 olduğunda asit zayıftır (H2BO3 - borik), eğer n = 1 ise, o zaman asit ya zayıftır ya da orta kuvvettedir (H3P04 -ortofosforik), eğer n daha büyükse veya 2'ye eşitse asit güçlü kabul edilir (H2S04).

Pirinç. 2. Sülfürik asit.

Asit hidroksitler karşılık gelir asit oksitler veya asit anhidritler, örneğin sülfürik asit, sülfürik anhidrit S03'e karşılık gelir.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler, onları tuzlardan ve diğer kimyasal elementlerden ayıran bir takım özelliklerle karakterize edilir:

• Göstergelere ilişkin eylem. Asit protolitlerin, göstergelerin rengini değiştiren H+ iyonlarını oluşturmak üzere nasıl ayrıştıkları: menekşe turnusol çözeltisi kırmızıya, turuncu metil turuncu çözelti ise pembeye dönüşür. Polibazik asitler aşamalar halinde ayrışır; sonraki her aşama bir öncekinden daha zordur, çünkü ikinci ve üçüncü aşamalarda giderek daha zayıf elektrolitler ayrışır:

H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –

İndikatörün rengi asidin konsantre mi yoksa seyreltik mi olduğuna bağlıdır. Örneğin, turnusol konsantre sülfürik asite indirildiğinde gösterge kırmızıya döner, ancak seyreltik sülfürik asitte renk değişmez.

• Nötrleştirme reaksiyonu yani asitlerin bazlarla etkileşimi, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanır, her zaman reaktiflerden en az birinin güçlü olması durumunda (baz veya asit) meydana gelir. Asit zayıf, baz çözünmez ise reaksiyon ilerlemez. Örneğin reaksiyon çalışmıyor:

H 2 SiO 3 (zayıf, suda çözünmeyen asit) + Cu(OH) 2 – reaksiyon oluşmaz

Ancak diğer durumlarda bu reaktiflerle nötrleştirme reaksiyonu şöyle olur:

H 2 SiO 3 +2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Asitlerin metallerle etkileşimi Gerilim serisinde hidrojenin solunda durmak, bunun sonucunda bir tuzun oluştuğu ve hidrojenin açığa çıktığı bir işleme yol açar. Asit yeterince güçlüyse bu reaksiyon kolaylıkla gerçekleşir.

Nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, hidrojenin değil merkezi atomun indirgenmesi nedeniyle metallerle reaksiyona girer:

Mg+H2SO4 +MgS04 +H2

• Asitlerin tuzlarla etkileşimi sonucunda zayıf bir asit oluştuğunda meydana gelir. Asitle reaksiyona giren tuz suda çözünürse, çözünmeyen bir tuz oluştuğunda da reaksiyon devam edecektir:

Na2Si03 (zayıf bir asidin çözünür tuzu) + 2HCl (güçlü asit) = H2Si03 (zayıf çözünmeyen asit) + 2NaCl (çözünür tuz)

Endüstride pek çok asit kullanılmaktadır; örneğin et ve balık ürünlerinin korunması için asetik asit gereklidir.

Asitler, elektrik yüklü bir hidrojen iyonu (katyon) verebilen ve aynı zamanda etkileşen iki elektronu kabul edebilen ve kovalent bir bağ oluşumuyla sonuçlanan kimyasal bileşiklerdir.

Bu yazıda ortaokulda çalışılan ana asitlere bakacağız. orta okul ve ayrıca birçok şey öğrenin ilginç gerçeklerçeşitli asitler hakkında. Başlayalım.

Asitler: türleri

Kimyada çok farklı özelliklere sahip birçok farklı asit vardır. Kimyacılar asitleri oksijen içeriğine, uçuculuğuna, sudaki çözünürlüğüne, kuvvetine, stabilitesine ve kimyasal bileşiklerin organik veya inorganik sınıfına ait olup olmamasına göre ayırırlar. Bu yazıda en ünlü asitleri gösteren bir tabloya bakacağız. Tablo, asidin adını ve kimyasal formülünü hatırlamanıza yardımcı olacaktır.

Yani her şey açıkça görülüyor. Bu tablo en ünlüleri sunuyor kimyasal endüstri asitler. Tablo, isimleri ve formülleri çok daha hızlı hatırlamanıza yardımcı olacaktır.

Hidrojen sülfür asit

H2S hidrosülfit asittir. Onun özelliği aynı zamanda bir gaz olmasıdır. Hidrojen sülfit suda çok az çözünür ve ayrıca birçok metalle etkileşime girer. Hidrojen sülfür asit, örneklerini bu makalede ele alacağımız "zayıf asitler" grubuna aittir.

H 2 S hafif tatlı bir tada ve aynı zamanda çok keskin bir kokuya sahiptir. çürük yumurta. Doğada doğal veya volkanik gazlarda bulunabilir ve ayrıca protein bozunması sırasında da açığa çıkar.

Asitlerin özellikleri çok çeşitlidir; endüstride vazgeçilmez bir asit olsa bile insan sağlığına çok zararlı olabilir. Bu asit insanlar için çok toksiktir. Az miktarda hidrojen sülfit solunduğunda kişi baş ağrısı, şiddetli mide bulantısı ve baş dönmesi yaşar. Bir kişi nefes alırsa çok sayıda H 2 S, nöbetlere, komaya ve hatta ani ölüme yol açabilir.

Sülfürik asit

H 2 SO 4, çocuklara 8. sınıfta kimya derslerinde tanıtılan güçlü bir sülfürik asittir. Sülfürik asit gibi kimyasal asitler çok güçlü oksitleyici maddelerdir. H 2 SO 4, bazik oksitlerin yanı sıra birçok metal üzerinde oksitleyici bir madde olarak görev yapar.

H 2 SO 4 ciltle veya giysilerle temas ettiğinde kimyasal yanıklara neden olur ancak hidrojen sülfür kadar toksik değildir.

Nitrik asit

Güçlü asitler dünyamızda çok önemlidir. Bu tür asitlerin örnekleri: HCl, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 iyi bilinen bir nitrik asittir. Endüstride olduğu gibi geniş bir uygulama alanı bulmuştur. tarım. Çeşitli gübre yapımında, takılarda, fotoğraf basımında, imalatta kullanılır. ilaçlar ve boyaların yanı sıra askeri endüstride de kullanılır.

Çok kimyasal asitler Azot gibi vücuda çok zararlıdır. HNO 3 buharları ülser bırakır, akut inflamasyona ve solunum yollarında tahrişe neden olur.

Azotlu asit

Nitröz asit sıklıkla nitrik asitle karıştırılır ancak aralarında fark vardır. Gerçek şu ki nitrojenden çok daha zayıftır, insan vücudu üzerinde tamamen farklı özelliklere ve etkilere sahiptir.

HNO 2 kimya endüstrisinde geniş uygulama alanı bulmuştur.

Hidroflorik asit

Hidroflorik asit (veya hidrojen florür), H20'nun HF ile bir çözeltisidir. Asit formülü HF'dir. Hidroflorik asit alüminyum endüstrisinde çok aktif olarak kullanılmaktadır. Silikatları çözmek, silikonu ve silikat camını aşındırmak için kullanılır.

Hidrojen florür insan vücudu için çok zararlıdır ve konsantrasyonuna bağlı olarak hafif bir narkotik olabilir. Cilde temas etmesi durumunda ilk başta herhangi bir değişiklik olmaz ancak birkaç dakika sonra keskin bir ağrı ve kimyasal yanık ortaya çıkabilir. Hidroflorik asit çevreye çok zararlıdır.

Hidroklorik asit

HCl hidrojen klorürdür ve güçlü bir asittir. Hidrojen klorür, güçlü asitler grubuna ait asitlerin özelliklerini korur. Asit görünüşte şeffaf ve renksizdir ancak havada duman çıkarır. Hidrojen klorür metalurji ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Bu asit kimyasal yanıklara neden olur ancak göze kaçması özellikle tehlikelidir.

Fosforik asit

Fosforik asit (H3PO4) özellikleri itibarıyla zayıf bir asittir. Ancak zayıf asitler bile güçlü olanların özelliklerine sahip olabilir. Örneğin H3PO4 endüstride demiri pastan kurtarmak için kullanılır. Ek olarak, tarımda fosforik (veya ortofosforik) asit yaygın olarak kullanılmaktadır - ondan birçok farklı gübre yapılmaktadır.

Asitlerin özellikleri çok benzer - hemen hemen her biri insan vücuduna çok zararlıdır, H3P04 bir istisna değildir. Örneğin bu asit aynı zamanda ciddi kimyasal yanıklara, burun kanamalarına ve dişlerin kırılmasına da neden olur.

Karbonik asit

H2CO3 zayıf bir asittir. CO2'nin çözülmesiyle elde edilir ( karbon dioksit) H2O (su) içinde. Karbonik asit biyoloji ve biyokimyada kullanılır.

Çeşitli asitlerin yoğunluğu

Asitlerin yoğunluğu teorik ve pratik parçalar kimya. Yoğunluğu bilerek, belirli bir asidin konsantrasyonunu belirleyebilir, kimyasal hesaplama problemlerini çözebilir ve reaksiyonu tamamlamak için doğru miktarda asit ekleyebilirsiniz. Herhangi bir asidin yoğunluğu, konsantrasyona bağlı olarak değişir. Örneğin, konsantrasyon yüzdesi ne kadar yüksek olursa yoğunluk da o kadar yüksek olur.

Asitlerin genel özellikleri

Kesinlikle tüm asitler (yani periyodik tablonun birkaç elementinden oluşurlar) ve bileşimlerinde mutlaka H (hidrojen) bulunur. Daha sonra hangilerinin yaygın olduğuna bakacağız:

1. Oksijen içeren tüm asitler (formülünde O bulunan) ayrışma sırasında su oluşturur ve ayrıca oksijensiz olanlar da ayrışır. basit maddeler(örneğin 2HF, F2 ve H2'ye ayrışır).
2. Oksitleyici asitler, metal aktivite serisindeki tüm metallerle (yalnızca H'nin solunda bulunanlar) reaksiyona girer.
3. Çeşitli tuzlarla etkileşime girerler, ancak yalnızca daha zayıf bir asit tarafından oluşturulanlarla etkileşime girerler.

Kendilerine göre fiziki ozellikleri asitler birbirinden keskin biçimde farklıdır. Sonuçta, kokuya sahip olabilirler veya olmayabilirler ve ayrıca çeşitli fiziksel hallerde olabilirler: sıvı, gaz ve hatta katı. Katı asitlerin incelenmesi çok ilginçtir. Bu tür asitlerin örnekleri: C2H204 ve H3B03.

Konsantrasyon

Konsantrasyon, herhangi bir çözeltinin niceliksel bileşimini belirleyen bir değerdir. Örneğin, kimyagerlerin sıklıkla seyreltik asit H2S04'te ne kadar saf sülfürik asit bulunduğunu belirlemeleri gerekir. Bunu yapmak için, bir ölçüm kabına az miktarda seyreltik asit döküyorlar, tartıyorlar ve bir yoğunluk tablosu kullanarak konsantrasyonu belirliyorlar. Asitlerin konsantrasyonu yoğunlukla yakından ilişkilidir; konsantrasyonu belirlerken sıklıkla bir çözeltideki saf asit yüzdesini belirlemeniz gereken hesaplama problemleri vardır.

Tüm asitlerin kimyasal formüllerindeki H atomu sayısına göre sınıflandırılması

En popüler sınıflandırmalardan biri, tüm asitlerin monobazik, dibazik ve buna göre tribazik asitlere bölünmesidir. Monobazik asit örnekleri: HNO3 (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidroflorik) ve diğerleri. Bu asitlere monobazik denir, çünkü yalnızca bir H atomu içerirler, bu tür pek çok asit vardır, her birini kesinlikle hatırlamak imkansızdır. Asitlerin aynı zamanda bileşimlerindeki H atomu sayısına göre de sınıflandırıldığını unutmamanız yeterlidir. Dibazik asitler benzer şekilde tanımlanır. Örnekler: H2S04 (sülfürik), H2S (hidrojen sülfür), H2C03 (kömür) ve diğerleri. Tribazik: H3P04 (fosforik).

Asitlerin temel sınıflandırması

Asitlerin en popüler sınıflandırmalarından biri, bunların oksijen içeren ve oksijensiz olarak bölünmesidir. Bilmeden nasıl hatırlanır kimyasal formül oksijen içeren asit olan maddeler?

Tüm oksijensiz asitler içermez önemli unsur O oksijendir ancak H içerir. Bu nedenle adlarının başına daima “hidrojen” kelimesi eklenir. HCl bir H2S-hidrojen sülfürdür.

Ancak asit içeren asitlerin adlarına göre de bir formül yazabilirsiniz. Örneğin, bir maddedeki O atomlarının sayısı 4 veya 3 ise, isme her zaman -n- son eki ve -aya- sonu eklenir:

• H2S04 - kükürt (atom sayısı - 4);
• H2Si03 - silikon (atom sayısı - 3).

Maddenin üç veya üçten az oksijen atomu varsa, adında -ist- son eki kullanılır:

• HNO 2 - azotlu;
• H 2 SO 3 - kükürtlü.

Genel Özellikler

Tüm asitlerin tadı ekşidir ve genellikle hafif metaliktir. Ancak şimdi ele alacağımız başka benzer özellikler de var.

Gösterge adı verilen maddeler vardır. Göstergelerin rengi değişir veya renk kalır ancak gölgesi değişir. Bu, göstergeler asitler gibi diğer maddelerden etkilendiğinde meydana gelir.

Renk değişimine bir örnek çay gibi tanıdık bir üründür ve limon asidi. Çaya limon eklendiğinde çay yavaş yavaş fark edilir derecede parlaklaşmaya başlar. Bunun nedeni limonun sitrik asit içermesidir.

Başka örnekler de var. Nötr bir ortamda bulunan turnusol Mor renk Hidroklorik asit eklendiğinde kırmızıya döner.

Gerilmeler hidrojenden önce gerilim serisinde olduğunda gaz kabarcıkları - H açığa çıkar. Ancak H'den sonra gerilim serisinde olan bir metal asitli bir test tüpüne konulursa hiçbir reaksiyon oluşmaz, reaksiyon oluşmaz. gaz evrimi. Yani bakır, gümüş, cıva, platin ve altın asitlerle reaksiyona girmez.

Bu yazıda en ünlü kimyasal asitleri, bunların temel özelliklerini ve farklılıklarını inceledik.