Çözeltideki maddenin kütlesini hesaplayın. Çözümler: konsantrasyon, kütle oranı

Bu ders, "Bir maddenin bir çözeltideki kütle oranı" konusunun incelenmesine ayrılmıştır. Ders materyallerini kullanarak, bir çözeltideki bir çözünenin içeriğini nasıl nicelleştireceğinizi ve ayrıca bir çözünenin kütle kesri hakkındaki verilerden bir çözeltinin bileşimini nasıl belirleyeceğinizi öğreneceksiniz.

Konu: İnorganik madde sınıfları

Ders: Çözeltideki bir maddenin kütle oranı

Çözeltinin kütlesi, çözücü ve çözünenin kütlelerinin toplamıdır:

m (p) \u003d m (c) + m (r-la)

Bir çözeltideki bir maddenin kütle oranı, çözünen maddenin kütlesinin tüm çözeltinin kütlesine oranına eşittir:

Yukarıdaki formülleri kullanarak birkaç problemi çözeceğiz.

Hesaplamak kütle kesri(% olarak) sakaroz, 250 g su ve 50 g sakaroz içeren bir çözelti içinde.

Çözeltideki sakarozun kütle oranı, iyi bilinen formül kullanılarak hesaplanabilir:

Sayısal değerleri değiştiririz ve çözeltide sakarozun kütle fraksiyonunu buluruz. Yanıt olarak% 16.7 aldı.

Bir çözeltideki bir maddenin kütle fraksiyonunu hesaplama formülünü dönüştürerek, çözeltinin bilinen kütlesinden ve çözeltideki maddenin kütle fraksiyonundan bir çözünenin kütlesinin değerlerini bulabilirsiniz; veya çözücünün kütlesi ile çözünenin kütlesi ve çözeltideki maddenin kütle fraksiyonu.

Çözelti seyreltildiğinde çözünenin kütle kesrinin değiştiği bir problemin çözümünü düşünün.

Kütle fraksiyonu %7 tuz olan 120 g çözeltiye 30 g su ilave edildi. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Sorunun durumunu analiz edelim. Çözeltinin seyreltilmesi sürecinde, çözünenin kütlesi değişmez, ancak çözücünün kütlesi artar, bu da çözeltinin kütlesinin arttığı ve bunun tersine, çözeltideki maddenin kütle oranının azaldığı anlamına gelir.

İlk olarak, ilk çözeltinin kütlesini ve bu çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu bilerek, çözünenin kütlesini belirleriz. Çözünen maddenin kütlesi, çözeltinin kütlesi ile çözeltideki maddenin kütle kesrinin çarpımına eşittir.

Çözelti seyreltildiğinde çözünenin kütlesinin değişmediğini zaten öğrendik. Bu, elde edilen çözeltinin kütlesini hesaplayarak, elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu bulabileceğiniz anlamına gelir.

Elde edilen çözeltinin kütlesi, ilk çözeltinin ve eklenen suyun kütlelerinin toplamına eşittir. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle oranı, çözünen maddenin kütlesi ile elde edilen çözeltinin kütlesinin oranına eşittir. Böylece elde edilen çözeltide tuzun %5.6'ya eşit bir kütle fraksiyonu elde edildi.

1. Kimyadaki görev ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: ders kitabına. P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. Sınıf / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - E.: AST: Astrel, 2006. (s. 111-116)

2. Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. Sınıf 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 111-115)

3. Kimya. 8. sınıf. Genel eğitim için ders kitabı kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. – M.: Astrel, 2013. (§35)

4. Kimya: 8. sınıf: genel eğitim için ders kitabı. kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)

5. Kimya: inorg. kimya: 8 hücre için ders kitabı. Genel Eğitim kurumlar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Eğitim, JSC "Moskova ders kitapları", 2009. (§ 28)

6. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Genel Yayın Yönetmeni. V.A. Volodin, lider. ilmi ed. I. Leenson. – E.: Avanta+, 2003.

Ek web kaynakları

3. Maddelerin su ile etkileşimi ().

Ev ödevi

1. s. 113-114 №№ 9,10 Kimya Çalışma Kitabından: 8. sınıf: P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. Sınıf 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. s.197 №№ 1,2 ders kitabından P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kimya: 8. sınıf", 2013

DİKKAT!!!

9 SINIF ÖĞRENCİLERİ!!!

Bazı biletlerde kimya sınavını geçmek için bir problem çözmeniz gerekecek. Sizi kimyadaki tipik problemlerin çözümünü düşünmeye, analiz etmeye ve hafızada düzeltmeye davet ediyoruz.

Görev, çözeltideki bir maddenin kütle fraksiyonunu hesaplamaktır.

50 gr fosforik asit 150 gr su içinde çözüldü. Elde edilen çözeltideki asidin kütle fraksiyonunu bulun.

verilen: m(H2O) = 150g, m(H3PO4) = 50g

Bulmak: w (H3PO4) - ?

Sorunu çözmeye başlayalım.

Çözüm: bir). Ortaya çıkan çözümün kütlesini bulun. Bunu yapmak için, sadece su kütlesini ve buna eklenen fosforik asit kütlesini ekleyin.

m(çözelti) = 150g + 50g = 200g

2). Çözmek için kütle kesri formülünü bilmemiz gerekir.. Çözeltideki bir maddenin kütle kesri formülünü yazın.

w(maddeler) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * %100= %25

Cevabı yazıyoruz.

Cevap: w(H3PO4)=%25

Görev, ilk maddenin kütlesi biliniyorsa, reaksiyon ürünlerinden birinin bir maddesinin miktarını hesaplamaktır.

Hidrojenin 480 g demir (III) oksit ile etkileşmesinden kaynaklanacak demir madde miktarını hesaplayın.

Bilinen değerleri problemin durumuna göre yazıyoruz.

verilen: m(Fe2O3) = 4

Ayrıca problemin çözülmesi sonucunda bulunması gerekenleri de yazıyoruz.

Bulmak: n (Fe) - ?

Sorunu çözmeye başlayalım.

Çözüm: 1). Bu tür problemleri çözmek için önce problem ifadesinde açıklanan reaksiyon denklemini yazmanız gerekir.

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src="> , burada n madde miktarıdır, m kütledir bu maddenin ve M maddenin molar kütlesidir.

Sorunun durumuna göre, ortaya çıkan demirin kütlesini bilmiyoruz, yani madde miktarı formülünde iki miktar bilmiyoruz. Bu nedenle, demir oksit (III) maddesi miktarına göre madde miktarını arayacağız. Demir maddesi ve demir(III) oksit miktarları aşağıdaki gibidir.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ; burada 2, demirin önündeki reaksiyon denkleminden elde edilen stokiyometrik katsayı ve 1 katsayıdır oksit demir(III) önünde.

dolayısıyla n (Fe)= 2 n (Fe2O3)

3). Demir(III) oksit maddesinin miktarını bulunuz.

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> demir(III) oksidin molar kütlesidir. demir ve oksijenin göreceli atomik kütlelerine dayanarak ve ayrıca demir (III) oksitteki bu atomların sayısını dikkate alarak hesaplıyoruz: M (Fe2O3) \u003d 2x 56 + 3x 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 alüminyum rel="bookmark">alüminyum ?

Sorunun durumunu yazıyoruz.

Verilen: m(Al) = 54g

Ayrıca problemin çözümü sonucunda bulmamız gerekenleri de yazıyoruz.

Bulmak: V (H2) - ?

Sorunu çözmeye başlayalım.

Çözüm: 1) Problemin durumuna göre reaksiyon denklemini yazınız.

2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - belirli bir gazın madde miktarı.

V (H2) \u003d Vm * n (H2)

3). Fakat bu formülde hidrojen maddesinin miktarını bilmiyoruz.

dört). Aşağıdaki bağıntıya göre hidrojen maddesi miktarını alüminyum madde miktarına göre bulalım.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src="> ; dolayısıyla n (H2) = 3 n (Al): 2 , burada 3 ve 2 stokiyometrik katsayılardır , sırasıyla, hidrojen ve alüminyumun önünde.

5)..png" genişlik="33" yükseklik="31 kaynak=">

n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134.4 L

Cevabı yazalım.

Cevap: V (H2) \u003d 134.4 l

Görev, bir gazın belirli bir miktarı (veya hacmi) ile başka bir gazın reaksiyonu için gereken bir gazın (veya hacminin) miktarını hesaplamaktır.

Normal koşullar altında 8 mol hidrojen ile etkileşime girmek için ne miktarda oksijen maddesi gereklidir?

Problemin şartlarını yazalım.

verilen: n (H2) = 8mol

Ayrıca sorunun çözülmesi sonucunda bulunması gerekenleri de yazın.

Bulmak: n(O2) - ?

Sorunu çözmeye başlayalım.

Çözüm: bir). Problemin durumunu takip ederek reaksiyon denklemini yazıyoruz.

2 H2 + O2 https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; burada 2 ve 1 hidrojenden önceki stokiyometrik katsayılardır ve oksijen, sırasıyla, reaksiyon denkleminde.

3). Dolayısıyla 2 n (O2)= n (H2)

Ve oksijen maddesi miktarı: n (O2) \u003d n (H2): 2

dört). Sorunun durumundan elde edilen verileri elde edilen formüle ikame etmek bize kalır.

n (O2) \u003d 8 mol: 2 \u003d 4 mol

5). Cevabı yazalım.

Cevap: n (O2) = 4 mol

Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

MBOU "Khovu-Aksin ikincil Kapsamlı okul» ÇÖZÜMLER. Çözeltideki çözünenin kütle kesrinin hesaplanması 8. sınıf öğretmeni için ders: Khuurak A.Kh.

Dondan gelmişseniz, Güçlü çay dökün, Sakkarozu bir kaşıkla bir bardağa iyice karıştırın.

Görev Büyükanne torunları için kahvaltıda çay yaptı, biri bir bardağa iki çay kaşığı şeker koymasını istedi ve ikincisi - iki parça rafine şeker. Çayın hangi bardakta daha tatlı olduğunu tatmadan belirleyin?

Sorular "Tatlı çay" tabirinden kimya açısından ne anlıyorsunuz? Neden sorunun sorusuna hemen cevap veremiyorsunuz? Hangi bilgi veya becerilerden yoksunsunuz?

Konu: Çözümler. Çözeltideki bir çözünenin kütle fraksiyonunun hesaplanması.

Amaç: Çözeltiler hakkında bilgi oluşumu, çözünmüş bir maddenin kütle oranı

Ders planı: Bu konu hakkında zaten bildiklerimizi hatırlıyor musunuz? Bir çözeltinin çözünen içeriğini nasıl bulacağınızı öğrenin? Sorunu çözmek için nicel verileri öğrenin? Önerilen sorunu çözün. Edindiği bilgileri diğer problemlerin çözümünde uygular.

Dersin başındaki problem ne hakkında? Kimya açısından şekerli çay nedir? Çözüm neyden yapılır? İçindeki çözücü nedir ve çözünen nedir?

Çözümler homojen sistemler aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği çözücü molekülleri ve çözünen parçacıklardan oluşan

Su eklendi + sebze yağı+ nehir kumu + sofra tuzu (NaCl) + potasyum oksit (K 2 O) Çözünme hayır hayır evet evet Kimyasal reaksiyon hayır hayır hayır evet K 2 O + H 2 O 2KOH Heterojen bir sistem oluşturan (emülsiyon) heterojen sistem (süspansiyon) homojen sistem (çözelti) homojen sistem (çözelti)

Küçük sıvı damlacıklarının su molekülleri arasında eşit olarak dağıldığı süspansiyonlara emülsiyon denir. Küçük parçacıkların bulunduğu süspansiyonlar sağlam Su molekülleri arasında eşit olarak dağılmış olanlara süspansiyon denir.

Maddelerin suda çözünürlüğü Maddeler yüksek oranda çözünür (100 g H2O'da 1 g'den fazla maddede) çözünmez (100 g H2O'da 0,01 g'dan az maddede) az çözünür (100 g H2O'da) 1 g'dan az madde) BAZI TUZLARIN 20 °С'DE 100 g SUDA ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ Çok çözünür Bakır sülfat Potasyum nitrat Sodyum iyodür CuS0 4 KN0 3 Nal 22.2 31.6 179.10 Pratik olarak çözünmez Gümüş bromür Gümüş klorür AgBr AgCl Agl 0.0037 0.00009 0.000003 Az çözünür Gümüş sülfat Kalsiyum sülfat İyodür kurşun Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0.79 0.20 0.07 Kalsiyum karbonat CaCO 3 Kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 Kalsiyum klorür CaCl 2

Bir maddenin homojen sistemler oluşturma yeteneği - diğer maddelerle (çözücüler) çözeltiler Şunlara bağlıdır: Çözünen maddenin doğasına Sıcaklık üzerine

Doymuş doymamış çözeltiler, belirli bir sıcaklıkta belirli bir maddenin artık çözülemediği çözeltilerdir; bunlar, belirli bir maddenin belirli bir sıcaklıkta hala çözülebildiği çözeltilerdir.Çözünürlük katsayısı, bir maddenin (g) çözülebilen kütlesidir. bir litre çözücüde (l) Örneğin, NANO 3'ün çözünürlüğü 10 0 C'de 80,5 g / l'dir. Bu, bu sıcaklıkta 80,5 g sodyum nitratın bir litre suda çözülebileceği anlamına gelir.

Bir çözümün çözünen içeriğini, sorunu çözmek için nicel verileri nasıl bulacağınızı öğrenin. "Hangi bardakta en tatlı çay var?"

cümlelere devam et Çözüm oluşur ... Çözücü olabilir ... Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti hazırlamak için bilmeniz gerekir ...

ÇÖZELTİLER Seyreltilmiş Konsantre Belirli bir hacimde çözelti az çözünen içeriyorsa Belirli bir hacimde çözelti çok fazla çözünen içeriyorsa

Bir çözeltideki bir maddenin içeriği nasıl ifade edilir? Bir çözeltideki bir maddenin içeriği genellikle kütle fraksiyonları olarak ifade edilir.

Bir çözünenin kütle oranı nedir? Çözeltinin kütlesinin çözeltinin kütlesine oranına, çözünenin kütle kesri (w - omega): w r.v. - çözünenin kütle kesri (%); m in-va - bir maddenin veya tuzun kütlesi (g); m çözüm - çözelti kütlesi (g)

fizminutka

Problem Çözümü 513 gram distile suda 20 gram tuz çözülmüştür. Ortaya çıkan çözeltideki çözünenin kütle fraksiyonunu hesaplayın? Verilen: Çözüm: m (H 2 O) \u003d 513 g 1. Çözeltinin kütlesini hesaplayın: m (tuz) \u003d 20 g w-? 2. Kütle fraksiyonunu aşağıdaki formüle göre hesaplıyoruz:

Öğrendim... Biliyorum... Yapabilirim... Çünkü utanç... Buna ihtiyacım olacak...

Ders için teşekkürler!

Ön izleme:

Dersin teknolojik haritası

Ders konusu: "Çözümler. Bir çözeltideki bir çözünenin kütle fraksiyonunun hesaplanması "(1 saat)

Sınıf: 8a

Öğretmen: Khuurak Ayana Khemchikeevna

Ders türü: yeni bilgi keşfetmede bir ders

Dersin amacı:

Görevler:

1. Bilgi sisteminde:Çözünmüş bir maddenin çözeltileri ve kütle fraksiyonu hakkında bilgi oluşturmak.

2. Özel beceriler sisteminde:

a) "çözelti", "çözünen", "çözücü" kavramlarını açıklar;

b) Çözeltinin kütlesini, çözeltideki çözünenin kütle fraksiyonunu, çözünenin kütlesini hesaplayabilir.

3. Genel özel beceriler sisteminde:

a) ders kitabının metniyle çalışmak;

b) sorunu çözmek için bir algoritma oluşturmak;

c) üretebilmek gerekli hesaplamalar Bir çözünenin kütle fraksiyonunu bulmak için.

4. Genel eğitim becerileri ve yetenekleri sisteminde:

a) Analiz edebilme, karşılaştırma yapabilme, genelleme yapabilme ve sonuç çıkarabilme

Eğitim oturumunun planlanan sonuçları:

Konu: beceri"Çözelti" kavramını tanımlar, bir maddenin bir çözeltideki kütle fraksiyonunu hesaplama formülünün bilgisini, bir maddenin bir çözeltideki kütle fraksiyonunu, çözeltinin kütlesini, çözünenin kütlesini hesaplama becerisini tanımlar.

Metakonu:

düzenleyici: faaliyetlerini planlama ve düzenleme, hedefe ulaşmanın yollarını bağımsız olarak planlama, öz kontrol ve benlik saygısının temellerine hakim olma;

iletişimsel:gerekli bilgileri almaya, diyalogda ve konuşmada kendi bakış açısını savunmaya, bir hipotez ortaya koymaya, kanıt sunmaya, ortaklarıyla verimli bir şekilde etkileşime girmeye, konuşmaya ve yazmaya hazır olma;

bilişsel: kavramları tanımlama, analojiler kurma, mantıksal akıl yürütme ve sonuç çıkarma, bilgi arama, güvenilirliğini analiz etme ve değerlendirme becerisi.

Kişiye özel: öğrencinin sosyal rolünün kabulü, güdülerin gelişimi Öğrenme aktiviteleri ve öğrenmenin kişisel anlamının, sosyal ve kişilerarası ilişkilerin oluşumu.

Kullanılan teknoloji:ICT, işbirlikçi öğrenme teknolojisi.

Bilgi teknolojisi kaynakları:G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Kimya: 8. sınıf eğitim kurumları için bir ders kitabı /. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - 3. baskı - M: "Aydınlanma", 2015.- 207 s., Periyodik sistem kimyasal elementler DIMendeleeva, bilgisayar, multimedya projektörü, sunum.

Ders adımları:

Yeni materyal öğrenme ve problem çözme.
Fizkultminutka.
Birincil sabitleme.
Ev ödevi.
Refleks.

Dersler sırasında:

Motive edici ve bilgilendirici. Sorunun formülasyonu.

Öğrencilerin ders için varlığı ve hazır bulunuşluğu.

- Tebrik, olumlu bir duygusal ruh hali yaratmak.

Merhaba, oturun. Derse şu kelimelerle başlamak istiyorum:Eğer dondan gelmişseniz,
Güçlü çay dökün
güzel sakaroz
bir kapta kaşıkla karıştırın.

Şimdi aşağıdaki sorunu çözmenizi öneririm:

Büyükanne torunları için kahvaltıda çay yaptı, biri bir bardağa 2 çay kaşığı şeker koymasını istedi ve ikincisi - 2 parça rafine şeker. Çayın hangi bardakta daha tatlı olduğunu tatmadan belirleyin? (Görevin okunmasına bir slayt gösterisi eşlik eder, slayt 3).

Çiftler halinde çalışacaksınız.

Çocuklar: çiftler halinde çalışın.

- Gözlerinde şaşkınlık görüyorum, nasıl yapacağını bilmiyor musun? Öncelikle şekerli çaya kimya açısından bakın.

Çiftler halinde tartışın ve soruların cevaplarını yazın:

- "Tatlı çay" tabirinden kimya açısından ne anlıyorsunuz?

Neden soruya hemen cevap veremiyorsun?

Hangi bilgi veya becerilerden yoksunsunuz?

Cevaplarınıza dayanarak, dersin konusunu formüle edin.

(Çocuklar çiftler halinde çalışır, soruları cevaplar, ardından bireysel çiftlerin cevaplarının toplu tartışması yapılır, öğretmen cevaplar hakkında yorum yapar, dersin konusuna yönlendirir)

O halde dersimizin konusu “Çözümler. Çözeltideki bir çözünenin kütle fraksiyonunun hesaplanması.

Bugünün tarihini ve dersin konusunu yazın..

Sınıfta bilmeniz gerekenler nelerdir?

Dersimizin amacı nedir?

Hedef: çözeltiler hakkında bilgi oluşumu, çözünmüş bir maddenin kütle oranı.

Problemi çözmek ve dersin amacına ulaşmak için planlama.

Şimdi dersin amacına ulaşmak için eylemlerimizin bir dizisini oluşturalım (öğrencilerle ortak bir konuşmada formüle edildi, ardından slayt 4'te gösterildi):

Ders planı:

1. Bu konu hakkında zaten bildiklerimizi hatırlayın.

2. Bir çözeltinin çözünen içeriğini nasıl bulacağınızı öğrenin.

3. Problemi çözmek için nicel verileri bulun.

4. Önerilen sorunu çözün.

5. Edindiği bilgileri diğer problemlerin çözümünde uygular.

Öğrencilerin bilgilerini güncellemek.

Şimdi işin aşamalarını tartışıyoruz, problem durumlarını çözüyoruz. Ders kitabı ile çalışıyoruz. Açık ders kitapları sayfa 110 paragraf 33.

Bu konuda zaten bildiklerimizi hatırlayın.

Soruları cevaplayacağız:

Dersin başındaki problem ne hakkında? (şekerli çay hakkında)

Peki kimya açısından şekerli çay nedir? (çözüm)

Çözüm neyden yapılır? (çözünen ve çözücüden)

İçindeki çözücü nedir ve çözünen nedir? (çözücü - su, çözünen - şeker)

Defterlere yazalım.

Slide 1 Çözeltiler, aralarında fiziksel ve kimyasal etkileşimlerin meydana geldiği çözücü molekülleri ve çözünen parçacıklardan oluşan homojen sistemlerdir.

Slayt 2. Çözümler nelerdir?

Slayt 3. Maddelerin çözünürlüğü.

Yeni materyal öğrenme ve problem çözme. 2. ve 3. adımları tartışıyoruz. Ders kitabıyla çalışma, s.114 paragraf 34'ü açın.

Bir çözümün çözünen içeriğini, sorunu çözmek için nicel verileri nasıl bulacağınızı öğrenin(s. 127-130 ders kitabı, sunumun 6. slaydı) ve sorunu çöz. (ders kitabıyla çiftler halinde çalışın: formül türetme, problem çözme).

Peki, “Çay hangi bardakta daha tatlı?” sorusuna cevap verebildiniz mi?

Bunu ampirik olarak kim test etmek ister? (Çayı iki bardakta da tadın).

Şimdi cümlelere devam edin (slayt 9):

1. Çözüm oluşur ...

2. Çözücü …. olabilir.

3. Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti hazırlamak için bilmeniz gerekenler ....

Defterlere yazın.

Şimdi cevapla sonraki soru? Bir çözeltideki bir maddenin içeriği nasıl ifade edilir? (kütle kesirleri)

Bir çözünenin kütle fraksiyonunu hesaplamak için formülü tahtaya yazın.

Çay neden bir bardakta daha tatlıdır? (çözünen kütlesine bağlı olarak).

Fizkultminutka. (kayma).

Birincil sabitleme.

Sorunları çözelim. Çözmek için bu görev, problemin şartlarını yazmamız gerekiyor.

Ev ödevi.

Refleks.

Talimat

Bir maddenin kütle oranı şu formülle bulunur: w \u003d m (c) / m (cm), burada w maddenin kütle oranıdır, m (c) maddenin kütlesidir, m (cm) karışımın kütlesidir. Çözülürse, şöyle görünür: w \u003d m (c) / m (p-ra), burada m (p-ra) çözümün kütlesidir. Gerekirse çözeltinin kütlesi de bulunabilir: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), burada m (p-la) çözücünün kütlesidir. İstenirse kütle oranı %100 ile çarpılabilir.

Problem durumunda kütle değeri verilmezse, birkaç formül kullanılarak hesaplanabilir, durumdaki veriler doğru olanı seçmenize yardımcı olacaktır. İlk formül: m = V * p, burada m kütle, V hacim, p yoğunluktur. Aşağıdaki formül şöyle görünür: m \u003d n * M, burada m kütledir, n madde miktarıdır, M molar kütledir. Molar kütle, sırayla, maddeyi oluşturan elementlerin atomik kütlelerinden oluşur.

Daha iyi anlamak için bu materyal hadi sorunu çözelim. 1.5 g ağırlığındaki bir bakır ve magnezyum talaş karışımı, fazlalık ile muamele edildi. Reaksiyonun bir sonucu olarak, 0,56 l () hacimli hidrojen. Karışımdaki bakırın kütle fraksiyonunu hesaplayın.
Bu problemde geçer, denklemini yazarız. Fazla hidroklorik asit içeren iki maddeden sadece magnezyum: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Karışımdaki bakırın kütle fraksiyonunu bulmak için aşağıdaki formüldeki değerleri yerine koymak gerekir: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Karışımın kütlesi verilir, bakır kütlesini buluruz: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Kütle arıyoruz: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Reaksiyon denklemi, magnezyum maddesinin miktarını bulmanıza yardımcı olacaktır. Hidrojen maddesi miktarını buluyoruz: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. Denklem n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol olduğunu gösterir. Moların 24 g / mol olduğunu bilerek magnezyum kütlesini hesaplıyoruz: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g Bakır kütlesini buluyoruz: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 g. Kalan kütle fraksiyonunu hesaplayın: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 veya %60.

İlgili videolar

Not

Kütle oranı birden büyük olamaz veya yüzde olarak ifade edilirse %100'den büyük olamaz.

Kaynaklar:

"Kimyada El Kitabı", G.P. Khomçenko, 2005.
Bölgelere göre satış payının hesaplanması

Kütle oranı, bir maddenin bileşimindeki herhangi bir çözelti veya element içindeki bir maddenin içeriğini yüzde veya kesir olarak gösterir. Kütle kesirini hesaplama yeteneği sadece kimya derslerinde değil, aynı zamanda örneğin mutfak amaçlı bir çözelti veya karışım hazırlamak istediğinizde de yararlıdır. Veya zaten sahip olduğunuz kompozisyondaki yüzdeyi değiştirin.

Talimat

Örneğin, kış için en az 15 metreküp gerekir. metrelerce huş ağacı.
Huş odununun referans yoğunluğunu arayın. 650 kg/m3'tür.
Değerleri aynı özgül ağırlık formülüne koyarak kütleyi hesaplayın.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Artık gövdenin taşıma kapasitesine ve kapasitesine göre tipine karar verebilirsiniz. araç ve sefer sayısı.

İlgili videolar

Not

Yaşlı insanlar özgül ağırlık kavramına daha aşinadır. Bir maddenin özgül ağırlığı şuna eşittir: spesifik yer çekimi.

Bir maddenin kütle oranı, içeriğini daha karmaşık bir yapıda, örneğin bir alaşımda veya karışımda gösterir. Bir karışımın veya alaşımın toplam kütlesi biliniyorsa, bileşen maddelerin kütle fraksiyonları bilindiğinde, kütleleri bulunabilir. Bir maddenin kütle fraksiyonunu bulmak için kütlesini ve tüm karışımın kütlesini bilebilirsiniz. Bu değer kesirli değerler veya yüzdelerle ifade edilebilir.

İhtiyacın olacak

terazi;
kimyasal elementlerin periyodik tablosu;
hesap makinesi.

Talimat

Karışımdaki maddenin kütle fraksiyonunu, karışımın kütleleri ve maddenin kendisi aracılığıyla belirleyin. Bunu yapmak için, karışımı oluşturan kütleleri belirlemek için bir terazi kullanın veya . Sonra onları katlayın. Elde edilen kütleyi %100 olarak alın. Bir maddenin karışımdaki kütle oranını bulmak için, kütlesini m karışımının kütlesine bölün ve sonucu %100 ile çarpın (ω%=(m/M)∙%100). Örneğin, 20 gr sofra tuzu 140 gr suda çözülür. Tuzun kütle fraksiyonunu bulmak için, bu iki maddenin kütlelerini М=140+20=160 g toplayın.Sonra maddenin kütle fraksiyonunu ω%=(20/160)∙100%=12.5% bulun.

Bilinen bir formüle sahip bir maddedeki bir elementin kütle fraksiyonunu veya kütle fraksiyonunu bulmanız gerekiyorsa, periyodik tablo elementler. Ondan, maddelerde bulunan elementlerin atomik kütlelerini bulun. Formülde birden çok kez varsa, atom kütlesini bu sayıyla çarpın ve sonuçları toplayın. Bu, maddenin moleküler ağırlığı olacaktır. Böyle bir maddedeki herhangi bir elementin kütle fraksiyonunu bulmak için, verilen M0 kimyasal formülündeki kütle numarasını moleküler ağırlığa bölün. verilen madde M. Sonucu %100 ile çarpın (ω%=(M0/M)∙100%).

Örneğin, bakır sülfattaki kimyasal elementlerin kütle fraksiyonunu belirleyin. Bakır (bakır II sülfat), CuSO4 kimyasal formülüne sahiptir. Bileşiminde bulunan elementlerin atom kütleleri Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, bu elementlerin kütle numaraları M0(Cu)=64 olacaktır. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, molekülün 4 atom içerdiği dikkate alınır. Bir maddenin molekül ağırlığını hesaplayın, 64+32+64=160 molekülünü oluşturan maddelerin kütle numaralarının toplamına eşittir. Bileşimdeki bakırın (Cu) kütle fraksiyonunu belirleyin göztaşı(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Aynı prensiple, bu maddedeki tüm elementlerin kütle fraksiyonlarını belirlemek mümkündür. Kükürtün (S) kütle oranı ω%=(32/160)∙100%=20%, oksijen (O) ω%=(64/160)∙%100=%40. Lütfen maddenin tüm kütle fraksiyonlarının toplamının %100 olması gerektiğini unutmayın.

Görev 3.1. 250 g %10'luk sodyum klorür çözeltisindeki suyun kütlesini belirleyin.

Çözüm.İtibaren w \u003d m va / m çözümü sodyum klorürün kütlesini bulun:
m in-va \u003d w m solüsyonu \u003d 0.1 250 g \u003d 25 g NaCl
Çünkü m r-ra = m in-va + m r-la, sonra şunu elde ederiz:
m (H 2 0) \u003d m çözüm - m in-va \u003d 250 g - 25 g \u003d 225 g H 2 0.

Görev 3.2. Kütle oranı 0.262 ve yoğunluğu 1.13 g/ml olan 400 ml hidroklorik asit çözeltisi içindeki hidrojen klorür kütlesini belirleyin.

Çözüm.Çünkü w = m in-va / (V ρ), sonra şunu elde ederiz:
m in-va \u003d w V ρ \u003d 0.262 400 ml 1.13 g / ml \u003d 118 g

Görev 3.3. 200 g %14'lük bir tuz çözeltisine 80 g su ilave edildi. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Çözüm. Orijinal çözeltideki tuz kütlesini bulun:
m tuz \u003d w m solüsyonu \u003d 0.14 200 g \u003d 28 g.
Yeni çözeltide aynı tuz kütlesi kaldı. Yeni çözümün kütlesini bulun:
m çözelti = 200 gr + 80 gr = 280 gr.
Elde edilen çözeltide tuzun kütle fraksiyonunu bulun:
w \u003d m tuz / m çözeltisi \u003d 28 g / 280 g \u003d 0.100.

Görev 3.4. Yoğunluğu 1.08 g/ml olan 500 ml %12'lik sülfürik asit çözeltisi hazırlamak için 1.70 g/ml yoğunluğa sahip %78'lik bir sülfürik asit çözeltisinin hangi hacmi alınmalıdır?

Çözüm.İlk çözüm için elimizde:
w 1 \u003d 0.78 ve ρ 1 \u003d 1.70 g / ml.
İkinci çözüm için elimizde:
V 2 \u003d 500 ml, w 2 \u003d 0.12 ve ρ 2 \u003d 1.08 g / ml.
İkinci çözelti birinci çözeltiden su eklenerek hazırlandığından, her iki çözeltideki maddenin kütleleri aynıdır. İkinci çözeltideki maddenin kütlesini bulun. İtibaren w 2 \u003d m 2 / (V 2 ρ 2) sahibiz:
m 2 \u003d w 2 V 2 ρ 2 \u003d 0.12 500 ml 1.08 g / ml \u003d 64,8 g.
m 2 \u003d 64,8 g. Bulduk
İlk çözümün hacmi. İtibaren w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) sahibiz:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 64,8 g / (0,78 1,70 g / ml) \u003d 48,9 ml.

Görev 3.5. Yoğunluğu 1.33 g/ml olan 50 ml %30'luk sodyum hidroksit çözeltisinden 1.05 g/ml yoğunluğa sahip %4.65 sodyum hidroksit çözeltisinin hangi hacmi hazırlanabilir?

Çözüm.İlk çözüm için elimizde:
w 1 \u003d 0.0465 ve ρ 1 \u003d 1,05 g / ml.
İkinci çözüm için elimizde:
V2 \u003d 50 ml, w 2 \u003d 0.30 ve ρ 2 \u003d 1.33 g / ml.
Birinci çözelti, ikinci çözeltiden su eklenerek hazırlandığından, her iki çözeltideki maddenin kütleleri aynıdır. İkinci çözeltideki maddenin kütlesini bulun. İtibaren w 2 \u003d m 2 / (V 2 ρ 2) sahibiz:
m 2 \u003d w 2 V 2 ρ 2 \u003d 0.30 50 ml 1.33 g / ml \u003d 19.95 g.
İlk çözeltideki maddenin kütlesi de eşittir m 2 \u003d 19,95 gr.
İlk çözümün hacmini bulun. İtibaren w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) sahibiz:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 19.95 g / (0.0465 1.05 g / ml) \u003d 409 ml.
Çözünürlük katsayısı (çözünürlük) - belirli bir sıcaklıkta 100 g suda çözünen bir maddenin maksimum kütlesi. Doymuş bir çözelti, o maddenin mevcut çökeltisi ile dengede olan bir maddenin bir çözeltisidir.

Sorun 3.6. 25 °C'de potasyum kloratın çözünürlük katsayısı 8,6 g'dır.25 °C'de doymuş bir çözeltide bu tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Çözüm. 100 gr suda 8,6 gr tuz çözüldü.
Çözeltinin kütlesi:
m çözelti \u003d m su + m tuz \u003d 100 g + 8,6 g \u003d 108,6 g,
ve çözeltideki tuzun kütle oranı şuna eşittir:
w \u003d m tuz / m çözeltisi \u003d 8.6 g / 108.6 g \u003d 0.0792.

Sorun 3.7. 20 °C'de doymuş bir potasyum klorür çözeltisindeki tuzun kütle oranı 0.256'dır. Bu tuzun 100 g suda çözünürlüğünü belirleyiniz.

Çözüm. Tuzun çözünürlüğü olsun X 100 g su içinde g.
O halde çözümün kütlesi:
m çözelti = m su + m tuz = (x + 100) g,
ve kütle kesri:
w \u003d m tuz / m çözeltisi \u003d x / (100 + x) \u003d 0.256.
Buradan
x = 25,6 + 0,256x; 0.744x = 25.6; x = 34,4 gr 100 g su başına.
Molar konsantrasyon İle birlikte- çözünen miktarının oranı v (mol)çözeltinin hacmine V (litre olarak), c \u003d v (mol) / V (l), c \u003d m in-va / (M V (l)).
Molar konsantrasyon, 1 litre çözeltideki bir maddenin mol sayısını gösterir: eğer çözelti ondalık ise ( c = 0.1 M = 0.1 mol/l) 1 litre çözeltinin 0.1 mol madde içerdiği anlamına gelir.

Sorun 3.8. 4 litre 2 M çözelti hazırlamak için gereken KOH kütlesini belirleyin.

Çözüm. Molar konsantrasyonlu çözümler için şunları elde ederiz:
c \u003d m / (M V),
nerede İle birlikte- Molar konsantrasyon,
m- maddenin kütlesi,
M maddenin molar kütlesidir,
V- çözeltinin litre cinsinden hacmi.
Buradan
m \u003d c M V (l) \u003d 2 mol / l 56 g / mol 4 l \u003d 448 g KOH.

Sorun 3.9. 1500 ml 0.25 M'lik bir çözelti hazırlamak için kaç ml %98'lik bir H2S04 (ρ = 1.84 g / ml) çözeltisi alınmalıdır?

Çözüm. Çözeltiyi seyreltme görevi. Konsantre bir çözüm için elimizde:
w 1 \u003d m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Bu çözümün hacmini bulun V 1 (ml) \u003d m 1 / (w 1 ρ 1).
Konsantre olandan su ile karıştırılarak seyreltik bir çözelti hazırlandığından, bu iki çözeltideki maddenin kütlesi aynı olacaktır.
Seyreltik bir çözelti için elimizde:
c 2 \u003d m 2 / (M V 2 (l)) ve m 2 \u003d s 2 M V 2 (l).
Kütlenin bulunan değerini konsantre çözeltinin hacmi için ifadenin yerine koyarız ve gerekli hesaplamaları yaparız:
V 1 (ml) \u003d m / (w 1 ρ 1) \u003d (s 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) \u003d (0.25 mol / l 98 g / mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 g/ml) = 20,4 ml.