Hbr asit adı. Asitlerin kimyasal özellikleri

kısaca hatırlatayım özel örnekler tuz nasıl doğru çağırılır.

örnek 1... K2S04 tuzu, sülfürik asit (SO4) ve metal K'nin tortusundan oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2SO4 - potasyum sülfat.

Örnek 2... FeCl3 - tuz demir ve hidroklorik asidin (Cl) geri kalanını içerir. Tuz adı: demir (III) klorür. Lütfen dikkat: bu durumda, sadece metali adlandırmakla kalmamalı, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte, sodyumun değeri sabit olduğu için bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken bir değere sahip olması durumunda metalin değerini belirtmelidir!

Örnek 3... Ba (ClO) 2 - tuz baryum ve hipokloröz asidin (ClO) geri kalanını içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değeri ikiye eşittir, bunu belirtmeye gerek yoktur.

Örnek 4... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değeri sabittir. Tuz adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde ile tanıştık. orta veya normal tuzlar. Asit, bazik, çift ve kompleks tuzlar, tuzlar organik asitler burada tartışılmayacaktır.

Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil, aynı zamanda hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleriyle de ilgileniyorsanız, Kimya El Kitabının ilgili bölümlerine bakmanızı tavsiye ederim: "

Bazı inorganik asit ve tuz isimleri

Tuzların nasıl doğru bir şekilde adlandırılması gerektiğini belirli örnekler kullanarak kısaca hatırlatayım.

örnek 1... K2S04 tuzu, sülfürik asit (SO4) ve metal K'nin tortusundan oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2SO4 - potasyum sülfat.

Örnek 2... FeCl3 - tuz demir ve hidroklorik asidin (Cl) geri kalanını içerir. Tuz adı: demir (III) klorür. Lütfen dikkat: bu durumda, sadece metali adlandırmakla kalmamalı, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte, sodyumun değeri sabit olduğu için bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken bir değere sahip olması durumunda metalin değerini belirtmelidir!

Örnek 3... Ba (ClO) 2 - tuz baryum ve hipokloröz asidin (ClO) geri kalanını içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değeri ikiye eşittir, bunu belirtmeye gerek yoktur.

Örnek 4... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değeri sabittir. Tuz adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde ile tanıştık. orta veya normal tuzlar. Asidik, bazik, çift ve kompleks tuzlar, organik asitlerin tuzları burada tartışılmayacaktır.

Asitler karmaşık maddeler, molekülleri bir asit kalıntısına bağlı hidrojen atomlarından (metal atomları ile değiştirilebilen) oluşan.

Genel özellikleri

Asitler, oksijensiz ve oksijen içeren, ayrıca organik ve inorganik olarak sınıflandırılır.

Pirinç. 1. Asitlerin sınıflandırılması - oksijensiz ve oksijen içeren.

Anoksik asitler, hidrojen halojenürler veya hidrojen sülfür gibi ikili bileşiklerin sudaki çözeltileridir. Çözeltide, hidrojen ve bir elektronegatif element arasındaki polar kovalent bağ, dipol su moleküllerinin etkisiyle polarize olur ve moleküller iyonlara ayrışır. bir maddede hidrojen iyonlarının varlığı, bu ikili bileşiklerin sulu çözeltilerini asitler olarak adlandırmamızı sağlar.

Asitler, ikili bileşiğin adından -nay eki eklenerek çağrılır. örneğin, HF hidroflorik asittir. Asit anyonu, -id eki eklenerek elementin adıyla adlandırılır, örneğin, Cl - klorür.

Oksijenli asitler (okso asitler) Asidik hidroksitler asidik bir şekilde, yani protolitler olarak ayrışırlar. Genel formül onları - E (OH) mOn, burada E, değişken değerlikli bir metal olmayan veya metaldir en yüksek derece oksidasyon. n'nin 0 olması koşuluyla, asit zayıftır (H2BO3 - borik), n = 1 ise, asit ya zayıftır ya da orta kuvvettedir (H3P04 - fosforik), eğer n'den büyük veya eşitse 2'ye kadar, asidin kuvvetli olduğu kabul edilir (H2S04).

Pirinç. 2. Sülfürik asit.

Asidik hidroksitler, asidik oksitlere veya asit anhidritlere karşılık gelir, örneğin sülfürik asit, sülfürik anhidrit S03'e karşılık gelir.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler, onları tuzlardan ve diğer kimyasal elementlerden ayıran bir takım özelliklere sahiptir:

• Göstergeler üzerinde eylem. Asit protolitleri, göstergelerin rengini değiştiren H + iyonlarını oluşturmak için nasıl ayrışır: mor turnusol çözeltisi kırmızıya ve turuncu metil turuncu çözelti pembeye döner. Polibazik asitler adım adım ayrışır ve daha zayıf elektrolitler ikinci ve üçüncü adımlarda ayrıştığından sonraki her aşama bir öncekinden daha zordur:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -

Göstergenin rengi asidin konsantre mi yoksa seyreltilmiş mi olduğuna bağlıdır. Bu nedenle örneğin turnusol konsantre sülfürik aside daldırıldığında gösterge kırmızıya dönerken seyreltik sülfürik asitte renk değişmez.

• Nötrleştirme reaksiyonu yani asitlerin bazlarla etkileşimi, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanır, her zaman reaktiflerden en az biri güçlüyse (baz veya asit) gerçekleşir. Asit zayıfsa reaksiyon ilerlemez, baz çözünmez. Örneğin, reaksiyon gitmez:

H2SiO3 (zayıf, suda çözünmeyen asit) + Cu (OH) 2 - reaksiyon gitmez

Ancak diğer durumlarda, bu reaktiflerle nötrleştirme reaksiyonu şöyle olur:

H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• Asitlerin metallerle etkileşimi, hidrojenin solunda bir dizi voltajda duran, tuzun oluştuğu ve hidrojenin serbest bırakıldığı bir işleme yol açar. Asit yeterince güçlüyse bu reaksiyon kolaydır.

Nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, hidrojeni değil, merkezi atomu indirgeyerek metallerle reaksiyona girer:

Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

• Asitlerin tuzlarla etkileşimi sonuç olarak zayıf bir asit üretildiğinde oluşur. Asitle reaksiyona giren tuz suda çözünürse, çözünmeyen bir tuz oluşursa reaksiyon da devam eder:

Na2SiO3 (zayıf bir asidin çözünür tuzu) + 2HCl (güçlü asit) = H2SiO3 (zayıf çözünmeyen asit) + 2NaCl (çözünür tuz)

Endüstride birçok asit kullanılmaktadır, örneğin et ve balık ürünlerinin korunması için asetik asit gereklidir.

7. Asitler. Tuz. inorganik madde sınıfları arasındaki ilişki

7.1. Asit

Asitler, ayrışma sırasında pozitif yüklü iyonlar olarak yalnızca hidrojen katyonlarının H + oluştuğu elektrolitlerdir (daha kesin olarak, hidronyum iyonları H 3 O +).

Başka bir tanım: asitler, bir hidrojen atomu ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir (Tablo 7.1).

Tablo 7.1

Bazı asitlerin, asit kalıntılarının ve tuzların formülleri ve adları

saat normal koşullar asitler olabilir katılar(H3PO 4, H3BO3, H2SiO 3) ve sıvılar (HNO 3, H2S04, CH3COOH). Bu asitler hem tek tek (%100) hem de seyreltik ve konsantre çözeltiler halinde bulunabilirler. Örneğin, hem tek tek hem de çözeltiler halinde H2S04, HNO3, H3P04, CH3COOH bilinmektedir.

Bazı asitler sadece çözeltilerde bilinmektedir. Bunların hepsi gazların sudaki çözeltileri olan hidrojen halojenür (HCl, HBr, HI), hidrojen sülfür H2S, hidrojen siyanür (hidrosiyanik HCN), karbonik H2C03, kükürtlü H2S03 asittir. Örneğin hidroklorik asit HCl ve H 2 O karışımıdır, karbonik asit CO 2 ve H 2 O karışımıdır. “Hidroklorik asit çözeltisi” tabirini kullanmanın yanlış olduğu açıktır.

Asitlerin çoğu suda çözünür, çözünmeyen silisik asit H2SiO3'tür. Asitlerin ezici çoğunluğu moleküler bir yapıya sahiptir. Asitlerin yapısal formüllerine örnekler:

Oksijenli asit moleküllerinin çoğunda, tüm hidrojen atomları oksijene bağlıdır. Ancak istisnalar da vardır:

Asitler bir takım özelliklere göre sınıflandırılır (Tablo 7.2).

Tablo 7.2

Asitlerin sınıflandırılması

Asitlerin tüm genel kimyasal özellikleri, sulu çözeltilerinde fazla miktarda hidrojen katyonu H + (H 3 O +) varlığından kaynaklanmaktadır.

1. H + iyonlarının fazlalığı nedeniyle, sulu asit çözeltileri menekşe ve metil turuncu turnusolun rengini kırmızıya dönüştürür (fenolftalein renk değiştirmez, renksiz kalır). Sulu bir zayıf karbonik asit çözeltisinde, turnusol kırmızı değil, pembedir; çok zayıf silisik asit çökeltisinin üzerindeki çözelti, göstergelerin rengini hiç değiştirmez.

2. Asitler, bazik oksitler, bazlar ve amfoterik hidroksitler, amonyak hidrat ile etkileşime girer (bkz. Bölüm 6).

Örnek 7.1. BaO → BaSO 4 dönüşümünü gerçekleştirmek için şunları kullanabilirsiniz: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) S3.

Çözüm. Dönüşüm, H 2 SO 4 kullanılarak gerçekleştirilebilir:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na2SO4, BaO ile reaksiyona girmez ve BaO'nun SO2 ile reaksiyonunda baryum sülfit oluşur:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Cevap: 3).

3. Asitler amonyak ile reaksiyona girer ve sulu çözeltiler amonyum tuzlarının oluşumu ile:

HCl + NH3 = NH4Cl - amonyum klorür;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonyum sülfat.

4. Tuz oluşumu ve hidrojen salınımı ile oksitlenmeyen asitler, aktivite hattında bulunan metallerle hidrojene reaksiyona girer:

H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl2 = H2

Oksitleyici asitlerin (HNO 3, H 2 SO 4 (kons)) metallerle etkileşimi çok spesifiktir ve elementlerin kimyası ve bunların bileşiklerinin incelenmesinde dikkate alınır.

5. Asitler tuzlarla etkileşime girer. Reaksiyonun bir takım özellikleri vardır:

a) çoğu durumda, daha güçlü bir asit, daha zayıf bir asidin tuzu ile etkileşime girdiğinde, zayıf bir asit tuzu ve zayıf bir asit oluşur veya dedikleri gibi, daha güçlü bir asit daha zayıf olanın yerini alır. Asitlerin azalan gücü serisi şöyle görünür:

Devam eden reaksiyon örnekleri:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Birbirleriyle etkileşime girmeyin, örneğin KCl ve H2S04 (seyreltme), NaNO3 ve H2S04 (seyreltme), K2SO4 ve HCl (HNO3, HBr, HI), K3PO4 ve H2C03, CH3COOK ve H2C03;

b) bazı durumlarda, daha zayıf bir asit, daha güçlü olanı tuzdan uzaklaştırır:

CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (seyreltilmiş) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Bu tür reaksiyonlar, elde edilen tuzların çökeltileri elde edilen seyreltik kuvvetli asitlerde (H2S04 ve HNO3) çözünmediği zaman mümkündür;

c) Güçlü asitlerde çözünmeyen çökeltilerin oluşması durumunda, güçlü bir asit ile başka bir güçlü asit tarafından oluşturulan bir tuz arasında bir reaksiyon mümkündür:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3

Örnek 7.2. H 2 SO 4 (dil) ile tepkimeye giren maddelerin formüllerinin verildiği satırı belirtiniz.

1) Zn, Al203, KCl (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF 2) Cu (OH) 2, K2C03, Ag; 4) Na2S03, Mg, Zn (OH) 2.

Çözüm. Seri 4'ün tüm maddeleri H2SO4 (dil) ile etkileşime girer:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

1. satırda KCl (p-p) ile reaksiyon, 2. satırda - Ag ile, 3. satırda - NaN03 (p-p) ile mümkün değildir.

Cevap: 4).

6. Konsantre sülfürik asit... Uçucu olmayan ve termal olarak kararlı bir asittir, bu nedenle, tüm güçlü asitleri katı (!) Tuzlardan uzaklaştırır, çünkü bunlar H 2 SO 4'ten (kons.) daha uçucudur:

KCl (TV) + H2SO4 (kons.) KHSO 4 + HCl

2KCl (TV) + H 2 SO 4 (kons.) K 2 SO 4 + 2HCl

Güçlü asitlerin oluşturduğu tuzlar (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) sadece konsantre sülfürik asit ile ve sadece katı haldeyken reaksiyona girer.

Örnek 7.3. Seyreltmenin aksine konsantre sülfürik asit reaksiyona girer:

3) KNO3 (TV);

Çözüm. Her iki asit de KF, Na2C03 ve Na3P04 ile ve sadece H2S04 (kons.) KNO3(s) ile reaksiyona girer.

Cevap: 3).

Asit elde etme yöntemleri çok çeşitlidir.

anoksik asitler almak:

• karşılık gelen gazları suda çözerek:

HCl (g) + H20 (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (çözelti)

• daha güçlü veya daha az uçucu asitlerle yer değiştirme yoluyla tuzlardan:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

KCl (TV) + H2S04 (kons) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

oksijenli asitler almak:

• ilgili çözülme asit oksitler suda, asit oluşturan elementin oksit ve asit içindeki oksidasyon durumu aynı kalır (NO 2 hariç):

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• metal olmayanların oksitleyici asitlerle oksidasyonu:

S + 6HNO 3 (kons) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• güçlü bir asidi başka bir güçlü asidin tuzundan değiştirerek (eğer oluşan asitlerde çözünmeyen bir çökelti varsa):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3

• uçucu asidin daha az uçucu asit içeren tuzlarından yer değiştirmesi.

Bu amaçla, çoğunlukla uçucu olmayan, termal olarak kararlı konsantre sülfürik asit kullanılır:

NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (kons.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (TV) + H 2 SO 4 (kons.) KHSO 4 + HClO 4

• Daha zayıf bir asidin tuzlarından daha güçlü bir asitle yer değiştirmesi:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓