Asitlerin ve tuzlarının adları tablosu. En önemli asit ve tuzların isimleri ve formülleri

Bitiş

İsimlerde en sık kullanılan önekler

Referans değerlerinin enterpolasyonu

Bazen, referans tablolarında belirtilmeyen yoğunluk veya konsantrasyon değerini bulmak gerekir. Gerekli parametre enterpolasyon yöntemiyle bulunabilir.

Örnek

HCl çözeltisini hazırlamak için laboratuvarda bulunan ve yoğunluğu hidrometre ile belirlenen bir asit alındı. 1.082 g / cm3'e eşit olduğu ortaya çıktı.

El kitabının tablosuna göre, yoğunluğu 1.080 olan asidin kütle kesri%16.74 ve 1.085 - %17.45 arası. Mevcut çözeltideki asidin kütle fraksiyonunu bulmak için enterpolasyon formülünü kullanırız:

dizin nerede 1 daha seyreltik bir çözeltiyi ifade eder ve 2 - daha konsantre olana.

Önsöz …………………………… .. …………. ……….… ...... 3

1. Titrimetrik analiz yöntemlerinin temel kavramları ... ... ... 7

2. Titrasyon yöntemleri ve yöntemleri ……………………… ..... …… ... 9

3. Molar kütle eşdeğerlerinin hesaplanması …………………… 16

4. Çözümlerin nicel bileşimini ifade etme yolları

titrimetride ………………………………………………… ..21

4.1. İfade yolları için tipik görevleri çözme

çözeltilerin nicel bileşimi ………………. …… 25

4.1.1. Çözeltinin bilinen kütlesine ve hacmine göre çözelti konsantrasyonunun hesaplanması ……………………………………… ..26

4.1.1.1. Bağımsız çözüm için görevler ... 29

4.1.2. Bir konsantrasyonun diğerine dönüştürülmesi ... ... ... ... 30

4.1.2.1. Bağımsız çözüm için görevler ... 34

5. Çözelti hazırlama yöntemleri …………………………… ... 36

5.1. Çözümlerin hazırlanması için tipik görevleri çözme

çeşitli şekillerde ………………………………… ..39

5.2. Bağımsız çözüm için görevler ………………… .48

6. Titrimetrik analiz sonuçlarının hesaplanması ……… .......... 51

6.1. Direkt ve ikame sonuçlarının hesaplanması

titrasyon ……………………………………………… ... 51

6.2. Geri titrasyon sonuçlarının hesaplanması …………… ... 56

7. Nötralizasyon yöntemi (asit-baz titrasyonu) ... ... 59

7.1. Tipik görevleri çözme örnekleri ... ... ... ... ... ... ... ... ... ..68

7.1.1. Direkt ve ikame titrasyonu …………… 68

7.1.1.1. Bağımsız çözüm için görevler ... 73

7.1.2. Geri titrasyon …………………………… ..76

7.1.2.1. Bağımsız çözüm için görevler ... 77

8. Redoks yöntemi (redoksimetre) ……… ... 80

8.1. Bağımsız çözüm için görevler ………………… .89

8.1.1. Redoks reaksiyonları …… .89

8.1.2. Titrasyon sonuçlarının hesaplanması ………………… ... 90

8.1.2.1. İkame titrasyonu …………… ... 90

8.1.2.2. Doğrudan ve geri titrasyon ………… ..92

9. Kompleks oluşturma yöntemi; kompleksometri ... ........... 94

9.1. Tipik görevleri çözme örnekleri ……………………… ... 102

9.2. Bağımsız çözüm için görevler ……………… ... 104

10. Biriktirme yöntemi ……………………………………… ........ 106

10.1. Tipik görevleri çözme örnekleri …………………… .110

10.2. Bağımsız çözüm için görevler ……………… .114

11. Titrimetrik için bireysel görevler

analiz yöntemleri ……………………………………………… 117

11.1. Bireysel görev planı ……… ... 117

11.2. Bireysel atama seçenekleri ....................... 123

Sorunlara cevaplar ……… .. ……………………………………… 124

Semboller ……………………………………….… 127

Ek ………………………………………………… ... 128

EĞİTİMSEL BASKI

ANALİTİK KİMYA

Bazı inorganik asit ve tuz isimleri

kısaca hatırlatayım özel örnekler tuz nasıl doğru çağırılır.

örnek 1... K2S04 tuzu, sülfürik asit (SO4) ve metal K'nin tortusundan oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.

Örnek 2... FeCl3 - tuz demir ve hidroklorik asidin (Cl) geri kalanını içerir. Tuz adı: demir (III) klorür. Lütfen dikkat: bu durumda, sadece metali adlandırmakla kalmamalı, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte, sodyum değeri sabit olduğundan bu gerekli değildi.

Önemli: Tuz adına, metalin değeri yalnızca metalin değişken bir değerliliği varsa belirtilmelidir!

Örnek 3... Ba (ClO) 2 - tuz baryum ve hipokloröz asidin (ClO) geri kalanını içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değeri ikiye eşittir, bunu belirtmeye gerek yoktur.

Örnek 4... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değeri sabittir. Tuz adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde ile tanıştık. orta veya normal tuzlar. Asit, bazik, çift ve kompleks tuzlar, tuzlar organik asitler burada tartışılmayacaktır.

asitler- karmaşık maddeler metal atomları ile değiştirilebilen bir veya daha fazla hidrojen atomundan ve asit kalıntılarından oluşan.

Asitlerin sınıflandırılması

1. Hidrojen atomlarının sayısına göre: hidrojen atomu sayısı ( n ) asitlerin bazlığını belirler:

n= 1 monobazik

n= 2 dibazik

n= 3 üç tabanlı

2. Kompozisyona göre:

a) Oksijen içeren asitler, asidik kalıntılar ve karşılık gelen asidik oksitler tablosu:

b) Anoksik asitler tablosu

Asitlerin fiziksel özellikleri

Sülfürik, nitrik, hidroklorik gibi birçok asit renksiz sıvılardır. ayrıca bilinen katı asitler: fosforik, metafosforik HPO 3 borik H 3 BO 3 ... Hemen hemen tüm asitler suda çözünür. Çözünmeyen bir asit örneği silisiktir H2SiO3 ... Asit çözeltilerinin tadı ekşidir. Örneğin içerdikleri asitler birçok meyveye ekşi bir tat verir. Dolayısıyla asitlerin isimleri: sitrik, malik, vb.

Asit elde etme yöntemleri

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Göstergelerin rengini değiştirin

2.Aktivite aralığında metallerle reaksiyona girer. H 2

(hariç. HNO 3 -Nitrik asit)

Video "Asitlerin metallerle etkileşimi"

Ben + ASİT = TUZ + H 2 (s. ikame)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H2

3. Bazik (amfoterik) oksitlerle - metal oksitler

Video "Metal oksitlerin asitlerle etkileşimi"

Me x O y + ASİT = TUZ + H 2 O (s. değişim)

4. Bazlarla reaksiyona girin – Nötrleştirme reaksiyonu

ASİT + BAZ = TUZ + H 2 Ö (s. değişim)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Zayıf, uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girin - asit oluşursa, çökeltilirse veya gaz açığa çıkarsa:

2 NaCl (TV) + H2S04 (kons.) = Na2S04 + 2HCl ( r . değişme )

Video "Asitlerin tuzlarla etkileşimi"

6. Isıtıldığında oksijen içeren asitlerin ayrışması

(hariç. H 2 BÖYLE 4 ; H 3 PO 4 )

ASİT = ASİT OKSİT + SU (s. ayrıştırma)

Unutma!Kararsız asitler (karbonik ve kükürtlü) - gaz ve suya ayrışır:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

hidrojen sülfür asit ürünlerde gaz şeklinde salınır:

CaS + 2HCl = H2S+ CaCl2

ATAMA GÖREVLERİ

# 1. dağıt kimyasal formüller Tablodaki asitler. Onlara isimler verin:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asitler

şeytan-ekşi

yerli

oksijen içeren

çözünür

kırılmaz

bir-

ana

iki ana

üç ana

2. Reaksiyon denklemlerini yapın:

Ca + HCl

Na + H2S04

Al + H2S

Ca + H3PO4
Reaksiyon ürünleri nelerdir?

Numara 3. Reaksiyon denklemlerini oluşturun, ürünleri adlandırın:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

4 numara. Asitlerin bazlar ve tuzlarla etkileşiminin reaksiyonları için denklemleri oluşturun:

KOH + HNO3

NaOH + H2S03

Ca (OH) 2 + H2S

Al (OH) 3 + HF

HCl + Na2SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO3 + CaCO3

Reaksiyon ürünleri nelerdir?

SİMÜLATÖRLER

1 numaralı egzersiz makinesi. "Asitlerin formülleri ve isimleri"

Egzersiz makinesi numarası 2. "Haritalama: asit formülü - oksit formülü"

Güvenlik Önlemleri - Asitlerle Cilt Teması İçin İlk Yardım

Güvenlik önlemleri -

Asitler, molekülleri bir asit kalıntısı ile ilişkili hidrojen atomlarından (metal atomları ile değiştirilebilen) oluşan karmaşık maddelerdir.

Genel özellikleri

Asitler, oksijensiz ve oksijen içeren, ayrıca organik ve inorganik olarak sınıflandırılır.

Pirinç. 1. Asitlerin sınıflandırılması - oksijensiz ve oksijen içeren.

Anoksik asitler, hidrojen halojenürler veya hidrojen sülfür gibi ikili bileşiklerin sudaki çözeltileridir. Çözeltide, hidrojen ve bir elektronegatif element arasındaki polar kovalent bağ, dipol su moleküllerinin etkisiyle polarize olur ve moleküller iyonlara ayrışır. bir maddede hidrojen iyonlarının bulunması ve arama yapmamızı sağlar sulu çözeltiler asitlerle bu ikili bileşikler.

Asitler, -na ekinin eklenmesiyle ikili bileşiğin adından çağrılır. örneğin, HF hidroflorik asittir. Asit anyonu, -id eki eklenerek elementin adıyla adlandırılır, örneğin Cl - klorür.

Oksijenli asitler (okso asitler) Asidik hidroksitler, asidik bir şekilde, yani protolitler olarak ayrışırlar. Genel formül onları - E (OH) mOn, burada E, metal olmayan veya değişken değerlikli bir metaldir en yüksek derece oksidasyon. n'nin 0 olması koşuluyla, asit zayıftır (H2BO3 - borik), n = 1 ise, asit ya zayıftır ya da orta kuvvettedir (H3P04-fosforik), eğer n'den büyük veya eşitse 2'ye kadar, asidin kuvvetli olduğu kabul edilir (H2S04).

Pirinç. 2. Sülfürik asit.

Asit hidroksitler karşılık gelir asit oksitler veya asit anhidritler, örneğin sülfürik asit, sülfürik anhidrit S03'e karşılık gelir.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler, onları tuzlardan ve diğer kimyasal elementlerden ayıran bir takım özelliklere sahiptir:

• Göstergeler üzerinde eylem. Asit protolitleri, göstergelerin rengini değiştiren H + iyonları oluşturmak için nasıl ayrışır: mor turnusol çözeltisi kırmızıya ve turuncu metil turuncu çözelti pembeye döner. Polibazik asitler adım adım ayrışır ve daha zayıf elektrolitler ikinci ve üçüncü adımlarda ayrıştığından sonraki her aşama bir öncekinden daha zordur:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -

Göstergenin rengi, asidin konsantre mi yoksa seyreltilmiş mi olduğuna bağlıdır. Örneğin turnusol konsantre sülfürik aside batırıldığında gösterge kırmızıya dönerken seyreltik sülfürik asitte renk değişmez.

• Nötrleştirme reaksiyonu yani asitlerin bazlarla etkileşimi, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanır, her zaman reaktiflerden en az biri güçlüyse (baz veya asit) gerçekleşir. Asit zayıfsa reaksiyon ilerlemez, baz çözünmez. Örneğin, reaksiyon gitmez:

H2SiO3 (zayıf, suda çözünmeyen asit) + Cu (OH) 2 - reaksiyon gitmez

Ancak diğer durumlarda, bu reaktiflerle nötrleştirme reaksiyonu şöyle olur:

H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• Asitlerin metallerle etkileşimi, hidrojenin solunda bir dizi voltajda duran, tuzun oluştuğu ve hidrojenin serbest bırakıldığı bir işleme yol açar. Asit yeterince güçlüyse bu reaksiyon kolaydır.

Nitrik asit ve konsantre sülfürik asit hidrojeni değil, merkezi atomu indirgeyerek metallerle reaksiyona girer:

Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

• Asitlerin tuzlarla etkileşimi sonuç olarak zayıf bir asit üretildiğinde oluşur. Asitle reaksiyona giren tuz suda çözünürse, çözünmeyen bir tuz oluştuğunda da reaksiyon devam eder:

Na2SiO3 (zayıf bir asidin çözünür tuzu) + 2HCl (güçlü asit) = H2SiO3 (zayıf çözünmeyen asit) + 2NaCl (çözünür tuz)

Endüstride birçok asit kullanılmaktadır, örneğin et ve balık ürünlerinin konserve edilmesi için asetik asit gereklidir.

Çözeltilerde ayrışarak hidrojen iyonu oluşturan maddelere denir.

Asitler, kuvvetlerine, bazlıklarına ve asitte oksijen bulunup bulunmadığına göre sınıflandırılır.

gücü ileasitler güçlü ve zayıf olarak ikiye ayrılır. En önemli güçlü asitler nitriktir. HNO3, sülfürik H2S04 ve hidroklorik HCl.

Oksijen mevcudiyeti oksijen içeren asitleri ayırt eder ( HNO 3, H 3 PO 4 vb.) ve anoksik asitler ( HCl, H2S, HCN, vb.).

Temel olarak, yani Bir tuz oluşturmak için metal atomları ile değiştirilebilen asit molekülündeki hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler monobaziklere bölünür (örneğin, HNO3, HCl), dibazik (H2S, H2S04), tribazik (H3PO4), vb.

Anoksik asitlerin adları, -hidrojen ekinin eklenmesiyle metal olmayan bir addan türetilmiştir: HCl - hidroklorik asit, H2S e - hidroselenik asit, HCN - hidrosiyanik asit.

Oksijen içeren asitlerin adları, "asit" kelimesinin eklenmesiyle karşılık gelen elementin Rusça adından da türetilmiştir. Bu durumda, elementin en yüksek oksidasyon durumunda olduğu asidin adı "naya" veya "yeni" ile biter, örneğin, H2SO4 - sülfürik asit, HClO4 - perklorik asit, H3 AsO 4 - arsenik asit. Asit oluşturan elementin oksidasyon durumunda bir azalma ile, sonlar aşağıdaki sırayla değişir: "ovate" ( HClO3 - klorik asit), "doğru" ( HCIO2 - klorür asidi), "ovate" ( H O Cl - hipokloröz asit). Bir element, yalnızca iki oksidasyon durumunda olan asitler oluşturuyorsa, o zaman elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "doğru" sonunu alır ( HNO3 - Nitrik asit, HNO2 - azotlu asit).

Tablo - En önemli asitler ve tuzları

asit almak

1. Anoksik asitler, metal olmayanların hidrojen ile doğrudan kombinasyonu ile elde edilebilir:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oksijen içeren asitler genellikle asidik oksitlerin su ile doğrudan kombinasyonu ile elde edilebilir:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Hem anoksik hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonları ile elde edilebilir:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Bazı durumlarda, asitleri elde etmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerin en karakteristik kimyasal özelliği, tuzlar oluşturmak üzere bazlarla (aynı zamanda bazik ve amfoterik oksitlerle) reaksiyona girme yetenekleridir, örneğin:

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20,

2HNO 3 + FeO = Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl2 + H20.

2. Hidrojen salınımı ile hidrojene kadar voltaj aralığında bazı metallerle etkileşime girme yeteneği:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2.

3. Tuzlarla, az çözünür bir tuz veya uçucu madde oluşursa:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Polibazik asitlerin adım adım ayrıştığına ve adımların her birinde ayrışma kolaylığının azaldığına dikkat edin, bu nedenle, orta tuzlar yerine polibazik asitler için asidik olanlar oluşur (reaksiyona giren asidin fazla olması durumunda):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H20.

4. Asit-baz etkileşiminin özel bir durumu, asitlerin, çözeltilerdeki asitlerin kalitatif tespiti için uzun süredir kullanılan bir renk değişikliğine yol açan göstergelerle reaksiyonudur. Böylece turnusol asidik bir ortamda rengi kırmızıya çevirir.

5. Isıtıldığında, oksijen içeren asitler oksit ve suya ayrışır (tercihen bir dehidrasyon varlığında P2O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Bopodina