Havanın kütle izobarik ısı kapasitesinin belirlenmesi. Havanın fiziksel özellikleri: yoğunluk, viskozite, özgül ısı kapasitesi Havanın özgül kütle ısı kapasitesi şuna eşittir:

Altında özısı maddeler, sıcaklığını bir derece değiştirmek için bir maddenin biriminden (1 kg, 1 m3, 1 mol) bildirilmesi veya çıkarılması gereken ısı miktarını anlar.

Belirli bir maddenin birimine bağlı olarak, aşağıdaki özgül ısı kapasiteleri ayırt edilir:

Kütle ısı kapasitesi İTİBAREN, 1 kg gaza atıfta bulunulur, J/(kg∙K);

molar ısı kapasitesi µC, 1 kmol gaza atıfta bulunulur, J/(kmol∙K);

Hacimsel ısı kapasitesi İTİBAREN', 1 m3 gaz, J / (m 3 ∙K) olarak adlandırılır.

Özgül ısı kapasiteleri şu ilişki ile birbirine bağlıdır:

nerede n n- normal koşullar altında spesifik gaz hacmi (n.o.), m3 /kg; µ - gazın molar kütlesi, kg/kmol.

İdeal bir gazın ısı kapasitesi, ısı sağlama (veya çıkarma) sürecinin doğasına, gazın atomikliğine ve sıcaklığa bağlıdır (gerçek gazların ısı kapasitesi ayrıca basınca da bağlıdır).

kütle izobarik arasındaki ilişki C P ve izokorik ÖZGEÇMİŞısı kapasiteleri Mayer denklemi ile belirlenir:

C P - C V = R, (1.2)

nerede R- gaz sabiti, J/(kg∙K).

İdeal bir gaz sabit hacimli kapalı bir kapta ısıtıldığında, yalnızca moleküllerinin hareket enerjisini değiştirmek için ısı harcanır ve sabit basınçta ısıtıldığında, gazın genleşmesi nedeniyle aynı anda dış kuvvetlere karşı iş yapılır. .

Molar ısı kapasiteleri için Mayer denklemi şu şekildedir:

µС р - µС v = µR, (1.3)

nerede µR\u003d 8314J / (kmol∙K) - evrensel gaz sabiti.

İdeal gaz hacmi V n, normal koşullara indirgenmiş, aşağıdaki ilişkiden belirlenir:

(1.4)

nerede R n- normal koşullar altında basınç, R n= 101325 Pa = 760 mm Hg; T n- normal koşullar altında sıcaklık, T n= 273.15K; P t, V t, t t– gazın çalışma basıncı, hacmi ve sıcaklığı.

İzobarik ısı kapasitesinin izokoriğe oranı belirtilir. k ve Çağrı yap adyabatik üs:

(1.5)

(1.2)'den ve (1.5)'i dikkate alarak şunları elde ederiz:

Doğru hesaplamalar için ortalama ısı kapasitesi aşağıdaki formülle belirlenir:

(1.7)

Çeşitli ekipmanların termal hesaplamalarında, gazları ısıtmak veya soğutmak için gereken ısı miktarı genellikle belirlenir:

S = cm∙(t 2 - t 1), (1.8)

Q = C'∙V n∙(t 2 - t 1), (1.9)

nerede V n n.c.'deki gazın hacmi, m3 .

Q = µC∙ν∙(t 2 - t 1), (1.10)

nerede ν gaz miktarı, kmol.

Isı kapasitesi. Kapalı sistemlerdeki süreçleri tanımlamak için ısı kapasitesini kullanma

(4.56) denklemine göre, sistemin S entropisindeki değişim biliniyorsa ısı belirlenebilir. Bununla birlikte, entropinin doğrudan ölçülememesi, özellikle izokorik ve izobarik süreçleri tanımlarken bazı komplikasyonlar yaratır. Deneysel olarak ölçülen bir miktar yardımıyla ısı miktarının belirlenmesine ihtiyaç vardır.

Sistemin ısı kapasitesi böyle bir miktar olarak hizmet edebilir. Isı kapasitesinin en genel tanımı, termodinamiğin birinci yasasının (5.2), (5.3) ifadesinden gelir. Buna dayanarak, C sisteminin m formunun çalışmasına göre herhangi bir kapasitesi denklemle belirlenir.

C m = dA m / dP m = P m d e g m / dP m , (5.42)

burada C m sistemin kapasitesidir;

Pm ve gm sırasıyla genelleştirilmiş potansiyel ve m formunun durumunun koordinatıdır.

Cm değeri, sistemin ölçüm birimi başına m'inci genelleştirilmiş potansiyelini değiştirmek için verilen koşullar altında m tipinde ne kadar iş yapılması gerektiğini gösterir.

Termodinamikte belirli bir çalışma ile ilgili olarak bir sistemin kapasitesi kavramı, yalnızca sistem ve çevre arasındaki termal etkileşimi tanımlarken yaygın olarak kullanılır.

Sistemin ısıya göre kapasitesine ısı kapasitesi denir ve eşitlik ile verilir.

C \u003d d e Q / dT \u003d Td e S sıcak / dT. (5.43)

Böylece, ısı kapasitesi, sıcaklığını bir Kelvin değiştirmek için bir sisteme verilmesi gereken ısı miktarı olarak tanımlanabilir.

Isı kapasitesi, iç enerji ve entalpi gibi, madde miktarıyla orantılı geniş bir niceliktir. Pratikte, bir maddenin birim kütlesi başına ısı kapasitesi kullanılır - özısı, ve maddenin molü başına ısı kapasitesi, molar ısı kapasitesi. SI cinsinden özgül ısı kapasitesi J/(kg·K) olarak ifade edilir ve molar ısı kapasitesi J/(mol·K) olarak ifade edilir.

Özgül ve molar ısı kapasiteleri şu bağıntı ile ilişkilidir:

C mol \u003d C yendi M, (5.44)

burada M maddenin moleküler ağırlığıdır.

Ayırt etmek gerçek (diferansiyel) ısı kapasitesi(5.43) denkleminden belirlenir ve sıcaklıkta sonsuz küçük bir değişiklikle ısıdaki temel bir artışı temsil eder ve ortalama ısı kapasitesi bu işlemde toplam ısı miktarının sıcaklıktaki toplam değişime oranı:

Q/DT . (5.45)

Gerçek ve ortalama özgül ısı kapasitesi arasındaki ilişki, ilişki ile kurulur.

Sabit basınç veya hacimde, ısı ve buna bağlı olarak ısı kapasitesi, bir durum fonksiyonunun özelliklerini kazanır, yani. sistemin özellikleri haline gelir. Termodinamikte en yaygın olarak kullanılanlar bu ısı kapasiteleridir - izobarik CP (sabit basınçta) ve izokorik C V (sabit hacimde).

Sistem sabit hacimde ısıtılırsa, (5.27) ifadesine göre izokorik ısı kapasitesi C V şu şekilde yazılır:

özgeçmiş = . (5.48)

Sistem sabit basınçta ısıtılırsa, denklem (5.32) uyarınca, izobarik ısı kapasitesi C P şu şekilde görünür:

CP = . (5.49)

С Р ve С V arasındaki bağlantıyı bulmak için (5.31) ifadesini sıcaklığa göre ayırt etmek gerekir. Bir mol ideal gaz için, denklem (5.18) dikkate alınarak bu ifade şu şekilde temsil edilebilir:

H=U+pV=U+RT. (5.50)

dH/dT = dU/dT + R, (5.51)

ve bir ideal gazın bir molü için izobarik ve izokorik ısı kapasiteleri arasındaki fark sayısal olarak evrensel gaz sabiti R'ye eşittir:

C P - C V \u003d R. (5.52)

Sabit basınçtaki ısı kapasitesi, sabit hacimdeki ısı kapasitesinden her zaman daha büyüktür, çünkü bir maddenin sabit basınçta ısıtılmasına gazın genleşme işi eşlik eder.

İdeal bir monatomik gazın (5.21) iç enerjisi ifadesini kullanarak, bir ideal monatomik gazın bir molü için ısı kapasitesinin değerini elde ederiz:

C V \u003d dU / dT \u003d d (3/2 RT) dT \u003d 3/2 R "12,5 J / (mol K); (5.53)

C Р \u003d 3 / 2R + R \u003d 5/2 R \u003e 20,8 J / (mol K). (5.54)

Bu nedenle, tek atomlu ideal gazlar için, C V ve C p sıcaklığa bağlı değildir, çünkü sağlanan tüm termal enerji yalnızca öteleme hareketinin hızlanmasına harcanır. Çok atomlu moleküller için, öteleme hareketindeki bir değişiklikle birlikte, dönme ve titreşimsel molekül içi harekette de bir değişiklik meydana gelebilir. İki atomlu moleküller için, ısı kapasitelerinin sayısal değerlerinin bir sonucu olarak, genellikle dönme hareketi dikkate alınır:

CV \u003d 5/2 R "20.8 J / (mol K); (5.55)

C p \u003d 5/2 R + R \u003d 7/2 R \u003e 29,1 J / (mol K). (5.56)

Bu arada, diğer (gaz halindeki) agrega hallerindeki maddelerin ısı kapasitelerine değiniyoruz. Katı kimyasal bileşiklerin ısı kapasitelerini tahmin etmek için, kimyasal bileşiklerin katı haldeki molar ısı kapasitesinin, içerdiği elementlerin atomik ısı kapasitelerinin toplamına eşit olduğuna göre, yaklaşık Neumann ve Kopp toplama kuralı sıklıkla kullanılır. bu bileşik. Bu nedenle, Dulong ve Petit kuralları dikkate alınarak karmaşık bir kimyasal bileşiğin ısı kapasitesi aşağıdaki gibi tahmin edilebilir:

CV \u003d 25n J / (mol K), (5.57)

burada n, bileşiklerin moleküllerindeki atom sayısıdır.

Erime (kristalleşme) sıcaklığına yakın sıvı ve katıların ısı kapasiteleri hemen hemen eşittir. Normal kaynama noktasına yakın çoğu organik sıvının özgül ısı kapasitesi 1700 - 2100 J/kg·K'dır. Bu faz geçiş sıcaklıkları arasındaki aralıklarda sıvının ısı kapasitesi önemli ölçüde farklılık gösterebilir (sıcaklığa bağlı olarak). Genel olarak, katıların ısı kapasitesinin 0 - 290K aralığında sıcaklığa bağımlılığı, çoğu durumda düşük sıcaklık bölgesinde yarı deneysel Debye denklemi (kristal kafes için) ile iyi temsil edilir.

C P » C V = eT 3 , (5.58)

orantı katsayısının (e) maddenin doğasına bağlı olduğu (ampirik sabit).

Gazların, sıvıların ve katıların ısı kapasitesinin normal ve yüksek sıcaklıklarda sıcaklığa bağımlılığı genellikle güç serisi biçimindeki ampirik denklemler kullanılarak ifade edilir:

CP \u003d a + bT + cT2 (5.59)

CP \u003d a + bT + c "T -2, (5.60)

burada a, b, c ve c" ampirik sıcaklık katsayılarıdır.

Isı kapasiteleri yöntemini kullanan kapalı sistemlerdeki süreçlerin tanımına dönersek, Bölüm 5.1'de verilen bazı denklemleri biraz farklı bir biçimde yazalım.

izokorik süreç. İç enerjiyi (5.27) ısı kapasitesi cinsinden ifade edersek,

dU V \u003d dQ V \u003d U 2 - U 1 \u003d C V dT \u003d C V dT. (5.61)

İdeal bir gazın ısı kapasitesinin sıcaklığa bağlı olmadığı göz önüne alındığında, denklem (5.61) aşağıdaki gibi yazılabilir:

DU V \u003d Q V \u003d U 2 - U 1 \u003d C V DT. (5.62)

Gerçek tek atomlu ve çok atomlu gazlar için integralin (5.61) değerini hesaplamak için, (5.59) veya (5.60) tipindeki C V = f(T) fonksiyonel bağımlılığının özel formunu bilmek gerekir.

izobarik süreç. Maddenin gaz halindeki hali için, bu işlem için termodinamiğin birinci yasası (5.29), genleşme işi (5.35) dikkate alınarak ve ısı kapasiteleri yöntemi kullanılarak aşağıdaki gibi yazılır:

Q P \u003d C V DT + RDT \u003d C P DT \u003d DH (5.63)

Q P \u003d DH P \u003d H 2 - H 1 \u003d C P dT. (5.64)

Sistem ideal bir gaz ise ve ısı kapasitesi C P sıcaklığa bağlı değilse, (5.64) bağıntısı (5.63) olur. Gerçek bir gazı tanımlayan (5.64) denklemini çözmek için, C p = f(T) bağımlılığının özel formunu bilmek gerekir.

izotermal süreç. Sabit sıcaklıkta ilerleyen bir süreçte ideal gazın iç enerjisindeki değişim

dU T = C V dT = 0. (5.65)

Adyabatik süreç. dU \u003d C V dT olduğundan, o zaman bir mol ideal gaz için, iç enerjideki değişiklik ve yapılan iş sırasıyla eşittir:

DU = C V dT = C V (T 2 - T 1); (5.66)

Ve kürk \u003d -DU \u003d C V (T 1 - T 2). (5.67)

Aşağıdaki koşullar altında çeşitli termodinamik süreçleri karakterize eden denklemlerin analizi: 1) p = const; 2) V = sabit; 3) T = const ve 4) dQ = 0, hepsinin genel denklemle temsil edilebileceğini gösterir:

pV n = sabit. (5.68)

Bu denklemde, "n" üssü farklı işlemler için 0'dan ¥'ye kadar değerler alabilir:

1. izobarik (n = 0);

2. izotermal (n = 1);

3. izokorik (n = ¥);

4. adyabatik (n = g; burada g = C Р /C V, adyabatik katsayıdır).

Elde edilen ilişkiler bir ideal gaz için geçerlidir ve durum denkleminin bir sonucudur ve ele alınan süreçler, gerçek süreçlerin özel ve sınırlayıcı tezahürleridir. Gerçek süreçler, kural olarak, aradır, keyfi "n" değerlerinde ilerler ve politropik süreçler olarak adlandırılır.

Göz önünde bulundurulan termodinamik işlemlerde üretilen ideal bir gazın genleşme işini, hacimdeki V1'den V2'ye bir değişiklikle karşılaştırırsak, Şekil 2'den görülebileceği gibi. 5.2, en büyük genişleme işi izobarik süreçte, en küçüğü - izotermalde ve hatta daha küçük - adyabatikte gerçekleştirilir. Bir izokorik süreç için iş sıfırdır.

Pirinç. 5.2. P = f (V) - çeşitli termodinamik işlemlere bağımlılık (gölgeli alanlar, ilgili işlemdeki genişleme çalışmasını karakterize eder)

Hava nemi. Havanın ısı kapasitesi ve entalpisi

Atmosferik hava, kuru hava ve su buharının bir karışımıdır (%0,2'den %2,6'ya). Bu nedenle, hava neredeyse her zaman nemli olarak kabul edilebilir.

Kuru hava ve su buharının mekanik karışımına denir. nemli hava veya hava/buhar karışımı. Havadaki mümkün olan maksimum buharlı nem içeriği m a.s. sıcaklığa bağlı t ve basınç P karışımlar. Değiştiğinde t ve P hava başlangıçta doymamış halden su buharı ile doygunluk durumuna geçebilir ve daha sonra gaz hacminde ve çevreleyen yüzeylerde sis, kırağı veya kar şeklinde aşırı nem düşmeye başlar.

Nemli havanın durumunu karakterize eden ana parametreler şunlardır: sıcaklık, basınç, özgül hacim, nem içeriği, mutlak ve bağıl nem, moleküler ağırlık, gaz sabiti, ısı kapasitesi ve entalpi.

Dalton'un gaz karışımları yasasına göre ıslak hava toplam basıncı (P) kuru hava P c ve su buharı P p: P \u003d P c + P p kısmi basınçlarının toplamıdır.

Benzer şekilde, hacim V ve nemli havanın kütlesi m şu ilişkilerle belirlenecektir:

V \u003d V c + V p, m \u003d m c + m p.

Yoğunluk ve özgül nemli hava hacmi (v) tanımlı:

Nemli havanın moleküler ağırlığı:

burada B barometrik basınçtır.

Kurutma işlemi sırasında hava nemi sürekli arttığından ve buhar-hava karışımındaki kuru hava miktarı sabit kaldığından, kurutma işlemi 1 kg kuru hava başına su buharı miktarının nasıl değiştiğine ve tüm göstergelere göre karar verilir. buhar-hava karışımı (ısı kapasitesi, nem içeriği, entalpi vb.) nemli havada 1 kg kuru havayı ifade eder.

d \u003d m p / m c, g / kg veya, X \u003d m p / m c.

Mutlak hava nemi- 1 m3 nemli havada buhar kütlesi. Bu değer sayısal olarak eşittir.

Bağıl nem - verilen koşullar altında doymamış havanın mutlak nemini, doymuş havanın mutlak nemine oranıdır:

burada , ancak daha sık olarak bağıl nem yüzde olarak verilir.

Nemli havanın yoğunluğu için ilişki doğrudur:

Özısı nemli hava:

c \u003d c c + c p ×d / 1000 \u003d c c + c p ×X, kJ / (kg × ° С),

burada c c kuru havanın özgül ısı kapasitesidir, c c = 1.0;

c p - buharın özgül ısı kapasitesi; n = 1.8 ile.

Yaklaşık hesaplamalar için sabit basınçta ve küçük sıcaklık aralıklarında (100 ° C'ye kadar) kuru havanın ısı kapasitesi, 1.0048 kJ / (kg × ° C'ye eşit) sabit olarak kabul edilebilir. Kızgın buhar için, atmosferik basınçta ve düşük kızgınlık derecelerinde ortalama izobarik ısı kapasitesinin de sabit olduğu ve 1,96 kJ/(kg×K)'ye eşit olduğu varsayılabilir.

Nemli havanın entalpisi (i)- bu, esas olarak kurutulan malzemelerden nemin buharlaşması için harcanan ısıyı belirlemek için kurutma tesislerinin hesaplamalarında yaygın olarak kullanılan ana parametrelerinden biridir. Nemli havanın entalpisi, bir buhar-hava karışımındaki bir kilogram kuru havaya bağlıdır ve kuru hava ile su buharının entalpilerinin toplamı olarak tanımlanır, yani

ben \u003d ben c + ben p × X, kJ / kg.

Karışımların entalpisini hesaplarken, bileşenlerin her birinin entalpilerinin referans noktası aynı olmalıdır. Nemli hava hesaplamaları için, 0 o C'de su entalpisinin sıfır olduğu varsayılabilir, daha sonra kuru havanın entalpisi de 0 o C'den sayılır, yani, i in \u003d c in * t \u003d 1.0048 t.

SICAKLIK. Hem Kelvin (K) hem de santigrat derece (°C) cinsinden ölçülür. Sıcaklık farkı için santigrat derece boyutu ve kelvin boyutu aynıdır. Sıcaklıklar arasındaki ilişki:

t = T - 273,15 K,

nerede t- sıcaklık, °C, T- sıcaklık, K.

BASKI YAPMAK. Nemli hava basıncı p ve bileşenleri Pa (Pascal) ve çoklu birimler (kPa, GPa, MPa) cinsinden ölçülür.
nemli havanın barometrik basıncı p b kuru havanın kısmi basınçlarının toplamına eşit toplu iğne ve su buharı p p :

p b = p c + p p

YOĞUNLUK. Nemli havanın yoğunluğu ρ , kg/m3, hava-buhar karışımının kütlesinin bu karışımın hacmine oranıdır:

ρ = M/V = M olarak /V + M n /V

Nemli havanın yoğunluğu formülle belirlenebilir.

ρ = 3.488 p b / T - 1.32 p p / T

SPESİFİK YER ÇEKİMİ. Nemli havanın özgül ağırlığı γ - bu, nemli havanın ağırlığının kapladığı hacme oranıdır, N / m3. Yoğunluk ve özgül ağırlık, bağımlılık yoluyla birbirleriyle ilişkilidir.

ρ = γ /g,

nerede g— serbest düşüş ivmesi, 9,81 m/s 2'ye eşit.

HAVA NEMİ. Havadaki su buharı içeriği. İki miktar ile karakterize edilir: mutlak ve bağıl nem.
mutlak hava nemi. 1 m3 havada bulunan su buharı miktarı, kg veya g.
Akraba hava nemi φ , olarak ifade edildi %. havadaki su buharının kısmi basıncının pp su buharına tamamen doygun olduğu zaman havadaki su buharının kısmi basıncına oranı p b.s. :

φ \u003d (p p / p a.s.) 100%

Doymuş nemli havadaki su buharının kısmi basıncı ifadeden belirlenebilir.

lg p a.s. \u003d 2.125 + (156 + 8.12t inç) / (236 + t inç.n.),

nerede t v.n.- doymuş nemli havanın sıcaklığı, °C.

ÇİĞ NOKTASI. Su buharının kısmi basıncının olduğu sıcaklık p p Nemli havada bulunan, doymuş su buharının kısmi basıncına eşittir. p a.s. aynı sıcaklıkta. Çiy sıcaklığında havadaki nemin yoğunlaşması başlar.

d = M p / M içinde

d = 622p p / (p b - p p) = 6.22φp a.s. (p b - φp a.s. /100)

ÖZISI. Nemli havanın özgül ısı kapasitesi c, kJ / (kg * ° С), 1 kg kuru hava ve su buharı karışımını 10 ile ısıtmak için gereken ısı miktarıdır ve havanın 1 kg kuru kısmına atıfta bulunulur. :

c \u003d c + c p d / 1000'de,

nerede c'ye- 0-1000C sıcaklık aralığında alınan kuru havanın ortalama özgül ısısı, 1.005 kJ / (kg * °C); c p, 1.8 kJ / (kg * ° C)'ye eşit su buharının ortalama özgül ısı kapasitesidir. Isıtma, havalandırma ve iklimlendirme sistemleri tasarlanırken pratik hesaplamalar için, nemli havanın özgül ısı kapasitesinin kullanılmasına izin verilir c = 1.0056 kJ / (kg * ° C) (0 ° C sıcaklıkta ve 1013.3 barometrik basınçta) not ortalaması)

ÖZEL ENTALPI. Nemli havanın özgül entalpisi entalpidir. ben, kJ, 1 kg kuru hava kütlesine atıfta bulunulur:

ben = 1.005t + (2500 + 1.8068t)d / 1000,
veya ben = ct + 2.5d

HACİM GENİŞLETME KATSAYISI. Hacimsel genleşme sıcaklık katsayısı

α = 0.00367 °C -1
veya α = 1/273 °C -1.

KARIŞIM PARAMETRELERİ .
Hava karışım sıcaklığı

t cm \u003d (M 1 t 1 + M 2 t 2) / (M 1 + M 2)

d cm \u003d (M 1 d 1 + M 2 d 2) / (M 1 + M 2)

Hava karışımının özgül entalpisi

Ben cm \u003d (M 1 I 1 + M 2 I 2) / (M 1 + M 2)

nerede M1, M2- karışık hava kütleleri

FİLTRE SINIFLARI

ISITICI GÜCÜ HESAPLAMASI

STANDARTLAR VE MEVZUAT BELGELERİ

SNiP 2.01.01-82 - İnşaat klimatolojisi ve jeofizik

Belirli bölgelerin iklim koşulları hakkında bilgi.

SNiP 2.04.05-91* - Isıtma, havalandırma ve klima

Binaların ve yapıların (bundan böyle binalar olarak anılacaktır) tesislerinde ısıtma, havalandırma ve iklimlendirme tasarlanırken bu bina yönetmeliklerine uyulmalıdır. Tasarlarken, ilgili binaların ve binaların SNiP'sinin ısıtma, havalandırma ve iklimlendirme gereksinimlerinin yanı sıra Rusya Gosstroy ile onaylanan ve kabul edilen departman standartları ve diğer düzenleyici belgelere de uyulmalıdır.

SNiP 2.01.02-85* - Yangın yönetmelikleri

Binalar ve yapılar için projeler geliştirilirken bu standartlara uyulmalıdır.

Bu standartlar, binaların ve yapıların, elemanlarının, bina yapılarının, malzemelerinin yanı sıra çeşitli amaçlara yönelik binalar, binalar ve yapılar için tasarım ve planlama çözümleri için genel yangın gereksinimlerinin yangın teknik sınıflandırmasını oluşturur.

Bu standartlar, SNiP bölüm 2'de belirtilen yangın güvenliği gereklilikleri ve Gosstroy tarafından onaylanan veya kabul edilen diğer düzenleyici belgeler tarafından tamamlanır ve belirtilir.

SNiP II-3-79* – Bina ısı mühendisliği

Bu bina ısı mühendisliği normlarına, yeni ve yeniden inşa edilmiş binaların ve çeşitli yapılar için yapıların (dış ve iç duvarlar, bölmeler, kaplamalar, çatı ve zemin tavanları, zeminler, doldurma açıklıkları: pencereler, fenerler, kapılar, kapılar) tasarlanırken uyulmalıdır. amaçlar (konut, kamu, üretim ve yardımcı sanayi kuruluşları, tarım ve depo, normalize edilmiş sıcaklık veya sıcaklık ve iç havanın bağıl nemi).

SNiP II-12-77 - Gürültü koruması

Üretim ve yardımcı binalardaki işyerlerindeki odalarda ve sanayi işletmelerinin sitelerinde, konut ve kamu binalarında ve ayrıca şehirlerin yerleşim alanlarında kabul edilebilir ses basınç seviyelerini ve ses seviyelerini sağlamak için gürültü koruması tasarlanırken bu norm ve kurallara uyulmalıdır. ve kasabalar. diğer yerleşimler.

SNiP 2.08.01-89* - Konut binaları

Bu kurallar ve yönetmelikler, 25 kata kadar konut binalarının (yaşlılar ve tekerlekli sandalye kullanan aileler için apartmanlar dahil apartman binaları, bundan sonra engelli aileler ve yurtlar dahil olmak üzere apartman binaları) için geçerlidir.

Bu kural ve düzenlemeler, envanter ve mobil binaların tasarımı için geçerli değildir.

SNiP 2.08.02-89* - Kamu binaları ve yapıları

Bu kurallar ve düzenlemeler, kamu binalarının (16 kata kadar dahil) ve yapıların tasarımı ile konut binalarına inşa edilmiş kamu binaları için geçerlidir. Konut binalarına inşa edilmiş kamu binaları tasarlanırken, ek olarak SNiP 2.08.01-89* (Konut binaları) tarafından yönlendirilmelidir.

SNiP 2.09.04-87* - İdari ve konut binaları

Bu standartlar, 16 kata kadar olan idari ve konut binalarının ve işletmelerin binalarının tasarımı için geçerlidir. Bu standartlar, idari binaların ve kamu binalarının tasarımı için geçerli değildir.

İşletmelerin genişletilmesi, yeniden inşası veya teknik olarak yeniden donatılması ile bağlantılı olarak yeniden inşa edilen binalar tasarlanırken, geometrik parametreler açısından bu standartlardan sapmalara izin verilir.

SNiP 2.09.02-85* – Endüstriyel binalar

Bu standartlar endüstriyel binaların ve tesislerin tasarımı için geçerlidir. Bu standartlar, patlayıcı ve patlayıcıların üretimi ve depolanması için bina ve tesislerin tasarımı, yeraltı ve mobil (envanter) binaları için geçerli değildir.

SNiP 111-28-75 - İşin üretimi ve kabulü için kurallar

Kurulu havalandırma ve iklimlendirme sistemlerinin başlatma testleri, havalandırma ve ilgili güç ekipmanlarının mekanik testlerinden sonra SNiP 111-28-75 "İşin üretimi ve kabulü için kurallar" gerekliliklerine uygun olarak gerçekleştirilir. Havalandırma ve iklimlendirme sistemlerinin devreye alma testlerinin ve ayarlanmasının amacı, çalışma parametrelerinin tasarım ve standart göstergelere uygunluğunu belirlemektir.

Testten önce havalandırma ve iklimlendirme tesisatları 7 saat boyunca sürekli ve düzgün çalışmalıdır.

Devreye alma testleri sırasında aşağıdakiler yapılmalıdır:

• Kurulu ekipmanın parametrelerinin ve havalandırma cihazlarının elemanlarının projede kabul edilenlerle uyumluluğunun yanı sıra üretim ve kurulum kalitesinin TU ve SNiP gerekliliklerine uygunluğunu kontrol etmek.
• Hava kanallarındaki ve diğer sistem elemanlarındaki sızıntıların tespiti
• Genel değişim havalandırma ve iklimlendirme tesisatlarının hava giriş ve hava dağıtım cihazlarından geçen havanın hacimsel akış hızlarının tasarım verilerine uygunluğunun doğrulanması
• Performans ve basınç açısından havalandırma ekipmanının pasaport verileriyle uyumluluğunu kontrol etme
• Isıtıcıların ısıtılmasının homojenliğinin kontrol edilmesi. (Yılın sıcak döneminde soğutucu olmaması durumunda, ısıtıcıların homojen ısınması kontrol edilmez)

FİZİKSEL DEĞERLER TABLOSU

INROST şirketler grubu

Rusya Federasyonu SSCB Devlet Standardı Protokolü

GSSSD 8-79 Sıvı ve gazlı hava. 70-1500 K sıcaklıklarda ve 0.1-100 MPa basınçlarda yoğunluk, entalpi, entropi ve izobarik ısı kapasitesi

yer imi ayarla

yer imi ayarla

DEVLET STANDART REFERANS VERİ HİZMETİ

Standart Referans Veri Tabloları

HAVA SIVI VE GAZ. 70-1500 K SICAKLIKLARDA VE 0,1-100 MPa BASINÇLARDA YOĞUNLUK, ENTALPİ, ENTROPİ VE İZOBARİK ISI KAPASİTESİ

Standart Referans Veri Tabloları
Sıvı ve gazlı hava 70 ila 1500 K sıcaklıklarda ve 0,1 ila 100 MPa arasındaki basınçlarda yoğunluk, entalpi, entropi ve izobarik ısı kapasitesi

Metroloji Servisi Tüm Birlik Bilimsel Araştırma Enstitüsü, Odessa Deniz Mühendisleri Enstitüsü, Moskova Lenin Enerji Enstitüsü Düzeni tarafından GELİŞTİRİLDİ

SSCB Bilimler Akademisi Başkanlığı Bilim ve Teknoloji Alanında Sayısal Verilerin Toplanması ve Değerlendirilmesi için Sovyet Ulusal Komitesi tarafından ONAY İÇİN TAVSİYE EDİLEN; Standart Referans Verileri için Devlet Hizmetinin Tüm Birlik Araştırma Merkezi

Aşağıdakilerden oluşan GSSSD uzman komisyonu tarafından ONAYLANMIŞTIR:

cand. teknoloji Fen Bilimleri N.E. Gnezdilova, Dr. tech. Bilimler I.F. Golubeva, Dr. Chem. Sciences L.V. Gurvich, Mühendislik Doktoru. Bilimler V.A. Rabinovich, Mühendislik Doktoru. Bilimler A.M.Siroty

Standart Referans Verileri için Devlet Hizmetinin Tüm Birlik Araştırma Merkezi tarafından ONAY İÇİN HAZIRLANMIŞTIR

Ulusal ekonominin tüm sektörlerinde standart referans verilerin kullanılması zorunludur

Bu tablolar, sıvı ve gaz halindeki havanın yoğunluk, entalpi, entropi ve izobarik ısı kapasitesinin pratik değerleri için en önemlilerini içerir.

Tablolar aşağıdaki ilkelere dayanmaktadır:

1. , , - bağımlılığına ilişkin güvenilir deneysel verileri yüksek doğrulukla yansıtan durum denklemi, bilinen termodinamik ilişkilerden kalorik ve akustik özelliklerin güvenilir bir şekilde hesaplanmasını sağlayabilir.

2. Başlangıç ​​bilgilerini tanımlamanın doğruluğu açısından eşdeğer olan çok sayıda durum denkleminin katsayılarının ortalamasının alınması, tüm termodinamik yüzeyi yansıtan bir denklemin elde edilmesini mümkün kılar (seçilmiş bir deneysel veri seti için). kabul edilen türden denklemler). Bu tür bir ortalama alma, deneysel, -verilerin sistematik hatasının ve seçiminden kaynaklanan hatanın etkisini hesaba katmadan, termal, kalorik ve akustik miktarların hesaplanan değerlerinde olası rastgele hatayı tahmin etmeyi mümkün kılar. durum denkleminin formu.

Sıvı ve gaz halindeki hava için ortalama durum denklemi şu şekildedir:

Neresi ; ; .

Denklem, çalışmalarda elde edilen ve 65-873 K sıcaklık aralığını ve 0.01-228 MPa basınçları kapsayan en güvenilir deneysel yoğunluk değerlerine dayanmaktadır. Deneysel veriler, ortalama %0.11 kare hatası olan bir denklem ile tanımlanır. Ortalama durum denkleminin katsayıları, deneysel verilerin tanımına doğruluk açısından eşdeğer olan 53 denklemlik bir sistemin işlenmesi sonucunda elde edildi. Hesaplamalarda gaz sabiti ve kritik parametrelerin aşağıdaki değerleri alınmıştır: 287.1 J/(kg K); 132.5 K; 0,00316 m/kg.

Ortalama hava durumu denkleminin katsayıları:

Entalpi, entropi ve izobarik ısı kapasitesi formüllerle belirlendi.

İdeal gaz halindeki entalpi, entropi ve izokorik ısı kapasitesi nerede? Değerler ve ilişkilerden belirlenir

Nerede ve - sıcaklıkta entalpi ve entropi; - 0 K'da süblimleşme ısısı; - sabit (bu çalışmada 0).

Havanın süblimleşme ısısının değeri, bileşenlerinin süblimleşme ısılarına ilişkin veriler temelinde hesaplanmıştır ve hacimce 253.4 kJ/kg Ar'a eşittir). için denklemi entegre ederken yardımcı bir referans noktası olan 100 K sıcaklıktaki entalpi ve entropi değerleri sırasıyla 3.48115 kJ/kg ve 20.0824 kJ/(kg K) dir.

İdeal gaz halindeki izobarik ısı kapasitesi, işten ödünç alınır ve polinom tarafından yaklaşık olarak hesaplanır.

50-2000 K sıcaklık aralığındaki başlangıç ​​verilerinin yaklaşık ortalama karekök hatası %0,009'dur, maksimum değer yaklaşık %0,02'dir.

Hesaplanan değerlerin rastgele hataları, formül ile 0,997 güven olasılığı ile hesaplanır.

Termodinamik fonksiyonun ortalama değeri nerede; - denklemleri içeren sistemden denklem tarafından elde edilen aynı fonksiyonun değeri.

Tablo 1-4, havanın termodinamik fonksiyonlarının değerlerini gösterir ve tablolar 5-8, karşılık gelen rastgele hataları gösterir. Tablo 5-8'deki hata değerleri izobarların bir kısmı için sunulmuştur ve ara izobarlar için değerler lineer enterpolasyon ile kabul edilebilir doğrulukta elde edilebilir. Hesaplanan değerlerdeki rastgele hatalar, ortalama durum denklemine göre ikincisinin dağılımını yansıtır; yoğunluk için, integral bir tahmin olarak hizmet eden ve dağılım ile karakterize edilen bazı veriler için büyük sapmalar içeren deneysel verilerin ilk dizisini tanımlayan kare-ortalama-kök hatasından önemli ölçüde daha azdır.

tablo 1

Hava yoğunluğu

devam

Tablo 2

hava entalpisi

devam

Tablo 3

hava entropisi

devam

Tablo 4

Havanın izobarik ısı kapasitesi

________________

* Belgenin metni orijinaline karşılık gelir. - Veritabanı üreticisinin notu.

devam

Tablo 5. Hesaplanan yoğunluk değerlerinin ortalama karekökü rastgele hataları

Tablo 6. Hesaplanan entalpi değerlerinin ortalama karekökü rastgele hataları

Virial formun kullanımı ile bağlantılı olarak, tablolardaki durum denklemleri, kritik nokta (126-139 K, 190-440 kg/m) civarındaki termodinamik özelliklerin doğru bir tanımı olduğunu iddia etmez.

Havanın termodinamik özelliklerinin deneysel çalışmaları, durum denklemini derleme metodolojisi ve hesaplama tabloları, hesaplanan değerlerin deneysel verilerle tutarlılığı ve ayrıca izokorik ısı kapasitesi, ses hızı hakkında ek bilgiler içeren daha ayrıntılı tablolar hakkında bilgi , buharlaşma ısısı, boğulma etkisi, bazı türevler ve kaynama ve yoğuşma eğrileri üzerindeki özellikleri hakkında bilgiler verilmiştir.

KAYNAKÇA

1. Hlborn L., Schultre H. die Druckwage und die Isothermen von Luft, Argon ve Helium Zwischen 0 ve 200 °C. - Anne. Fizik 1915 m, Bd 47, N 16, S.1089-1111.

2. Michels A., Wassenaar T., Van Seventer W. 0 °C ile 75 °C arasında ve 2200 atm'ye kadar basınçlarda havanın izotermleri. -Uygulama bilim Araş., 1953, cilt. 4, No. 1, s.52-56.

3. -25 °C ile -155 °C arasındaki sıcaklıklarda ve 560 Amagat'a kadar olan yoğunluklarda (1000 atmosfere kadar basınçlar) havanın sıkıştırılabilirlik izotermleri / Michels A.. Wassenaar T., Levelt J.M., De Graaff W. - Appl . bilim Araş., 1954, cilt. A 4, N 5-6, s.381-392.

4. Belirli hava hacimlerinin deneysel çalışması / Vukalovich M.P., Zubarev V.N., Aleksandrov A.A., Kozlov A.D. - Termik güç mühendisliği, 1968, N 1, s. 70-73.

5. Romberg H. Neue Messungen der thermischenler Luft bei tiefen Sıcaklık ve kalorischen mit Hilfe des Kihara-Potentials. - VDl-Vorschungsheft, 1971, - N 543, S.1-35.

6. Blance W. Messung der thermischen von Luft im Zweiphasengebiet ve Seiner Umgebung. Dissertation zur Erlangung des Grades eines Doctor-Ingenieurs/. Bohum., 1973.

7. 78-190 K sıcaklıklarda 600 bar basınca kadar hava yoğunluğunun ölçümü / Vasserman A.A., Golovsky E.A., Mitsevich E.P., Tsymarny V.A., M., 1975. (Dep. in VINITI 28.07 .76 N 2953-76 ).

8. H. Landolt, R. Zahlenwerte ve Funktionen aus Physik, Chemie, Astronomic, Geophysik und Technik. Berlin., Springer Verlag, 1961, Bd.2.

9. Gazların termal özelliklerinin tabloları. Wachington., Hükümet baskı, kapalı., 1955, XI. (ABD Ticaret Bakanlığı. NBS. Girc. 564).

10. Havanın termodinamik özellikleri / Sychev V.V., Vasserman A.A., Kozlov A.D. ve diğerleri M., Standartlar yayınevi, 1978.