Kimyada deneme çalışması.

Şartname
kontrol ölçüm malzemeleri
2017 yılında yapılacak
ana devlet sınavı
kimyada

1. OGE için KİM'in Atanması- devletin amaçları için dokuzuncu sınıf eğitim kurumlarının mezunlarının kimyadaki genel eğitim düzeyini değerlendirmek nihai sertifika mezunlar. Sınav sonuçları, öğrencileri uzmanlaşmış ortaokul sınıflarına kaydederken kullanılabilir.

OGE uygun olarak yürütülür Federal yasa Rusya Federasyonu 29 Aralık 2012 tarihli 273-FZ “Rusya Federasyonu'nda Eğitim Üzerine”.

2. KİM'in içeriğini tanımlayan belgeler

3. İçerik seçimine yaklaşımlar, KİM yapısının geliştirilmesi

Kimyada OGE için KIM'in geliştirilmesi, aşağıdaki genel hükümler dikkate alınarak gerçekleştirildi.

• KIM, temel okul için mevcut kimya programlarının içeriğinin değişmez bir çekirdeği olarak kabul edilen bilgi sisteminin özümsenmesini test etmeye odaklanmıştır. Kimyadaki devlet eğitim standardının Federal bileşeninde, bu bilgi sistemi mezunların hazırlanması için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır.
• KIM, mezunların eğitiminin farklı bir değerlendirmesi için bir fırsat sağlamak üzere tasarlanmıştır. Bu amaçla, VIII-IX sınıflarında kimya dersinin içeriğinin temel unsurlarına hakim olmanın doğrulanması, üç karmaşıklık düzeyinde gerçekleştirilir: temel, ileri ve yüksek.
• Görevlerin dayandığı eğitim materyali, temel okul mezunlarının genel eğitim hazırlığı için önemi temelinde seçilir. nerede Özel dikkat X-XI sınıflarının kimyası sırasında geliştirilen içeriğin bu unsurlarına verilir.

4. OGE'nin inceleme modelinin KIM USE ile bağlantısı

OGE için KIM geliştirirken dikkate alınan en önemli ilke, ilk ve orta okullarda kimya öğrencilerinin eğitim başarılarını değerlendirmeye yönelik birleşik yaklaşımlardan kaynaklanan KIM USE ile süreklilikleridir.

Bu ilkenin uygulanması aşağıdakilerle sağlanır: kontrol edilen içeriğin seçimi için gereksinimlerin birliği OGE atamaları; yapıların benzerliği sınav seçenekleri OGE ve KULLANIM için KİM; hem OGE'de hem de USE'de kullanılan benzer türdeki görevler için değerlendirme sistemlerinin kimliğinin yanı sıra benzer görev modellerinin kullanımı.

5. KIM 1'in yapı ve içeriğinin özellikleri

2017'de organ seçimi yürütme gücü Rusya Federasyonu'nun eğitim alanında yöneten konuları, iki model önerilmiştir sınav çalışması, yapılarında ve içerdiği görevlerin içeriğinde, 2014'teki sınav çalışması modellerine benzer.

Sınav kağıdının her bir versiyonu iki bölümden oluşmaktadır.

Bölüm 1 15 görev dahil olmak üzere kısa cevaplı 19 görev içerir temel Seviye zorluklar ( sıra numaraları bu görevlerin sayısı: 1, 2, 3, 4, ... 15) ve 4 görev ileri düzey karmaşıklık (bu görevlerin seri numaraları: 16, 17, 18, 19). Tüm farklılıkları için, bu bölümün görevleri, her birinin cevabının bir basamak veya bir basamak dizisi (iki veya üç) şeklinde kısaca yazılması bakımından benzerdir. Rakamların sırası boşluk ve diğer ek karakterler olmadan cevap kağıdına yazılır.

Bölüm 2 modele bağlı olarak, CMM 3 veya 4 iş içerir yüksek seviye ayrıntılı bir cevap ile karmaşıklık. Fark sınav modelleri 1 ve 2, sınav seçeneklerinin son görevlerinin uygulanmasına ilişkin içerik ve yaklaşımlardan oluşur:

• sınav modeli 1 bir "düşünce deneyinin" uygulanmasını sağlayan görev 22'yi içerir;
• sınav modeli 2 gerçek bir kimyasal deneyin uygulanmasını sağlayan 22 ve 23 numaralı görevleri içerir.

Görevler, karmaşıklık düzeyinde kademeli artış ilkesine göre düzenlenir. Çalışmadaki temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklık görevlerinin payı sırasıyla %68, %18 ve %14 idi.
Tablo 1, model 1 ve 2'nin sınav kağıdının her bir bölümündeki görev sayısı hakkında genel bir fikir vermektedir.

..............................

1 Model 1 (M1) uyumludur demo versiyonu 1; model 2 (M2) - demo sürüm No. 2

Seçenek

için kontrol ölçüm malzemeleri

2017'de ana devleti elinde tutmak

kimya sınavı

Çalışma talimatları

Sınav kağıdı 22 görev olmak üzere iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1 19 kısa cevap görevi içerir, bölüm 2 3 uzun cevap görevi içerir.

Kimyada sınav kağıdını tamamlamak için 2 saat (120 dakika) verilir.

1-15 arasındaki görevlere verilen cevaplar, doğru cevap sayısına karşılık gelen tek bir rakam olarak yazılır. Bu rakamı çalışma metnindeki cevap alanına yazın ve ardından 1 numaralı cevap kağıdına aktarın.

16–19 arasındaki görevlere verilen cevaplar bir sayı dizisi olarak yazılmıştır. Bu sayı dizisini çalışma metnindeki cevap alanına yazın ve ardından 1 numaralı cevap formuna aktarın.

20-22 arasındaki görevler için, gerekli reaksiyon denklemleri ve hesaplamaları da dahil olmak üzere tam ayrıntılı bir cevap verilmelidir. Görevler 2 numaralı cevap kağıdında gerçekleştirilir.

Çalışırken kullanabilirsiniz Periyodik sistem kimyasal elementler DI. Mendeleev, sudaki tuzların, asitlerin ve bazların çözünürlüğünün bir tablosu, bir elektrokimyasal metal voltaj serisi ve programlanamayan bir hesap makinesi.

Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler, çalışmanın değerlendirilmesine dahil edilmez.

Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır.

Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve en çok puanı toplayın.

Size başarılar diliyoruz!

Bölüm 1

1-15 arasındaki görevlerin cevabı, doğru cevabın sayısına karşılık gelen bir rakamdır. Bu rakamı çalışma metnindeki cevap alanına yazın ve ardından ilk hücreden başlayarak ilgili görev numarasının sağındaki 1 Numaralı CEVAP FORMU'na aktarın.

VA grubunun 3. periyodunun kimyasal elementi, elektronların katmanlar üzerindeki dağılım şemasına karşılık gelir:

Bir iyonik bağ, iki maddenin her birinin karakteristiğidir:

1) potasyum klorür ve hidrojen klorür

2) baryum klorür ve sodyum oksit

3) sodyum klorür ve karbon monoksit (IV)

4) lityum oksit ve klor

İki maddenin her biri karmaşıktır

1) su ve klor

2) su ve hidrojen

3) hidrojen ve kuvars

4) benzen ve su

En fazla sayıda pozitif iyon, 1 mol'ün ayrışması sırasında oluşur.

1) sülfürik asit

2) sodyum fosfat

3) demir(III) nitrat

4) potasyum sülfür

Çiftin her iki maddesi de oda sıcaklığında su ile reaksiyona girer.

1) oksijen ve karbon

2) magnezyum ve kükürt

3) alüminyum ve fosfor

4) sodyum ve kalsiyum

Maddeler arasında: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - bir sülfürik asit çözeltisi ile reaksiyona girer (ler)

4) dört

Karışımları ayırma yöntemleriyle ilgili yargılar doğru mu?

A. Buharlaştırma, karışımların fiziksel olarak ayrılması yöntemlerini ifade eder.

B. Su ve etanol karışımının ayrılması süzme ile mümkündür.

1) sadece A doğrudur

2) sadece B doğrudur

3) her iki ifade de doğrudur

4) her iki yargı da yanlış

Görev 16-19'un cevabı, ilk hücreden başlayarak ilgili görevin numarasının sağındaki CEVAP FORMU No. 1'e yazılması gereken bir sayı dizisidir. Cevabınızı boşluk, virgül ve diğer ek karakterler olmadan yazın.

Her sayıyı formda verilen örneklere göre ayrı bir hücreye yazınız.

Önerilen cevaplar listesinden 16, 17 görevlerini tamamlarken, iki doğru olanı seçin ve tabloda belirtilen sayıları yazın.

16. Magnezyum ve silikonun ortak noktası nedir?

1) atomlarında üç elektronik katmanın varlığı

2) diyatomik moleküller şeklinde karşılık gelen basit maddelerinin varlığı

3) metallere ait oldukları

4) elektronegatifliklerinin değerinin fosfordan daha az olması

5) genel formül EO 2 ile daha yüksek oksitlerin oluşumu

18, 19 görevlerini tamamlarken, ilk sütunun her öğesi için ikinci sütundan ilgili öğeyi seçin. Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevaptaki sayılar tekrarlanabilir.

Tüm cevapları, çalışmayı yapma talimatlarına uygun olarak 1 numaralı cevap kağıdına aktarmayı unutmayın.

Bölüm 2

20-22 arasındaki görevlerin cevapları için 2 Numaralı CEVAP FORMUNU kullanın.

Önce görev numarasını (20, 21 veya 22) ve ardından ayrıntılı bir cevap yazın. Cevaplarınızı açık ve okunaklı bir şekilde yazın.

20. Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

21. 376 g çözeltiye kütle kesri bakır (II) nitrat %7.5 fazla potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Çökeltinin kütlesini belirleyin.

22. Maddeler verilmiştir: Zn, HCl (çözelti), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Su kullanmak ve gerekli maddeler sadece bu listeden çinko nitratı iki aşamada alın. Devam eden reaksiyonların belirtilerini tanımlayın. İyon değişim reaksiyonu için kısaltmayı yazın iyonik denklem reaksiyonlar.

Bu bölümde, kimyada OGE'den gelen görevlerin analizini sistematize ediyorum. Bölüme benzer şekilde, bulacaksınız detaylı analiz OGE 9. sınıfta kimyadaki tipik problemleri çözme talimatları ile. Her bir tipik görev bloğunu analiz etmeden önce, bu görevin çözümünün imkansız olduğu teorik bir arka plan veriyorum. Teori, bir yandan görevi başarıyla tamamlamak için bilmek kadar yeterlidir. Bir yandan da yazmaya çalıştım. teorik malzeme ilginç ve anlaşılır bir dil. Materyallerimle ilgili eğitimden sonra, kimyadaki OGE'yi sadece başarıyla geçmekle kalmayacak, aynı zamanda bu konuya aşık olacaksınız.

Sınav hakkında genel bilgiler

kimyada OGE oluşur üç parçalar.

ilk bölümde Tek cevapla 15 görev- bu ilk seviyedir ve içindeki görevler elbette temel kimya bilgisi ile basittir. Bu görevler, görev 15 dışında hesaplama gerektirmez.

İkinci bölüm şunlardan oluşur: dört soru- ilk iki - 16 ve 17'de iki doğru cevap seçmek ve 18 ve 19'da sağ sütundaki değerleri veya ifadeleri soldakiyle ilişkilendirmek gerekir.

Üçüncü kısım problem çözme. 20'de reaksiyonu eşitlemeniz ve katsayıları belirlemeniz ve 21'de hesaplama problemini çözmeniz gerekir.

Dördüncü bölüm - pratik, basit, ama kimya ile çalışırken her zaman olduğu gibi dikkatli ve dikkatli olmanız gerekiyor.

Verilen toplam iş 140 dakika.

Aşağıda ayrıştırıldı tipik seçeneklerÇözüm için gerekli teorinin eşlik ettiği görevler. Tüm görevler tematiktir - her görevin önünde genel bir anlayış için bir konu vardır.

9. sınıfta kimyada OGE - 2017'ye hazırlanmak için eğitim testi

Tarafından hazırlandı:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

kimya öğretmeni MAOU orta okulu №7

Balakovo, Saratov bölgesi

Hedef:

1) çalışılan materyali tekrarlayın

2) öğrencilere sınav kağıdının yapısını tanıtın

3) öğrencilerin OGE'ye hazırlanmalarına yardımcı olun.

Çalışma talimatları

İşin tamamlanması için 2 saat (120 dakika) süre verilir. Çalışma 22 görev olmak üzere 2 bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1 19 kısa cevap görevi içerir, bölüm 2 3 uzun cevap görevi içerir.

1-15 arasındaki görevlere verilen cevaplar, doğru cevap sayısına karşılık gelen tek basamaklı olarak yazılır.

16-19 görevlerine verilen cevaplar bir sayı dizisi olarak yazılmıştır.

20-22 arasındaki görevler için, gerekli reaksiyon denklemleri ve problemin çözümü de dahil olmak üzere eksiksiz bir ayrıntılı cevap verilmelidir.

İş yaparken, Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I.'yi kullanabilirsiniz. Mendeleev, sudaki tuzların, asitlerin ve bazların çözünürlüğünün bir tablosu, bir elektrokimyasal metal voltaj serisi ve programlanamayan bir hesap makinesi.

Kullanılan ders kitapları ve internet kaynakları :
O.S Gabrielyan "Kimya 9. Sınıf". M., Burd. 2013 yılı.
O.S. Gabrielyan "Kimya Sınıfı 8". M., Bustard. 2013 yılı.
Kimya OGE'deki görevlerin BANKASI'nı açın

Bölüm 1

1. Üç elektron katmanı ve dış elektron katmanındaki bir elektron bir atoma karşılık gelir:

1) klor; 3) sodyum;

2) lityum; 4) hidrojen.

Cevap:

2. Hangi serilerde karşılık gelen metalik özellikleri basit maddeler:

1) berilyum - magnezyum - kalsiyum;

2) flor - brom - klor;

3) kükürt - oksijen - selenyum;

4) karbon - kurşun - silikon.

Cevap:

3. Kovalent polar ve kovalent polar olmayan bağlara sahip bileşikler sırasıyla

1) RbClveCl 2 3) Ö 3 veH 2 S

2) HBrveN 2 4) NH 3 veH 2 Ö

Cevap:

4 .Oksidasyon durumu Bileşikte +5 fosfor sergiler

1) P 2 Ö 3 3) Yok 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Cevap:

5. Formülleri - olan maddelerBeOveBaO, sırasıyla:

1) bazik oksit ve asit oksit

2) amfoterik oksit ve bazik oksit

3) asit oksit ve bazik oksit

4) bazik oksit ve amfoterik oksit

Cevap:

6. Denklemi 2 olan bir reaksiyonRb+2 H 2 Ö=2 RbOH+ H 2 reaksiyonlara atıfta bulunur:

1) ikame, ekzotermik;

2) ayrışma, ekzotermik;

3) katılım, endotermik;

4) değişim, endotermik.

Cevap:

7 . iyonlarBÖYLE 3 2- sulu bir çözeltide ayrışma sırasında oluşur:

1) potasyum sülfür; 3) potasyum sülfat;

2) sülfürik asit; 4) potasyum sülfit.

Cevap:

8. Etkileşim sırasında gaz açığa çıkar:

1) çinko hidroksit ve hidroklorik asit; 3) bakır hidroksit (II) ve nitrik asit;

2) bakır sülfür ve hidroklorik asit 4) potasyum oksit ve nitrik asit.

Cevap:

9. Kalsiyum, formülleri grupta listelenen maddelerin her biri ile etkileşime girer:

1) İle, Ö 2 , HCI; 3) O 2 , H 2 ÜZERİNDE 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)H 2 ÖİleOH, S.

Cevap:

10 .Berilyum oksit iki maddenin her biri ile reaksiyona girer:

1) NaveH 2 Ö 3) HClveÖ 2

2) H 2 ÖveHNO 3 4) KOHveH 2 BÖYLE 4

Cevap:

11 . Bir nitrik asit çözeltisi, iki maddenin her biri ile reaksiyona girer:

1) AgveRbOH;

2) N 2 ÖveCO 2 ;

3) NiOveHCI;

4) Ba(HAYIR 3 ) 2 veNH 3 .

Cevap:

12. Maddeler arasında: sodyum klorür, sodyum sülfür, sodyum sülfat - bakır nitrat ile reaksiyona girerek (II) girin(ler)

1) iki madde; 3) bir madde;

2) üç madde; 4) madde yok.

Cevap:

13. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?

C. Alkolü sudan çökelterek ayırabilirsiniz.

B. Su çözümü tuz ve tebeşir süzülerek ayrılabilir

1) sadece A doğrudur; 3) her iki yargı da doğrudur;

2) sadece B doğrudur; 4) her iki yargı da yanlıştır.

Cevap:

14. Amonyak, reaksiyon şemasındaki oksitleyici bir ajandır:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 Ö;

2) NH 3 +O 2 →H 2 +H 2 Ö; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Cevap:

15 . Elementlerin kütle kesirlerinin dağılımını gösteren diyagram hangisidir? niteliksel kompozisyon amonyum fosfat?

1) 3)

2) 4)

Cevap:

Bölüm 2

16. Kimyasal elementler arasındaCl - S- R

1) atom çekirdeklerinin yükleri azalır;

2) artış asit özellikleri oksitleri;

3) en düşük oksidasyon derecesi azalır;

4) atomların yarıçapı azalır;

5) metalik olmayan özellikler geliştirilir.

Cevap:

17. hidrokarbon C için 2 H 6 karakteristik:

1) ikame reaksiyonu;

2) hidrojen giderme reaksiyonu;

3) bromlu suyun renginin değişmesi;

4) izomerizasyon reaksiyonu;

5) su ile reaksiyon.

18. Bu maddeleri ayırt etmek için kullanılabilecek bir reaktif ile iki maddeyi eşleştirin

Maddeler: Reaktif:

ANCAK)NaIveNaClO 3 1) CA( ey) 2

B)HFveRb 2 BÖYLE 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 veCaC 2 3) fenolftalein

4) Ba(HAYIR 3 ) 2

Cevap:

19. Maddelerin adları ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma oluşturun.

REAKTİFLERİN ADI

MADDELER:

A) çinko oksit 1)K 2 Ö, Na

B) karbon dioksit 2) BÖYLE 2 , H 2 Ö

AT) sülfürik asit 3) CA( ey) 2 , H 2 Ö

4) HBr, CA( ey) 2

Cevap:

Bölüm 2

20. Elektronik denge yöntemini kullanarak, şeması olan reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.

H 2 Ö 2 + NH 3 → N 2 + H 2 Ö

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

21. Karbondioksit bir kalsiyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. % 1 kütle fraksiyonu ile 648 g kalsiyum bikarbonat oluşturuldu. Reaksiyona giren gazın hacmini hesaplayın

22. Verilen maddeler: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 BÖYLE 4 , Na 2 BÖYLE 4 , MgO. Sadece bu listeden su ve gerekli maddeleri kullanarak, iki aşamada berilyum hidroksit elde edin. Devam eden reaksiyonların belirtilerini tanımlayın. İyon değişim reaksiyonu için kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemini yazın.

Not sistemi deneme çalışması kimyada

Her görevin doğru yürütülmesiBölüm 1 temel zorluk seviyesi (1-15) 1 puan olarak tahmin edilmektedir.

Her görevin doğru tamamlanmasıBölüm 1 ileri zorluk seviyesi (16–19) maksimum 2 puanla derecelendirilir. Görev 16 ve 17, her birinde iki cevap doğru seçilirse, doğru olarak tamamlanmış sayılır. Eksik bir cevap için - iki cevaptan biri doğru olarak adlandırılır veya ikisi doğru olan üç cevap adlandırılır - 1 puan verilir. Geri kalan cevaplar yanlış kabul edilir ve 0 puan üzerinden değerlendirilir.

Üç eşleşme doğru bir şekilde belirlenirse, 18 ve 19 numaralı görevler doğru olarak tamamlanmış sayılır. Üç eşleşmeden ikisinin kurulduğu cevap kısmen doğru; 1 puan değerindedir. Kalan seçenekler yanlış cevap olarak kabul edilir ve 0 puan üzerinden değerlendirilir.

Bölüm 1

Bölüm 2

20. Elektronik denge yöntemini kullanarak, şeması aşağıdaki gibi olan reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin:

H 2 Ö 2 + NH 3 → N 2 + H 2 Ö

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Derlenmiş elektronik denge.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Katsayılar reaksiyon denklemine yerleştirilir:

3 H 2 Ö 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 Ö

3. İndirgeyici maddeninN -3 ve oksitleyici ajan O'dur -1

Değerlendirme kriterleri

Puan

Cevap, öğelerden yalnızca birinde bir hata içeriyor

Cevapta iki hata var.

En yüksek puan

21. Karbondioksit bir kalsiyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. % 1 kütle fraksiyonu ile 648 g kalsiyum bikarbonat oluşturuldu. Reaksiyona giren gazın hacmini hesaplayın

(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

1) Reaksiyon Denklemi 2CO 2 + CA( ey) 2 = CA( HCO 3)2

2) Reaksiyon sonucunda elde edilen potasyum bikarbonat maddesinin kütlesi ve miktarı hesaplanmıştır:

mtemiz.(CA( HCO 3)2 ) = mr-ra (CA(HCO 3)2 ) * w (CA(HCO 3)2 )= 648 * 0.01=6.48g.

M(CA(HCO 3)2 )=164g/mol

n(CA(HCO 3)2 )= 6.48g/ 164g/mol= 0.04mol

3) Hacmi hesaplayınCO 2

n(CO 2 )=2 n(CA(HCO 3)2 )=2 * 0.04=0.08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1.8l.

Değerlendirme kriterleri

Puan

Cevap doğru ve eksiksiz, tüm adlandırılmış öğeleri içeriyor

3

Yukarıda adı geçen elementlerden 2 tanesi doğru yazılmıştır

2

Doğru yazılmış yukarıdakilerden 1 eleman (1. veya 2.)

1

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış

0

En yüksek puan

3

22. Verilmiştir maddeler: ve, NaNO 3 , KOH, H 2 BÖYLE 4 , Na 2 BÖYLE 4 , MgO.Sadece bu listeden su ve gerekli maddeleri kullanarak, iki aşamada berilyum hidroksit elde edin. Devam eden reaksiyonların belirtilerini tanımlayın. İyon değişim reaksiyonu için kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemini yazın.