11. sınıf kimya problemini çözeceğim. Tüm Rusya test çalışmasının örneğine ilişkin açıklamalar

Ortalama Genel Eğitim

UMK V.V. Lunin hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK V.V. Lunin hattı. Kimya (10-11) (U)

UMK N. E. Kuznetsova Hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK N. E. Kuznetsova Hattı. Kimya (10-11) (derinlemesine)

Kimyada VPR. Derece 11

Test 15 görev içermektedir. Kimya çalışmasını tamamlamak için 1 saat 30 dakika (90 dakika) ayrılmıştır.

Soruların cevaplarını verilen alana yazınız. Yanlış bir cevap yazarsanız, üzerini çizin ve yanına yeni bir cevap yazın.

İş yaparken şunları kullanmanıza izin verilir:

• Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleyev;
• tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu;
• metallerin elektrokimyasal voltaj serisi;
• programlanamayan hesap makinesi.

Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslaktaki girişler incelenmeyecek veya notlandırılmayacaktır.

Görevleri verildikleri sıraya göre tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zamandan tasarruf etmek için hemen tamamlayamayacağınız bir görevi atlayıp bir sonrakine geçin. Tüm işi tamamladıktan sonra zamanınız kalırsa kaçırdığınız görevlere geri dönebilirsiniz.

Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve kazanın en büyük sayı puan.

Size başarılar dileriz!

Kimya dersinizden karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, filtrasyon, damıtma (damıtma), manyetik etki, buharlaştırma, kristalleştirme.

İncirde. 1-3 listelenen yöntemlerden bazılarının kullanımına ilişkin örnekleri göstermektedir.

Şekilde gösterilen karışımları ayırma yöntemlerinden hangisinin ayırma için kullanılabileceğini belirleyin:

1. içinde yakalanan tahıllar ve demir talaşları;
2. su ve içinde çözünmüş tuzlar.

Şekil numarasını ve karışımı ayırma yönteminin adını tabloya yazınız.

Çözüm

1.1. Tahıl ve demir tozlarından oluşan bir karışımın ayrılması, demirin mıknatıs tarafından çekilebilmesi özelliğine dayanmaktadır. Figür 3.

1.2. Su ve çözünmüş tuzlardan oluşan bir karışımın ayrılması, damıtma sırasında meydana gelir. Su, kaynama noktasına kadar ısıtıldığında buharlaşır ve su buzdolabında soğutularak önceden hazırlanmış bir kaba akar. Resim 1.

Şekilde elektronların dağılımının bir diyagramı gösterilmektedir. enerji seviyeleri bazılarının atomu kimyasal element.

Önerilen şemaya göre aşağıdaki görevleri tamamlayın:

1. bu atom modelinin karşılık geldiği kimyasal elementin sembolünü yazın;
2. Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu D.I'deki periyot numarasını ve grup numarasını yazın. Bu elementin bulunduğu Mendeleev;
3. Bu elementi oluşturan basit maddenin metal mi yoksa metal olmayan mı olduğunu belirleyin.

Cevaplarınızı tabloya yazın.

Çözüm

Şekilde bir atomun yapısının bir diyagramı gösterilmektedir:

Belirli bir özelliğe sahip bir çekirdek nerede gösterilir? pozitif yük(N) ve elektron katmanları üzerinde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar. Buradan yola çıkarak bu elemente isim vermeleri, içinde bulunduğu dönem ve grubun numarasını yazmaları istenir. Hadi çözelim:

1. Elektronlar üç elektron katmanı üzerinde dönüyor, bu da elementin üçüncü periyotta olduğu anlamına geliyor.
2. Son elektron katmanında dönen 5 elektron vardır, yani element 5. grupta yer alır.

Görev 3

Periyodik tablo kimyasal elementler D.I. Mendeleev, kimyasal elementler, özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri hakkında zengin bir bilgi deposudur. Örneğin, arttıkça bilinmektedir. seri numarası Bir kimyasal elementin oksidin temel yapısı dönemler halinde azalır, gruplar halinde artar.

Bu kalıpları dikkate alarak aşağıdaki elementleri oksitlerin bazlıklarını arttıracak şekilde düzenleyin: Na, Al, Mg, B. Elementlerin sembollerini istenilen sırayla yazın.

Cevap: ________

Çözüm

Bilindiği gibi bir atomun çekirdeğindeki protonların toplamı, elementin atom numarasına eşittir. Ancak proton sayısı bize gösterilmiyor. Atom elektriksel olarak nötr bir parçacık olduğundan, atom çekirdeğindeki protonların (pozitif yüklü parçacıklar) sayısı, atom çekirdeğinin etrafında dönen elektronların (negatif yüklü parçacıklar) sayısına eşittir. Çekirdeğin etrafında dönen toplam elektron sayısı 15'tir (2 + 8 + 5), dolayısıyla elementin atom numarası 15'tir. Şimdi geriye kalan tek şey D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosuna bakmak ve 15 sayısını bulmak. Bu P'dir (fosfor). Fosfor son elektron kabuğunda 5 elektrona sahip olduğundan metal değildir; metaller son katman 1 ila 3 elektrona sahiptir.

Mendeleev'in periyodik tablosundan 4 element verilmiştir: Na, Al, Mg, B. Oluşturdukları oksitlerin bazlığı artacak şekilde düzenlenmeleri gerekir. Bu VPR sorusunu yanıtlarken periyodik sistemin periyotlarında ve gruplarında metalik özelliklerin nasıl değiştiğini hatırlamak gerekir.

Soldan sağa doğru periyotlarda metalik özellikler azalırken, metalik olmayan özellikler artar. Sonuç olarak oksitlerin bazlığı azalır.

Gruplarda ve ana alt gruplarda metalik özellikler yukarıdan aşağıya doğru artar. Sonuç olarak oksitlerinin bazlığı da aynı sırayla artar.

Şimdi bize verilen unsurlara bakalım. Bunlardan ikisi üçüncü gruptadır; bunlar B ve Al. Alüminyum bordan daha düşük grupta olduğundan metalik özellikleri bordan daha belirgindir. Buna göre alüminyum oksidin bazlığı daha belirgindir.

Al, Na ve Mg 3. periyotta yer alır. Bir periyotta soldan sağa doğru metalik özellikler azaldığı için oksitlerinin temel özellikleri de azalır. Bütün bunları dikkate alarak bu unsurları şu şekilde sıralayabiliriz:

Görev 4

Aşağıdaki tablo kovalent ve iyonik kimyasal bağ türlerinin bazı özelliklerini göstermektedir.

Kullanma bu bilgi, kimyasal bağın türünü belirleyin: 1) kalsiyum klorürde (CaCl2); 2) bir hidrojen molekülünde (H2).

1. Kalsiyum klorürde ________________
2. Bir hidrojen molekülünde ________________

Çözüm

İÇİNDE sonraki soru Hangi tip kimyasal bağın CaCl2'nin ve hangisinin H2'nin karakteristiği olduğunu belirlemek gerekir. Bu tablonun bir ipucu var:

Bunu kullanarak CaCl2'nin aşağıdakilerle karakterize edildiğini belirleyebilirsiniz: iyonik türler bağlar, bir metal atomundan (Ca) ve metal olmayan atomlardan (Cl) oluştuğundan ve H2 için kovalent polar değildir, çünkü bu molekül aynı elementin (hidrojen) atomlarından oluşur.

Karmaşık inorganik maddeler, şemada gösterildiği gibi koşullu olarak dağıtılabilir, yani dört sınıfa ayrılabilir. Bu şemada, iki sınıfın eksik adlarını ve karşılık gelen sınıfları temsil eden iki madde formülünü girin.

Çözüm

Aşağıdaki görev, inorganik maddelerin ana sınıflarına ilişkin bilgiyi test eder.

Tablodaki boş hücreleri doldurmanız gerekmektedir. İlk iki durumda maddelerin formülleri verilir, bunları belirli bir madde sınıfına ayırmak gerekir; son ikisinde ise tam tersine bu sınıfların temsilcileri için formüller yazın.

CO2 atomlardan oluşan karmaşık bir maddedir çeşitli unsurlar. Bunlardan biri oksijendir. O ikinci sırada. Bu bir oksit. Genel formül oksitler – RO, burada R belirli bir elementtir.

RbOH – bazlar sınıfına aittir. Tüm bazlarda ortak olan şey, metale bağlı bir OH grubunun varlığıdır (OH grubunun NH4 grubuna bağlı olduğu NH4OH istisnadır).

Asitler karmaşık maddeler hidrojen atomları ve bir asit kalıntısından oluşur.

Bu nedenle tüm asitlerin formülleri hidrojen atomlarıyla başlar ve ardından bir asit kalıntısı gelir. Örneğin: HCl, H2S04, HNO3, vb.

Son olarak tuzun formülünü yazınız. Tuzlar, metal atomlarından ve bir asit kalıntısından (örneğin NaCl, K2S04) oluşan karmaşık maddelerdir.

6-8 arası görevleri tamamlamak için bu metinde yer alan bilgileri kullanın

Fosfor (V) oksit (P 2 O 5), fosfor havada yakıldığında oluşur ve beyaz bir tozdur. Bu madde çok aktiftir ve büyük miktarısı suyla reaksiyona girer, bu nedenle gazlar ve sıvılar için kurutucu, organik sentezlerde su giderici bir madde olarak kullanılır.

Fosfor(V) oksidin su ile reaksiyonunun ürünü fosforik asittir (H3P04). Bu asit, asitlerin tüm genel özelliklerini gösterir, örneğin bazlarla etkileşime girer. Bu tür reaksiyonlara nötrleşme reaksiyonları denir.

Sodyum fosfat (Na3P04) gibi fosforik asit tuzları yaygın olarak kullanılmaktadır. Onlar dahil deterjanlar ve suyun sertliğini azaltmak için kullanılan çamaşır tozları. Aynı zamanda, atık su ile birlikte su kütlelerine fazla miktarda fosfatın girmesi, alglerin hızlı gelişimine (su çoğalması) katkıda bulunur, bu da atık su ve doğal sulardaki fosfat içeriğinin dikkatle izlenmesini gerekli kılar. Fosfat iyonunu tespit etmek için, sarı bir gümüş fosfat çökeltisinin (Ag3 PO4) oluşmasıyla birlikte gümüş nitrat (AgNO 3) ile reaksiyonu kullanabilirsiniz.

Görev 6

1) Fosforun oksijenle reaksiyonu için bir denklem yazınız.

Cevap: ________

2) Kurutma maddesi olarak kullanımı fosfor(V) oksidin hangi özelliğine dayanmaktadır?

Cevap: ________

Çözüm

Bu görevde fosforun oksijenle reaksiyonu için bir denklem oluşturmanız ve bu reaksiyonun ürününün neden kurutma reaktifi olarak kullanıldığı sorusunu cevaplamanız gerekir.

Reaksiyon denklemini yazıyoruz ve katsayıları belirliyoruz: 4 P + 5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

Fosfor oksit, maddelerden suyu uzaklaştırma özelliğinden dolayı kurutma maddesi olarak kullanılır.

Görev 7

1) Fosforik asit ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyonun moleküler denklemini yazın.

Cevap: ________

2) Fosforik asidin sodyum hidroksit ile etkileşiminin ne tür bir reaksiyon (bileşik, ayrışma, ikame, değişim) olduğunu belirtin.

Cevap: ________

Çözüm

Yedinci görevde fosforik asit ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için bir denklem oluşturmanız gerekiyor. Bunu yapabilmek için, bu reaksiyonun, karmaşık maddelerin kendilerini oluşturan parçaları değiştirdiği değişim reaksiyonlarını ifade ettiğini unutmamak gerekir.

H 3 P.O. 4 + 3 NaOH = Hayır 3 P.O. 4 + 3 H 2 Ö

Burada reaksiyon ürünlerindeki hidrojen ve sodyumun yer değiştirdiğini görüyoruz.

Görev 8

1) Sodyum fosfat (Na3P04) ve gümüş nitrat çözeltileri arasındaki reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yazın.

Cevap: ________

2) Bu reaksiyonun işaretini belirtiniz.

Cevap: ________

Çözüm

Sodyum fosfat ve gümüş nitrat çözeltileri arasındaki reaksiyon denklemini kısaltılmış iyonik biçimde yazalım.

Benim düşünceme göre, önce reaksiyon denklemini moleküler formda yazmanız, ardından katsayıları düzenlemeniz ve hangi maddelerin reaksiyon ortamından çıktığını, yani çökeldiğini, gaz olarak salındığını veya zayıf ayrışan bir madde oluşturduğunu belirlemeniz gerekir (için) örneğin su). Çözünürlük tablosu bu konuda bize yardımcı olacaktır.

Hayır 3 P.O. 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 P.O. 4 + 3 NaNO 3

Gümüş fosfatın yanında duran aşağıyı gösteren ok, bu bileşiğin suda çözünmediğini ve çöktüğünü, dolayısıyla ayrışmaya uğramadığını ve reaksiyonun iyonik denklemlerinde molekül şeklinde yazıldığını gösterir. Bu reaksiyonun tam iyonik denklemini yazalım:

Şimdi denklemin sol tarafından sağa doğru yüklerini değiştirmeden hareket eden iyonların üzerini çizelim:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Kısaltılmış iyonik denklemde üstü çizilmeyen her şeyi yazıyoruz:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Görev 9

Redoks reaksiyonunun şeması verilmiştir.

Mn(OH)2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H2O

1. Bu reaksiyon için elektronik dengeyi yapınız.

Cevap: ________

2. Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın.

Cevap: ________

3. Reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.

Cevap: ________

Çözüm

İÇİNDE sonraki görev redoks sürecinin açıklanması önerilmiştir.

Mn(OH)2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H2O

Bunu yapmak için, her elementin sembolünün yanına belirli bir bileşikteki oksidasyon durumunu yazıyoruz. Bir maddenin tüm oksidasyon durumlarının elektriksel olarak nötr olduğundan toplamda sıfıra eşit olduğunu unutmayın. Aynı maddeden oluşan atom ve moleküllerin oksidasyon durumu da sıfırdır.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Min 2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ Ö 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektron kaybetme süreci oksidasyondur. Bu durumda reaksiyon sırasında elementin oksidasyon durumu artar. Bu element bir indirgeyici maddedir; bromu azaltır.

Br 5+ +6e → Br – Elektronları kabul etme süreci indirgemedir. Bu durumda reaksiyon sırasında elementin oksidasyon durumu azalır. Bu element oksitleyici bir maddedir; manganezi oksitler.

Oksitleyici madde, elektronları kabul eden ve indirgenen (elementin oksidasyon durumu azalır) bir maddedir.

İndirgeyici madde, elektronları veren ve oksitlenen bir maddedir (elementin oksidasyon durumu azalır). Okulda şu şekilde yazılmıştır.

İlk dikey çizgiden sonra görünen 6 sayısı, 2 ve 6 sayılarının en küçük ortak katıdır; indirgeyici madde tarafından verilen elektronların ve oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektronların sayısı. Bu rakamı indirgeyici maddenin verdiği elektron sayısına böleriz ve 3 sayısını alırız, ikinci dikey çizgiden sonra yerleştirilir ve indirgeyici maddenin önüne yerleştirilen redoks reaksiyonu denkleminde bir katsayıdır, yani manganez. Daha sonra 6 sayısını 6 sayısına, yani oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektron sayısına bölüyoruz. 1 sayısını alıyoruz. Bu, redoks reaksiyonunun denkleminde oksitleyici ajanın yani bromun önüne yerleştirilen katsayıdır. Katsayıları kısaltılmış denklemin içine girip ardından ana denkleme aktarıyoruz.

3Mn(OH)2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H20

Gerekirse aynı elementin atom sayısı aynı olacak şekilde başka katsayılar da belirleriz. Sonunda reaksiyondan önce ve sonra oksijen atomlarının sayısını kontrol ediyoruz. Sayıları eşitse, her şeyi doğru yaptık. Bu durumda suyun önüne 3 katsayısını koymak gerekir.

Dönüşüm şeması verilmiştir:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Yazmak moleküler denklemler Bu dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyonlar.

Çözüm

Dönüşüm şemasını çözüyoruz:

Cu→ CuCl 2 → Cu(AH) 2 → Cu(HAYIR 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 – Bakırın, metal voltajları serisinde hidrojenden sonra yer alması nedeniyle hidroklorik asitle etkileşime girmediğine dikkatinizi çekerim. Bu nedenle ana tepkilerden biri. Doğrudan klor ile etkileşim.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(AH) 2 + 2 NaCl– Değişim reaksiyonu.

3) Cu(AH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(HAYIR 3 ) 2 + 2 H 2 Ö–Bakır hidroksit bir çökelti olduğundan nitrik asit tuzları bakır nitrat elde etmek için uygun değildir.

Organik bir maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf/grup arasında bir benzerlik kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

1. Metanol bir alkoldür. Monohidrik alkollerin isimleri -ol ile biter. A2.

2. Asetilen doymamış bir hidrokarbondur. Bu önemsiz isim burada verilmiştir. Sistematik isimlendirmeye göre buna denir. etin. Seçmek B4.

3. Glikoz bir karbonhidrattır, bir monosakkarittir. Bu nedenle seçiyoruz 1'DE.

Önerilen şemalarda kimyasal reaksiyonlar eksik maddelerin formüllerini girin ve katsayıları gereken yerlere yerleştirin.

2) CH3CHO + … → CH3CH3OH

Çözüm

Eksik maddelerin formüllerini eklemek ve gerekirse katsayıları düzenlemek gerekir:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Sübstitüe reaksiyonları benzen ve homologları için tipiktir, dolayısıyla bu reaksiyonda benzendeki hidrojen atomunun yerini brom alır ve bromobenzen elde edilir.

2) CH3CHO + H2 → CH3CH20H Asetaldehitin etil alkole indirgenme reaksiyonu.

Asetik asit kimyada yaygın olarak kullanılır ve Gıda endüstrisi. Sulu çözümler asetik asit ( Gıda desteği E260) ev yemeklerinde, konserve yapımında ve ayrıca tıbbi ve aromatik maddelerin üretiminde kullanılır. İkincisi, propil asetat gibi çok sayıda asetik asit esterini içerir.

300 g asetik asitin (CH3COOH) 1-propanol (C3H7OH) ile reaksiyonundan %100 pratik verimle kaç gram propil asetat (CH3COOC3H7) elde edilebileceğini hesaplayın. Reaksiyonun denklemini ve problemin ayrıntılı çözümünü yazın.

Cevap: ________

Görev. Haydi yazalım kısa durum görevler:

m(CH3SOOS3H7) = ?

1. Problem cümlesinde asetik asitin 300 g kütleyle reaksiyona girdiği belirtiliyor. 300 g'daki mol sayısını bulalım. Bunu yapmak için, n'nin mol sayısı olduğu sihirli bir üçgen kullanacağız.

Sayıları yerine koyarız: n = 300 g: 60 g/mol = 5 mol. Böylece asetik asit, 5 mol madde miktarındaki propil alkol ile reaksiyona girdi. Daha sonra, 5 mol CH3COOH'den kaç mol CH3COOC3H7 oluştuğunu belirliyoruz. Reaksiyon denklemine göre asetik asit 1 mol miktarında reaksiyona girer ve reaksiyon denkleminde katsayılar bulunmadığından 1 mol eter de oluşur. Dolayısıyla 5 mol miktarında asit alırsanız aynı zamanda 5 mol eter de elde edersiniz. Çünkü 1:1 oranında reaksiyona giriyorlar.

Geriye kalan tek şey bu üçgeni kullanarak 5 mol eterin kütlesini hesaplamak.

Sayıları yerine koyarsak şunu elde ederiz: 5 mol · 102 g/mol = 510 g.

Cevap: eterin kütlesi = 510 g.

Asetilen, gaz kaynağı ve metal kesmede yakıt olarak ve ayrıca vinil klorür ve diğer organik maddelerin üretiminde hammadde olarak kullanılır. Aşağıdaki şemaya göre asetilenin karakteristik reaksiyonları için denklemler oluşturun. Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Çözüm

Verilen şemaya göre asetilenin karakteristik dönüşümlerini gerçekleştirin.

Asetilenin, karbon atomları arasında 2 π bağı bulunan doymamış bir hidrokarbon olduğunu, dolayısıyla π bağlarının kopma yerindeki ekleme, oksidasyon ve polimerizasyon reaksiyonları ile karakterize edildiğini söylemek isterim. Reaksiyonlar iki aşamada gerçekleşebilir.

Ringer çözeltisi tıpta su-tuz dengesinin düzenleyicisi, plazma ikamesi ve diğer kan bileşenleri olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Hazırlamak için 1 litre damıtılmış suda 8,6 g sodyum klorür, 0,33 g kalsiyum klorür ve 0,3 g potasyum klorür çözülür. Hesaplamak kütle kesri elde edilen çözeltide sodyum klorür ve kalsiyum klorür. Sorunun ayrıntılı çözümünü yazın.

Cevap: ________

Çözüm

Bu sorunu çözmek için kısa durumunu yazıyoruz:

Bir NaCI çözeltisinin kütle yüzdesini bulmaya hemen geçmek için, diğer iki değeri, yani maddenin kütlesini ve çözeltinin kütlesini bilmemiz gerekir. Maddenin kütlesini problem ifadesinden biliyoruz ve çözümün kütlesinin bulunması gerekiyor. Çözeltinin kütlesi, suyun kütlesi artı suda çözünmüş tüm tuzların kütlesine eşittir. Hesaplama formülü basittir: m(in-va) = m(H2O) + m(NaCl) + m(CaCl2) + m(KCl), tüm değerleri topladığımızda şunu elde ederiz: 1000 g + 8,6 g + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g Bu, tüm çözümün kütlesi olacaktır.

Şimdi çözeltideki NaCl'nin kütle fraksiyonunu buluyoruz:

Benzer şekilde kalsiyum klorürün kütlesini de hesaplıyoruz:

Sayıları değiştiririz ve şunu elde ederiz:

Cevap: NaCl çözeltisinde %ω = %0,85; CaCl2 çözeltisinde %ω = %0,033.

2018 yılında 11. sınıf kimya GCSE'leri, bu konuyu seçmeyen mezunların Birleşik Devlet Sınavına girmeleri için eğitim kurumu kararıyla gerçekleştirildi.

VPR 2019'a hazırlanmak için 2018 seçenekleri faydalı olacaktır.

CDF kimya 11. sınıf 2018 seçenekler + cevaplar

Kimyadaki test çalışması geleneksel olarak dört içerik bloğuna ayrılmıştır: “Kimyanın teorik temelleri”, “İnorganik kimya”, “Organik kimya”, “Kimya bilgi yöntemleri. Kimyanın deneysel temelleri. Kimya ve yaşam".

Kimya CD'si yazımına katılan mezunların konuyla ilgili temel düzeyde bilgi sahibi olduklarını göstermeleri gerekir:

• Kimyasal reaksiyon için bir denklem yazın,
• benzetmek kimyasal deney açıklamasına dayanarak,
• Maddelerin elde edilme özelliklerinin ve yöntemlerinin bileşimlerine ve yapılarına bağımlılığını açıklar.

11. sınıf için test çalışması 15 görev içerir farklı seviyeler zorluklar.

İşin tamamının tamamlanması için 1,5 saat (90 dakika) ayrılmıştır.

Test çalışması test ustalığı kapsamındaki görevler
belirli becerilere ve eylem yöntemlerine sahip mezunlar
Lisansüstü eğitim seviyesinin gerekliliklerini yerine getirin.

Kimya VPR puanlarını değerlendirmeye dönüştürme tablosu

11. sınıf kimya CD'si on beş görevden oluşur. Bunlardan 11'i konuyla ilgili temel Seviye zorluk ve sadece 4 – ileri seviye. Görevler 4 bloğa ayrılmıştır:

Öğrencilere makale yazmaları için 90 dakika, yani 2 ders saati verilmektedir. Kimya sınavı sırasında on birinci sınıf öğrencilerinin yanlarında aşağıdaki şeyleri bulundurmalarına izin verilir:

1. Hesap makinesi (programlanamayan)
2. D. I. Mendeleev'in periyodik tablosu
3. Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi
4. Çözünürlük tablosu

Oylama sistemi

Toplamda, çalışma için 33 puan kazanabilirsiniz. Bunları derecelendirmeye dönüştürmek için açıkça tanımlanmış bir ölçek yoktur; bu, yönetimin takdirine bağlıdır. Eğitim kurumu.

Puanlama ve açıklamalar içeren görev örnekleri

1. Egzersiz

İlk görev, öğrencilerin alandaki bilgilerini test eden bir sayı bloğunu açar teorik temeller kimya. Başlangıçta görevin konusu belirlenir - örneğin, karışımları ayırma yöntemleri veya gaz toplama yöntemleri (listelenir). Neyi gösteren 3 resim (altyazısız) var Hakkında konuşuyoruz metinde örneğin karışımları ayırmanın üç yolu vardır. Daha sonra, şekil numarasını ödevde belirtilen tablo hükümleriyle ilişkilendirmeniz ve ayrıca bu şeklin neyi gösterdiğini (örneğin, bir yöntem veya yöntem) belirtmeniz gerekir. Tablo şöyle görünebilir:

Tablonun tamamı doğru doldurulursa öğrenci bu görev için 2 puan alır. Öğelerinden birinde hata varsa - 1 puan, 2 veya daha fazla hata varsa - 0 puan.

Görev 2

İkinci görev, on birinci sınıf öğrencilerinin atomun bileşimi ve elektron kabuğunun yapısı gibi kimyanın çeşitli yönlerindeki bilgilerini test eder. Koşul, yapısal bir modeli veya bir elementin seviyeleri arasındaki elektron dağılımının bir diyagramını gösteren bir çizim içerir; örneğin, şöyle:

Üç soruyu cevaplamak gerekir: Elementin seri numarasını, bulunduğu periyot ve grubun numarasını yazın ve ayrıca elementin oluşturduğu basit maddenin metallere mi yoksa metal olmayanlara mı ait olduğunu belirleyin.

Cevapların tamamı doğru ise 2 puan, tek hatada - 1 puan, iki veya daha fazlasında - 0 puan verilir.

Görev 3

Bu konu, D.I. Mendeleev'in periyodik sistemiyle çalışmayı, yasalarının bilgisini ve elementlerin özelliklerini içerir. 4 elementten oluşan bir liste verilmiştir - örneğin Si, O, N, P veya Si, Al, S, Cl. Bunları duruma göre düzenlemek gerekir - bu örnekler için bu, atomların yarıçaplarında bir azalma ve bir artıştır. asidik özellikler daha yüksek oksitler - ve cevabı yazın doğru sırada. Doğru cevap için öğrenci 1 puan, yanlış cevap için - 0 puan alır.

Görev 4

Kimyadaki dördüncü VPR görevi kimyasal maddelerin yapısı ve özellikleri ile ilgilidir. Moleküler ve iyonik yapıdaki maddelerin temel özelliklerini gösteren bir tablo verilmiştir. Daha sonra, verilen iki maddenin hangi yapıya sahip olduğunu belirlemeniz gerekir - örneğin iyot ve karbonmonoksit veya kabartma tozu ve asetilen. Her iki maddenin yapısı doğru belirlenirse, on birinci sınıf öğrencisi bu görev için 2 puan alır, ancak yalnızca biri varsa - 1 puan ve cevabın tamamı yanlışsa - 0 puan.

Görev 5

Beşinci görev, olmayanlarla ilgili bir sayı bloğunu açar. organik Kimya. İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması ile ilişkilidir. Bir masa sağlanmıştır; ilk iki sütununda maddelerin formülleri yazılır, ancak ait oldukları sınıflar atlanır ve sonraki iki sütunda bunun tersi geçerlidir. Şunun gibi görünebilir:

Tabloyu eksik öğelerle tamamlamanız gerekir. Bu doğru yapılırsa cevaba 2 puan, bir hata yapılırsa - 1 puan, iki veya daha fazla ise - 0 puan verilir.

Ayrıca eserin metninde bazılarıyla ilgili metin var kimyasal madde– örneğin alüminyum sülfat veya amonyak. Metin bunun nasıl elde edileceğinden bahsediyor, dış görünüş, yaşamda ve endüstride kullanımı, temel özellikleri ve reaksiyonları. Her biri iki soru içeren Görev 6-8, aşağıdaki temellere dayalı olarak gerçekleştirilir: bu metin. 6, 7 ve 8. görevlerin her biri için maksimum 2 puan alabilirsiniz - eğer cevap tamamen doğruysa. 1 hata varsa 1 puan, cevap yanlışsa 0 puan verilir.

Görevler 6-8

Tüm bu görevler aynı prensip üzerine inşa edilmiştir - ilk bölümde metinde bahsedilen maddeyi (veya türevlerini) içeren herhangi bir reaksiyon için bir denklem oluşturmanız gerekir. Reaksiyonun tüm bileşenleri belirtilir ve cevabın diğer ayrıntılarından da bahsedilir - örneğin denklemin kısaltılması gerektiği veya çökelti oluşumundan önce meydana gelen reaksiyonu temsil etmesi gerektiği.

Örneğin metin alüminyum sülfatla ilgiliyse soruların ilk bölümleri şöyle görünür:

• Alüminyum oksit ve sülfürik asitten alüminyum sülfat elde etme reaksiyonunun moleküler denklemini yazınız.
• Bir çökelti oluşturmak için alüminyum sülfat ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyonun moleküler denklemini yazın.
• Alüminyum hidroksit ile sülfürik asit arasındaki reaksiyonun kısaltılmış iyonik denklemini yazın.

İkinci bölümde yazılı denklemle ilgili - reaksiyonun türü, özellikleri, ortaya çıkan maddenin özellikleri hakkında sorular sorulur. Örneğimiz için şöyle görünüyorlar:

• Devam eden bir reaksiyonun belirtilerini açıklayın.
• Ortaya çıkan çökeltinin neden fazla alkalide çözündüğünü açıklayın.
• Bu etkileşim hangi tür reaksiyonlara (kombinasyon, ayrışma, yer değiştirme, değişim) aittir?

Görev 9

Kimya alanında VPR'nin dokuzuncu sayısı artan seviye karmaşıklık, öğrencilerin redoks reaksiyonları ile çalışma becerilerini - elektronik dengelerini derlemek, katsayıları düzenlemek ve hangi maddenin oksitleyici ajan olduğunu ve hangisinin indirgeyici ajan olarak davrandığını belirtmek - test eder. Bir reaksiyon şeması verilmiştir - örneğin:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Görev 3 bölümden oluşuyor. Birincisinde elektronik terazi oluşturmanız, ikincisinde indirgeyici/oksitleyici maddeyi belirtmeniz, üçüncüsünde ise katsayıları ayarlamanız gerekiyor. Bütün bunlar doğru yapılırsa cevaba 3 puan, öğrenci cevabın bir kısmında hata yaptıysa - 2 puan, iki kısımda - 1 puan ve cevabın tamamı yanlışsa - 0 puan verilir.

Görev 10

Onuncu görev, öncekine göre biraz daha kolaydır, ancak aynı zamanda daha zor bir görevdir. Genellikle üç denklem içeren bir kimyasal zincir verir; örneğin:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Reaksiyon denklemlerinin oluşturulması gerekmektedir. Üçü de doğruysa on birinci sınıf öğrencisi 3 puan, yalnızca ikisi doğruysa 2 puan, yalnızca biri doğruysa 1 puan, tamamı yanlışsa 0 puan alır.

Görev 11

On birinci görev, organik kimya ile ilgili görevler bloğunu açar. Burada, bir maddenin formülü ile adı arasında veya bir maddenin adı ile ait olduğu sınıf/grup arasında bir yazışma kurmanız gerekir. Harflerle gösterilen üç isim veya üç formül verilmiştir, ancak eşleştirilmesi gereken dört konum vardır, bu nedenle cevabı basitçe seçmek daha zor olacaktır. Cevap tabloya kaydedilmiştir; Hata yoksa 2 puan, tek hata varsa 1 puan, iki veya üç hata varsa 0 puan verilir.

Görev 12

Bu görevin koşulları, bir maddenin eksik olduğu iki reaksiyon şemasını sağlar. Eksik maddeleri eklemeniz ve gerekirse katsayıları ayarlamanız gerekir. Görev örnekleri:

HBr → CH3–CH2–Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................... + H2O

Eksik unsurlar doğru yazılmışsa cevaba 2 puan, tek hatayla - 1 puan verilir. Yanlış cevap veya cevapsızlık durumunda öğrenci bu görev için puan almaz.

Görev 13

On üçüncü görev bir görevdir ve en basit olanı değildir - artan bir karmaşıklık düzeyine aittir. Çoğu zaman bir maddenin kütlesinin hesaplanması gerekir; bazen pratik ve teorik verim ve eksiklik/fazlalık verilir. Koşulda açıklanan reaksiyon için bir denklem ve ayrıntılı bir çözüm yazmanız gerekir. İşte koşullara örnekler:

• 600 g asetik asitten %100 pratik verimle kaç gram etil asetat elde edilebileceğini hesaplayın.
• Aşırı hidroklorik asit çözeltisinin 370 g ağırlığındaki kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girmesiyle oluşan kalsiyum klorürün kütlesini hesaplayın.

Her şey doğru yapılırsa - 3 puan verilir, bir hata varsa - 2 puan, iki hata - 1 puan, üç veya daha fazla - 0.

Görev 14

Karmaşıklığının da arttığı düşünülen kimyadaki sondan bir önceki VPR görevinde, organik bir maddeyle reaksiyonlar için 3 denklem oluşturmanız gerekir. 10 numaralı görevden farklı olarak burada verilen reaksiyonların sonucu değil, her ikisinin bileşenidir.

Durum örneğin şöyle görünür:

Üç denklemin tümü doğruysa cevaba 3 puan, yalnızca ikisi doğruysa - 2 puan, yalnızca bir - 1 puan, hiçbiri - 0 puan verilir.

Görev 15

On beşinci görev bir problemin çözülmesini içerir. Çoğu zaman kütleyi veya kütle fraksiyonunu hesaplamanız gerekir. Bu sorun 13. sayıda çözülmesi gereken sorundan daha kolaydır. Örnekler:

• Turşuyu hazırlamak için yemek kitabı 20 gr tuz, 30 gr şeker ve 10 gr asetik asidin 500 ml suda çözülmesini önerir. Elde edilen marinattaki tuz ve asetik asitin kütle fraksiyonunu hesaplayın.
• Verimliliği artırmak için yeşil soğanlar Haftalık olarak %0,2'lik amonyum nitrat çözeltisi ile püskürtme yapılması önerilir. Böyle bir çözeltinin 500 gramını hazırlamak için gereken amonyum nitrat kütlesini ve su kütlesini hesaplayın.

Bu görev “kimya ve yaşam” bloğuna aittir, bu nedenle görev koşulları pratik kullanım ortaya çıkan maddeler. Doğru cevap için öğrenci 2 puan, cevapta bir hata varsa -1 puan alır, diğer durumlarda görev için puan verilmez.

VPR Tüm Rusya Testi İş - Kimya Derece 11

Tüm Rusya örneği için açıklamalar deneme çalışması

Örnek bir test çalışmasına alışırken, örnekte yer alan görevlerin, tüm Rusya test çalışmasının bir parçası olarak test edilecek tüm becerileri ve içerik konularını yansıtmadığını aklınızda bulundurmalısınız. Tam listeÇalışmada test edilebilecek içerik öğeleri ve beceriler, içerik öğelerinin kodlayıcısında ve kimyada tüm Rusya testinin geliştirilmesi için mezunların eğitim düzeyine ilişkin gereksinimlerde verilmiştir. Örnek test çalışmasının amacı, tüm Rusya test çalışmasının yapısı, görevlerin sayısı ve şekli ile bunların karmaşıklık düzeyi hakkında fikir vermektir.

İşi gerçekleştirmek için talimatlar

Test 15 görev içermektedir. Kimya çalışmasını tamamlamak için 1 saat 30 dakika (90 dakika) ayrılmıştır.
Cevaplarınızı ödevlerin talimatlarına göre çalışma metninde formüle edin. Yanlış bir cevap yazarsanız, üzerini çizin ve yanına yeni bir cevap yazın.
İş yaparken aşağıdakileri kullanmanıza izin verilir: Ek materyaller:
– Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleyev;
- tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu;
– elektrokimyasal metal voltaj serileri;
– programlanamayan hesap makinesi.
Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslaktaki girişler incelenmeyecek veya notlandırılmayacaktır.
Görevleri verildikleri sıraya göre tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zamandan tasarruf etmek için hemen tamamlayamayacağınız bir görevi atlayıp bir sonrakine geçin. Tüm işi tamamladıktan sonra zamanınız kalırsa kaçırdığınız görevlere geri dönebilirsiniz.
Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve en fazla puanı toplayın.
Size başarılar dileriz!

1. Kimya dersinizden karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, filtrasyon, damıtma (damıtma), manyetik etki, buharlaştırma, kristalleştirme. Şekil 1-3, listelenen yöntemlerden bazılarının kullanımına ilişkin örnekleri göstermektedir.

Karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemlerden hangisi saflaştırma için kullanılabilir:
1) içine giren demir talaşlarından elde edilen un;
2) içinde çözünmüş inorganik tuzlardan su?
Şekil numarasını ve karışımı ayırma yönteminin adını tabloya yazınız.

demir talaşları mıknatıs tarafından çekilir

Damıtma sırasında su buharının yoğunlaşmasından sonra kapta tuz kristalleri kalır

2. Resim modeli göstermektedir elektronik yapı bazı kimyasalların atomueleman.

Önerilen modelin analizine dayanarak aşağıdaki görevleri tamamlayın:
1) atomu böyle bir elektronik yapıya sahip olan kimyasal elementi tanımlayın;
2) Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu D.I'deki periyot numarasını ve grup numarasını belirtin. Bu elementin bulunduğu Mendeleev;
3) Bu kimyasal elementi oluşturan basit maddenin metal mi yoksa metal olmayan mı olduğunu belirleyin.
Cevaplarınızı tabloya yazın.
Cevap:

N; 2; 5 (veya V); metal olmayan

Bir kimyasal elementi belirlemek için şekil (7)'de gördüğümüz toplam elektron sayısını saymanız gerekir.

Periyodik tabloyu alarak elementi kolayca belirleyebiliriz (bulunan elektron sayısı eşittir) atomik numara element) (N-nitrojen)

bundan sonra grup numarasını (dikey sütun) (5) ve bu elementin doğasını (metal olmayan) belirleriz

3. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleyev– kimyasal elementler, bunların özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri, bu özelliklerdeki değişim kalıpları, madde elde etme yöntemleri ve bunların doğadaki konumları hakkında zengin bir bilgi deposu. Örneğin, bir kimyasal elementin atom numarasının periyodik olarak artmasıyla atomların yarıçaplarının azaldığı, gruplarda ise arttığı bilinmektedir.
Bu modelleri göz önünde bulundurarak aşağıdaki elementleri artan atom yarıçaplarına göre düzenleyin: N, C, Al, Si. Elemanların tanımlarını gerekli sırayla yazın.

Cevap: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Aşağıdaki tablo moleküler ve iyonik yapıya sahip maddelerin karakteristik özelliklerini listelemektedir.

Bu bilgiyi kullanarak nitrojen N2 ve sofra tuzu NaCl maddelerinin hangi yapıya sahip olduğunu belirleyin. Cevabınızı verilen alana yazın:

1) nitrojen N2 ________________________________________________________________
2) sofra tuzu NaCl ___________________________________________________

nitrojen N2 – moleküler yapı;
sofra tuzu NaCl – iyonik yapı

5. Karmaşık inorganik maddeler, şemada gösterildiği gibi koşullu olarak dağıtılabilir, yani dört gruba ayrılabilir. Bu şemada her biri için dört grup eksik grup adlarını doldurun veya kimyasal formüller bu gruba ait maddeler (bir formül örneği).

Grupların isimleri yazılmıştır: bazlar, tuzlar;
karşılık gelen grupların maddelerinin formülleri yazılır

CaO, bazlar, HCl, tuzlar

Aşağıdaki metni okuyun ve 6-8 arası görevleri tamamlayın.

Gıda endüstrisi, kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 olan gıda katkı maddesi E526'yı kullanır. Şunların üretiminde kullanılır: meyve suları, bebek maması, salatalık turşusu, sofra tuzu, şekerleme ve tatlılar.
Kalsiyum hidroksitin hazırlanması endüstriyel ölçekli Belki kalsiyum oksidin suyla karıştırılmasıyla bu işleme söndürme denir.
Kalsiyum hidroksit bu tür ürünlerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Yapı malzemeleri badana, sıva gibi alçı çözümleri. Bu onun yeteneğinden kaynaklanıyor karbondioksit CO2 ile etkileşime girer havada bulunur. Kalsiyum hidroksit çözeltisinin aynı özelliği, havadaki karbondioksitin kantitatif içeriğini ölçmek için kullanılır.
Kalsiyum hidroksitin yararlı bir özelliği, topaklaştırıcı, temizleme maddesi olarak hareket etme yeteneğidir. atık su askıda kalan ve kolloidal parçacıklardan (demir tuzları dahil). Ayrıca doğal su maddeler içerdiğinden suyun pH'ını arttırmak için de kullanılır (örn. asitler), tesisat borularında korozyona neden olur.

1. Kalsiyum hidroksitin üretilmesine yönelik reaksiyonun moleküler denklemini yazınız.
metinde bahsedilmiştir.

2. Bu işleme neden söndürme dendiğini açıklayın.
Cevap:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H20 = Ca(OH)2
2) Kalsiyum oksit su ile etkileşime girdiğinde büyük miktarda açığa çıkar
Yangın suyla söndürüldüğünde (ya da “söndürme işleminde) su sanki sıcak bir kömüre çarpıyormuşçasına kaynar ve tıslar. bu süreç Sönmüş kireç oluşumuna yol açtığı için bu şekilde adlandırılmıştır")

1. Kalsiyum hidroksit ile karbondioksit arasındaki reaksiyonun moleküler denklemini yazın
Metinde bahsedilen gaz.
Cevap:__________________________________________________________________________

2. Bu reaksiyonun hangi özelliklerinin tespit için kullanılmasına izin verdiğini açıklayın
havadaki karbondioksit.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH)2 + C02 = CaC03 ↓ + H20
2) Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, çözünmeyen bir madde oluşur - kalsiyum karbonat, orijinal çözeltinin bulanıklığı gözlenir, bu da havadaki karbondioksitin varlığını değerlendirmemizi sağlar (niteliksel)
CO 2'ye reaksiyon)

1. Metinde bahsedilen reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yazın.
kalsiyum hidroksit ve hidroklorik asit.
Cevap:__________________________________________________________________________

2. Bu reaksiyonun neden suyun pH'ını arttırmak için kullanıldığını açıklayın.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH – + H + = H2O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Doğal sularda asit bulunması bu suyun pH değerinin düşük olmasına neden olur. Kalsiyum hidroksit asidi nötralize eder ve pH değerleri artar

PH ölçeği 0-14 arasındadır. 0-6 - asidik ortam, 7 - nötr ortam, 8-14 - alkali ortam

9. Redoks reaksiyonunun diyagramı verilmiştir.

H 2 S + Fe 2 Ö 3 → FeS + S + H 2 Ö

1. Bu reaksiyon için elektronik dengeyi yapınız.
Cevap:__________________________________________________________________________

2. Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın.
Cevap:__________________________________________________________________________

3. Reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.
Cevap:__________________________________________________________________________

1) Bir elektronik terazi derlendi:

2) Oksidasyon durumundaki –2 (veya H2S) kükürtün bir indirgeyici madde olduğu ve +3 (veya Fe203) oksidasyon durumundaki demirin bir oksitleyici madde olduğu;
3) Reaksiyon denklemi hazırlanmıştır:
3H 2 S + Fe 2 Ö 3 = 2FeS + S + 3H 2 Ö

10. Dönüşüm şeması verilmiştir:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyonların moleküler denklemlerini yazın
Belirtilen dönüşümler.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Dönüşüm şemasına karşılık gelen reaksiyon denklemleri yazılmıştır:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl
3) Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
(Denklemleri belirtme koşullarıyla çelişmeyen diğer denklemlere izin verilir
tepkiler.)

11. Bir organik maddenin formülü ile sınıf/grup arasında bir benzerlik kurun. Bu maddenin ait olduğu konum: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap:

1. C3H8 - CnH2n+2 - alkan
2. C3H6 - CnH2n-alken
3. C2H6O - CnH2n+2O- alkol

12. Önerilen kimyasal reaksiyon şemalarına eksik maddelerin formüllerini ekleyin ve katsayıları düzenleyin.

1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C3H6 + ……………..… → CO2 + H2O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6C02 + 6H2O
(Kesirli oranlar mümkündür.)

13. Propan yanıyor düşük seviye emisyon zehirli maddeler atmosferde gibi pek çok alanda enerji kaynağı olarak kullanılmaktadır. gaz çakmaklar ve kır evlerinin ısıtılması için.
Ne kadar miktarda karbondioksit (n.s.) oluşur? tam yanma 4,4 gr propan mı?
Sorunun ayrıntılı çözümünü yazın.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Propanın yanma reaksiyonunun denklemi derlenmiştir:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C3H8) = 4,4/44 = 0,1 mol
n(C02) = 3n(C3H8) = 0,3 mol
3) V(O2) = 0,3 22,4 = 6,72 l

14. İzopropil alkol evrensel bir çözücü olarak kullanılır: ürünlerin bileşimine dahil edilir ev kimyasalları, parfümler ve kozmetikler, arabalar için ön cam yıkama sıvıları. Aşağıdaki diyagrama uygun olarak bu alkolün üretimi için reaksiyon denklemlerini oluşturunuz. Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Şemaya karşılık gelen reaksiyon denklemleri yazılmıştır:

(Reaksiyon denklemlerini belirtme koşullarıyla çelişmeyen diğer reaksiyon denklemlerine izin verilir.)

15. Tıpta tuzlu su çözeltisi, sudaki %0,9'luk sodyum klorür çözeltisidir. 500 g tuzlu su çözeltisi hazırlamak için gereken sodyum klorür kütlesini ve su kütlesini hesaplayın. Sorunun ayrıntılı çözümünü yazın.
Cevap:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(su) = 495,5 g

m(çözelti) = 500g m(tuz) = x

x/500 * %100= %0,9

m(tuz) = 500* (0,9/100)= 4,5 g

© 2017 federal Hizmet Rusya Federasyonu'nun eğitim ve bilim alanında denetimi için